长沙市一中2023届高三月考试卷(五)化学第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题共10个小题,每小题3分,共30分。每小题只有一项符合题目要求)1.古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是().“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为ACaCO3B.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”中“杓”的主要成分为CFe3O4D.“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐2.下列表示正确的是().的电子式:2.,二甲基戊烷的键线式:AMgH2Mg[:H]2B22-.中子数为的氯原子:18.的实验式:C1817ClDC5H9.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()3NA.由和组成的混合固体中2数目为A120gNaHSO4MgSO4SO4NA.分子中含有碳氧键的数目一定为B23gC2H6O0.5NA.2中未成对电子数为C5.6gFe0.6NA.16和14的混合物中含有的电子数为D2.0gD2OND3NA.某羧酸酯的分子式为,该酯完全水解可得到羧酸和丙醇,该4C11H21O41mol1mol2mol羧酸的结构有()A.4种B.5种C.6种D.7种.为探究的性质,进行了如下实验(和溶液浓度均为1)。5FeCl3FeCl3Na2SO30.1molL实操作与现象验①在水中滴加滴溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。5mL2FeCl3②在溶液中滴加滴溶液,变红褐色;再滴加溶液,5mLFeCl32Na2SO3K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀。③在溶液中滴加滴溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一5mLNa2SO32FeCl3份滴加溶液,无蓝色沉淀产生;另一份煮沸,产生红褐色沉淀。K3Fe(CN)6依据上述实验现象,结论不合理的是()A.实验①说明加热促进Fe3水解反应B.实验②说明Fe3既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明Fe3发生了水解反应,但没有发生还原反应.整个实验说明2对3的水解反应无影响,但对还原反应有影响DSO3Fe6.下列离子方程式书写错误的是()A.丙烯醛与足量溴水反应:CH2CHCHO2Br2H2OCH2BrCHBrCOOH2H2BrB.1L1mol/L的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol/L的氢氧化钠溶液:3NH4Al4OHAl(OH)3NH3H2O.往亚磷酸溶液中滴加足量的烧碱溶液:3CH3PO3H3PO33OHPO33H2O.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:22DCaSO4(s)CO3(aq)CaCO3(s)SO4(aq)7.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,其结构如图所示。下列说法错误的是()A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O.分子中磷原子的价层电子对数为.该有机物中的杂化方式只有一CH3PO44DN种8.二甲醚是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为。某温度下,将和2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)2.0molCO(g)充入容积为的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系4.0molH2(g)2L中的物质的量分数变化情况如图所示,下列四种条件下化学平衡常数最大的CH3OCH3(g)是().,.,.,.,Ap2T1Bp3T2Cp1T3Dp4T49.下列叙述正确的是().向含足量固体的悬浊液中加少量水,则2减小AMg(OH)2cMg.向溶液中加入固体,则减小BNaHCO3CH3COONacHCO3.已知溶液呈酸性,向溶液中滴加溶液至2,CKHC2O4K2C2O4H2SO4cK4cSO4则2cC2O4cH2C2O4.向溶液中滴加溶液至2,则DH3PO4NaOHcH2PO4cHPO43cNa3cPO43cH2PO4.和的能量关系如图所示、:l0MgCO3CaCO3(MCaMg)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是().AΔH1MgCO3ΔH1CaCO30.BΔH2MgCO3ΔH2CaCO30.CΔH1CaCO3ΔH1MgCO3ΔH3(CaO)ΔH3(MgO).对于和,DMgCO3CaCO3ΔH1ΔH2ΔH3二、不定项选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分).将放入一个装满的恒压密闭容器中,在℃、5的条件下使之充分110.8molSO2T110Pa反应至时刻,此时容器中无剩余,剩余。再向该体系中迅速投入无水t1S0.2molO21mol固体,此过程容器与外界未发生气体交换,充分反应至时刻。已知此条件下可以FeSO4t2发生如下反应:S(s)O2(g)SO2(g)722FeSO4(s)Fe2O3(s)SO2(g)SO3(g)Kp18.110Pa32SO3(g)2SO2(g)O2(g)Kp27.210Pa下列说法不正确的是().时刻,容器中气体总物质的量为At11.0mol.时刻,容器中的分压为4Bt1SO3310Pa.起始时,容器中CnO21.25mol.时刻,容器中的固体为与的混合物Dt2FeSO4Fe2O312.在卤水精制中,纳滤膜对Ca2、Mg2有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长):OO||||已知:一定条件CClNH2CNHHCl下列说法不正确的是()A.合成J的反应为加聚反应B.MPD的核磁共振氢谱有3组峰C.J具有网状结构与单体TMC的结构有关D.J有亲水性可能与其存在正负离子对有关13.