黑龙江省齐齐哈尔市普高十校2022~2023学年高三上学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章~第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.2022年春晚，舞蹈节目《只此青绿》惊艳众人，再度将深藏博物馆的艺术史名作《千里江山图》推向了全民关注的文化热点中心。下列关于成画工序涉及化学知识的描述错误的是选项成画工序化学知识A以绢为画布蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质B以水墨描底，画出粉本炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体C以孔雀石上绿色碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解D以赭石()上红色性质稳定不易被空气氧化A.A B.B C.C D.D2.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是A.中子数为8的碳核素：B.过氧化氢的电子式：C.葡萄糖的分子式：D.聚丙烯的键线式3.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥、气体B.密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂C.溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂D.易溶于水，可用作木材防火剂4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下，分子中含氯原子数目为B.1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为C.64g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数D.30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子个数为5.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A.透明澄清的溶液中：、、、B.氨水溶液中：、、、C.的溶液中：、，、D.无色溶液中：、、、6.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，实验的操作及结论都正确的是A.用装置甲测定氯水的pH，若pH试纸变红，说明氯水显酸性B.装置乙中溶液出现红色说明亚硝酸是一种弱酸C.装置丙中溴水褪色说明具有漂白性D.装置丁实验完成后加入几滴新制银氨溶液试管内壁很快出现银白色物质7.紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素的结构简式如图所示，下列关于紫草素的说法错误的是A.该有机物能使溴水、酸性溶液褪色B.该分子的同分异构体中可能含有两个苯环C.该分子中所有原子可能共平面D.该物质能与Na反应，且1mol紫草素最多能消耗3molNa8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：B.向稀硫酸中逐滴加入溶液：C.84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气：D.硫化钠溶液和硝酸混合：9.甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图。下列组合不符合题意的是选项甲乙丙ANOBCCCODSA.A B.B C.C D.D10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ11.如图表示可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（）A.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B.t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C.t1时可能使用了催化剂D.t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动12.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：下列说法错误的是A.步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用B.步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理C.步骤③离子方程式：D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化13.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是A.离子半径：B.X的氢化物常温下一定为气体C.氧化物对应水化物的酸性：D.分子中每个原子都符合8电子稳定结构14.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较、、的氧化性向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色氧化性：B探究温度对平衡移动的影响将充有的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色加深为放热反应，升温平衡逆向移动C检验酸性条件下淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖向水解液中加入新制，未出现砖红色沉淀不含葡萄糖D在溶液中通入气体有沉淀生成酸性：A.A B.B C.C D.D15.一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：(橙黄色液体)(气)(鲜红色液体)。下列说法正确的是A.增大压强，平衡常数将增大B.达到平衡时，单位时间里消耗的同时也生成C.达到平衡时，若升高温度，氯气的浓度减小D.恒容时，加入氯气，平衡向正反应方向移动，平衡后氯气的浓度增大16.分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中，将氧化成，然后变成棕色烟挥发而除去，反应方程式为。下列说法错误的是A.氧化性：B.既体现强酸性又体现氧化性，且二者的物质的量之比为3：16C.当有5.4molHCl生成时，转移电子的物质的量为4.8molD.若将上述反应设计为原电池，则在负极放电17.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：，其中一个为恒温过程，一个为绝热过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.甲表示绝热过程且 B.反应速率：C.气体的总物质的量： D.a点平衡常数：18.以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。已知：①(2)(3)下列说法正确的是A.若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJB.对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应焓变C.与合成甲醇的热化学方程式为D.以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量19.德国科学家BenjaminList发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法正确的是A.有机物①能够降低反应的活化能B.有机物③是反应的催化剂C.反应中只涉及极性键的断裂与生成D.如果用代替，可生成20.在160℃、250℃条件下，分别向两个固定容积为2L的容器中充入2molCO(g)和，发生反应：。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.ac段的平均反应速率为B.曲线bd对应160℃条件下的反应C.正反应速率：D.160℃时，该反应的平衡常数二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_______。（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为_______。（3）化合物L的电子式为_______，M与水发生反应的化学方程式是_______，该反应的还原产物是_______。（4）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_______(用元素符号表示)。22.亚硝酰氯(Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。实验室用与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。a中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置C中长颈漏斗的作用是_______。（3）实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是_______(用化学方程式表示)。（4）装置D中，将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是_______。（5）若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是_______(用化学方程式表示)。23.草酸亚铁(FeC2O4)作为一种化工原料，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：（1）金属M是_______，其参与主要反应的离子方程式为_______。（2）草酸亚铁在空气易被氧化，检验草酸亚铁是否被氧化变质的试剂为_______。（3）将制得的产品()在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。①则发生反应的化学方程式为_______。②已知过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出的化学方程式：_______。（4）流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为_______。“一系列操作”指_______。（5）草酸亚铁固体(FeC2O4)纯度的测定。①准确称取mg草酸亚铁固体样品，溶于溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。②取20.00mL①中所得的溶液，用标准溶液(浓度为)消耗。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。④继续用标准溶液(浓度为)滴定至终点，消耗。在②的溶液中除发生反应外，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式：_______，固体样品的纯度为_______(用含c、、的式子表示)。24.合成氨技术的发展开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口的生存问题。（1）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。①写出参与化学吸附的反应方程式：_______。②以上历程须克服的最大能垒为_______eV。（2）某合成氨速率方程为。实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q①根据表中数据，_______。②在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______(填字母)。a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率（3）在一定条件下，向某反应容器中投入，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示。①温度、、中，由低到高为_______，M点转化率为_______。②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5。温度为时，由M点计算_______(计算结果保留一位小数)。黑龙江省齐齐哈尔市普高十校2022~2023学年高三上学期期末考试化学试题考生