高中线上教学自测自评卷（化学）2023．1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2．考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．许多成语蕴含了化学知识。下列成语违背化学理论或化学观念的是（）。A．煽风点火 B．点石成金 C．滴水穿石 D．百炼成钢2．下列说法正确的是（）。A．锥形瓶和烧杯都可以用于溶解固体 B．蒸馏结束后，温度计应立即冲洗干净C．工业上可用钢瓶储存新制氯水 D．实验室用瓷坩埚熔融纯碱3．有关下列物质用途的说法错误的是（）。A．用作5G芯片巴龙的主要材料B．明矾用于自来水的净化和海水淡化C．苯酚用作环境、医疗器械的消毒剂D．石膏可用于降低盐碱地（含）土壤的碱性4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和大于16，X与Y形成的离子化合物化学式为，Z的基态原子有5个原子轨道填充有电子，且有2个未成对电子，下列说法正确的是（）。A．电负性：X＜Z＜Y B．第一电离能：X＜Y＜ZC．简单离子半径：X＜Y D．最高价含氧酸酸性：Y＜W5．化合物W（结构如下图所示）是一种姜黄素类药物，关于W的说法正确的是（）。A．W的分子式为：B．可消耗C．与足量氢气加成后，产物分子中含8个手性碳原子D．可用酸性溶液鉴别W中的“碳碳双键”6．工业上以铜阳极泥（主要成分是）为原料提取碲，涉及反应：①，②。以下说法正确的是（）。中元素的化合价是价B．反应①中氧化剂是，氧化产物是每制备理论上共转移D．氧化性强弱顺序为：7．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是（）。选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体该溶液中一定含有B将与混合加热，得到、、比更易水解C向某食盐溶液中加入溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色该食盐不是含碘盐D红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入溶液，未变红该固体中不含三价铁8．次磷酸钠可溶于水，常用于化学镀铜，一种利用白磷制备次磷酸钠并在镀件上镀铜的主要物质转化过程如下：下列说法正确的是（）。A．次磷酸钠属于酸式盐B．反应Ⅰ中产物与的物质的量之比为C．反应Ⅱ的离子方程式为：D．化学镀铜要求镀件做阳极9．紫罗兰酮是一种应用广泛的香料，由柠檬醛合成紫罗兰酮的路线如下：下列说法不正确的是（）。A．假紫罗兰酮、紫罗兰酮、紫罗兰酮互为同分异构体B．柠檬醛转化为假紫罗兰酮的反应原子利用率为100％C．合成过程中加入苯的目的是提高反应物溶解度，加快反应速率D．最后分离操作不用蒸馏的原因是两种产物沸点相差不大10．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三种电解质溶液区域，结构示意图如下，下列说法正确的是（）。A．负极的电极反应式为：B．b膜是阳离子交换膜C．放电结束后B区的电解质溶液浓度减小D．每转移电子C区溶液质量减少80克二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．氨基钠常用于制氰化钠、有机合成的还原剂、脱水剂、强碱等。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气反应。实验室可用如图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备少量氨基钠，制备反应中有氢气生成。下列说法不正确的是（）。A．通入氨气的目的是排出装置中的空气B．从A中获得产品的基本操作是蒸发结晶C．上述B装置可用盛有碱石灰的干燥管代替D．制备氨基钠的反应是：12．以和为催化剂可将苯甲醇高选择性的氧化为苯甲醛，反应中的来源于。其反应机理如下图所示，以下说法错误的是（）。A．每一步均涉及氧化还原反应B．增加的用量，苯甲醇的平衡转化率不变C．适当的提高反应温度，可以减小活化能，从而增加反应速率D．该反应的总方程式为：13．索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是（）。A．流程中能循环利用的物质是和B．饱和食盐水精制过程需用操作1C．吸氨和碳酸化所用和最佳比为D．两种制碱法的食盐利用率相同14．向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。已知：ⅰ．ⅱ．。下列说法正确的是（）。A．曲线Y表示B．C．N点锌元素的主要存在形式是D．15．据报道用聚（2，5-二羟基-1，4-苯醌硫醚）（PDBS）做水系锌离子电池的电极材料，可以解决有机电极材料溶解的问题，又能保留CLA单体的反应可逆性和循环稳定性。其工作原理如下：下列说法错误的是（）。A．聚PDBS材料做水系锌离子电池的正极B．有机材料做电极有利于金属离子进入和脱出C．充放电过程中C原子杂化方式不变D．电池放电时每转移，理论消耗第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）、是近年来常用的高温表层超导材料，其母体常。请回答下列与之相关的问题：（1）基态原子的电子排布式为__________，的第一电离能比大，其原因__________。（2）为白色结晶粉末，熔点2020℃。的晶体类型为__________，的空间构型为__________。（3）用做电极材料，通过光电解可将和催化合成，其工作原理如图所示，羟基自由基的电子式为__________，、、中键角的大小顺序为__________。（4）、、形成的一种新型超导材料的晶胞如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。原子①的坐标为，原子②的坐标为，原子③的坐标为，则原子④的坐标为__________；已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________（列式表示）。17．（11分）碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石（主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁）为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。