探究盐酸盐溶液对反应Fe3SCN[Fe(SCN)]2(血红色)的影响。将1的溶液与1的溶液混合,分别加入等量的2mL0.01molLFeCl32mL0.02molLKSCN试剂①~④,测得平衡后体系的透光率如图所示:已知:ⅰ.溶液血红色越深,透光率越小,其它颜色对透光率的影响可忽略ⅱ.3(黄色)Fe4ClFeCl4下列说法正确的是()A.注入试剂①后,平衡Fe3SCN[Fe(SCN)]2逆向移动B.透光率③比②高,一定是溶液pH不同导致的.透光率④比③高,可能发生了反应2C[Fe(SCN)]4ClFeCl4SCN.若要证明试剂③中对平衡体系有影响,还应使用1的溶液进行实DCl0.04molLKNO3验.实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下:14NaOHNa2CO3①称取mg样品,配制成100mL溶液;②取出25mL溶液置于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用浓度为cmolL1的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和),消耗盐酸体积为;NaClNaHCO3V1mL③滴入滴甲基橙溶液,继续滴定至终点,消耗盐酸体积为。2V2mL下列说法正确的是()A.①中配制溶液时,需在容量瓶中加入100mL水.②中溶液恰好褪色时:2BcNacHCO32cCO3cCl4cVV40C.NaOH样品纯度为12100%1000mD.配制溶液时放置时间过长,会导致最终测定结果偏高第Ⅱ卷(非选择题共54分)三、非选择题(共4个大题,54分).(分)两种方法对某工业废气(主要成分为)进行回收利用。1514H2S(1)自驱动光电催化法,原理如图,步骤如下:Ⅰ.常温下,左池中的电解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液,右池中的是稀硫酸。Ⅱ.持续光照条件下,表面会产生光生空穴()和光生电子,光生空穴会氧化:WO3hI,左池溶液逐渐由无色变为棕色时,通入工业废气,溶液突然褪色变混,3I2hI3停止通气,滤出固体,待溶液由无色再次变棕时,再次通入工业废气,并不断循环。Ⅲ.实验过程中,右池持续通入。O2①结合化学用语解释Ⅱ中溶液颜色变化的原因:___________________________。②若右池中只发生,不考虑其他反应,则右池溶液4HO24e2H2OpH_________(填“不变”“变大”或“变小”)。③装置中总反应的化学方程式是___________________________。④实验中的产率和电解效率接近。但的电解效率明显偏小,可能的原因有S100%H2O2___________________________(写出两点)。电解效率的定义:n(生成B所用的电子)(B)100%n(通过电极的电子)()热解法制。将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另2H2SH2H2SCH4一边出料),发生反应:。2H2S(g)CH4(g)CS2(g)4H2(g)该反应可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ分两步进行,并且第Ⅱ步是决速步。反应Ⅰ:12H2S(g)2H2(g)S2(g)ΔH1170kJmol反应Ⅱ:1CH4(g)S2(g)CS2(g)2H2(g)ΔH264kJmol常压下,按体积之比投料,不同温度时,其他条件不VH2S:VCH4:VN22:1:7变,反应相同时间后,测得和体积分数()如下表:H2CS2温度/℃9501000105011001150H2/%0.51.53.65.58.5CS2/%0.00.00.10.41.8①℃时,的体积分数是。1150S2(g)_________②在℃℃范围内,的体积分数随温度升高会发生变化,写出该变化规律并分950~1150S2(g)析原因:___________________________。(3)对比上述两种方法,说明哪种方法更具优势并说明理由:___________________________。16.(14分)某课外活动小组以和氨水为原料制备CuSO45H2OCuNH34SO4H2O并进行探究。已知:CuSO44NH3H2OCuNH34SO44H2O22CuNH34SO4CuNH34SO422CuNH344HCu4NH4()配制溶液:称取一定质量的晶体,放入锥形瓶中,溶解后滴加氨水。1CuSO45H2O装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水):滴加氨水时,有浅蓝色沉淀生成;继续滴加氨水,沉淀消失,得到深蓝色的Cu2(OH)2SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理:CuNH34SO4__________________。(2)制备晶体:将A中溶液转移至B中,析出晶体;将B中混CuNH34SO4H2O合物转移至C的漏斗中,减压过滤,用乙醇洗涤晶体2~3次;取出晶体,冷风吹干。①晶体不采用加热烘干的原因是___________________________。②减压过滤时,抽气泵处于工作状态,活塞需关闭,使装置内产生负压。洗涤晶体时,应该在打开活塞的状态下,向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀,原因是__________________。(3)废液回收:从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得和CuNH34SO4CuSO4的混合溶液,应加入的试剂是_________(填标号)。NH42SO4A.盐酸B.硝酸C.硫酸D.氢氧化钠溶液已知硫酸铵在温度较高的溶液中易分解,回收乙醇的实验方法为_________(填标号)。A.蒸馏B.减压蒸馏C.萃取D.分液(4)用沉淀法测定晶体中2的含量。称取一定质量的晶体,SO4CuNH34SO4H2O加适量蒸馏水溶解,向其中滴加足量溶液,搅拌,加热一段时间,过滤,洗涤,烘BaCl2干,灼烧,称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_________(填标号)。.滴加足量溶液能降低实验
湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考(五)化学试卷Word版含答案-a8c322
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