梅州市高三总复习质检试卷（2023.2）化学参考答案与评分要求说明：1．化学专用名词出现错别字不给分。2．书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分；配平错误、未写反应条件等合扣1分。3．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。题号12345678答案ACBDBCBD题号910111213141516答案AAABCDCB二、非选择题17．（13分）(1)+3（1分）+NaHC2O4==Na+HC2O4（2分；HC2O4的电离不作得、扣分点）(2)b（1分）26.10（1分；写成26.1不得分，26.09或26.11可得分）偏小（2分）3−−2+2−18(3)由i、ii可得[Fe(C2O4)3]+SCN[Fe(SCN)](红色)+3C2O4K=5.7×10说明上述反应很难进行（2分；用i⇌、ii平衡和K值进行比较说明，合理也得分）正向（1分）2e-光照3−↓2↑（分；箭头画对(4)2[Fe(C2O4)3]+4H2O2FeC2O4·2H2O+3C2O4+2CO22得1分，电子数目对得1分）(5)明矾净水（或热纯碱溶液去油污；泡沫灭火器等）（1分；合理即得分）18．（15分）(1)D（1分）1(2)适当升高浸取温度、适当增大NaOH溶液浓度、搅拌等（1分）−2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑（2分；未配平扣1分；未配平和未标示“↑”合扣1分）(3)H2O2（1分）(4)热水（1分）2.22（2分；写成2.2得1分；写成2或2.0不得分）(5)正四面体（1分）LiCl是离子晶体，FeCl3为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故LiCl沸点高于FeCl3（2分；按划线部分给分，其他合理答案酌情给分）7126(6)LiC6（2分）（2分）3N(3142)23351030A219．（14分）(1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3－E1)kJ/mol（2分；方程式正确1分，ΔH值正确⇌1分）快反应（1分）(2)B（1分）等物质的量的CH4和CO2发生干重整反应，平衡转化率相同，CO2同时还发生副反应，故相同条件下CH4平衡转化率比CO2的更小（2分；按划线部分给分，其他合理答案酌情给分）(3)加入CaO与CO2反应，CO2浓度减小，促进上述两平衡向右移动，H2的物质的量增加（2分；按划线部分给分，其他合理答案酌情给分）(4)>（2分）0.32.133p0(p0)p(CO)pH2K5.25.2（2分；只写表达式且正确得1分）ppCHpHO0.42.142pp5.205.202−−(5)CH4+2O−4e==2H2+CO2（2分；未配平扣1分）20．（14分）(1)碳氯键（或氯原子）（1分）(2)（2分）2(3)取代反应（或酯化反应）（1分）C8H10O（1分）(4)H分子中羟基数目多于C，有利于分子间形成更多的氢键，增强分子间作用力，故熔沸点更高（2分；按划线部分给分，其他合理答案酌情给分）(5)9（2分）(或)（2分）(6)（3分；每步1分，只要对应步骤产物书写正确就得1分）3