已知：化合物近似值（1）酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。（2）“转化”过程中发生的化学方程式为__________。（3）加入溶液沉锶的离子方程式为__________。沉锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，锶转化率急剧下降的原因是__________。（4）所得碳酸锶晶体中含有极少的碳酸钡。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入，溶液实现和的分离。当完全沉淀时，溶液中一定不大于__________。（保留三位小数）18．（12分）过碳酸钠俗称固态双氧水，具有去污、杀菌等功效。过碳酸钠的制备原理为：。某兴趣小组使用与过氧化氢制备过碳酸钠的装置图如下：（1）装置中仪器A的名称为__________。（2）结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应______（填“＞”、“＜”或“＝”），且加入溶液速率不能过快的原因是__________。（3）过碳酸钠的稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧的质量分数随时间变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是__________。（填图中字母）（4）通过过碳酸钠样品中含量的测定来计算样品纯度。取配成溶液，取溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗溶液。（已知：）①实验达到滴定终点的现象是__________。②下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是______。A．涂凡士林 B．排气泡C．滴定 D．读数③该过碳酸钠的产品纯度为__________（用字母表示）。④滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19．（13分）疫情期间，杀菌剂的使用量大大增加．J是一种新型杀菌剂，其合成路线如下：已知：①②（1）A中含氧官能团的名称为__________；J的分子式为__________。（2）由C生成D的反应类型为__________。（3）由A生成B的化学方程式__________。（4）G的结构简式为__________。（5）F的同分异构体中，含有苯环、且能发生银镜反应的有______种。（6）写出以异烟醛（）、乙醇、水合肼为原料，制备异烟肼（）的合成路线。20．（12分）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整可以制得合成气（和），实现碳资源回收和综合利用还可以减少对环境的影响。该过程主要发生以下自发反应反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）反应Ⅱ的______0（填“＜”或“＞”或“＝”），判断依据__________。（2）常压下，将原料气和以一定流速（气体摩尔流量）通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。①图中曲线A表示__________的转化率随温度的变化。②温度在间，反应Ⅲ的进行程度__________（填“大于”或“小于”或“等于”）反应Ⅱ。（3）我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究．提出在合金或合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始产生的能量称为吸附能。脱氢阶段的反应历程如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能）。该历程中最大能垒（活化能）__________；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是__________合金。对于，其它条件相同，合金催化下的，合金催化下的，两者不相等的原因是__________。（4）一定条件下，向恒容密闭容器中通入、、发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，为，此时的浓度为__________，反应Ⅱ的平衡常数为__________。（用含a、b、c、V的代数式表示）高三化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．A3．B4．C5．C6．C7．B8．C9．B10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．BC12．AC13．CD14．BD15．D三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）（或）（1分）和同周期，的轨道处于半满状态（2分）（2）离子晶体（1分）平面三角形（1分）（3）（1分） （2分）（4）（2分）（2分）17．（11分，除标注外，每空2分）（1）洗涤速度慢，洗涤不彻底 稀盐酸（1分）（2）（3）温度大于60℃，溶液中的受热分解，锶转化率下降。（4）0.02518．（12分，除标注外，每空2分）（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1分）（2）＜（1分） 与快速反应将放出大量的热，造成的分解而损失（3）a（1分）（4）①当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内溶液不褪色②AC ③％ ④偏低（1分）19．（13分）（1）羟基、羧基（2分）（1分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）17（2分）（6）（3分）20．（12分，除标注外，每空1分）（1）＞（1分）根据盖斯定律可得反应Ⅱ的，又因为反应能自发进行，则（2分）（2）①（1分） ②小于（1分）（3）3.809（1分） （1分）该反应过程中，催化剂不同，吸附能亦不同（1分）（4）（2分）（2分）