万州二中2022-2023年高三下期2月月考化学试题注意事项：1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Sc-45Co-59As-75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.汽车尾气是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】【详解】A.铁表面镀锌形成铁锌原电池，牺牲阳极的阴极保护法，可增强其抗腐蚀性，故A正确；B.聚乙烯塑料难分解聚乳酸塑料易分解，故B错误；C.汽车尾气中含有氮氧化合物、PM2.5是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D.重金属离子对有毒不能随意排放，故D正确。故答案选：B。2.“神舟”四号上，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是A.电泳现象是胶体表现出的性质B.电泳可以用于某些物质的分离和提纯C.氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向电源的正极移动D.因为胶体微粒带有电荷，故在电场作用下会产生电泳现象【答案】C【解析】【详解】A．胶体可以产生电泳现象，因此电泳现象是胶体表现出性质，A正确；B．电泳是指带电粒子在电场的作用下发生迁移的过程，因此电泳可以用于某些物质的分离和提纯，B正确；C．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向电源的负极移动，C错误；D．电泳是指带电粒子在电场的作用下发生迁移的过程，由于胶体微粒带有电荷，故在电场作用下会产生电泳现象，D正确；故选C。3.在短周期元素中，元素M原子的最外层电子数与其电子层数之比为3：1，下列有关该元素及其化合物的说法正确的是A.该元素位于周期表的第3周期VIA族B.该元素在同主族中金属性最强C.常温下，金属镁、铝都能与化合物H2M剧烈反应生成H2D.化合物H2M2中存在极性键和非极性键【答案】D【解析】【分析】由题意可知，M元素是O元素。【详解】A．氧元素位于元素周期表第2周期VIA族，A错误；B．氧元素在同主族中非金属性最强，B错误；C．常温下，金属镁、铝不能与水剧烈反应生成氢气，C错误；D．过氧化氢中存在极性键和非极性键，D正确；答案选D。4.下列各组微粒属于等电子体的是A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和N2O【答案】D【解析】【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。【详解】试题分析：A．CO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误；B．NO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误；C．CH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误；D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确；故选D。5.下列离子方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓C.单质钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】B【解析】【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能拆成离子，A错误；B．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳析出碳酸氢钠，离子方程式为CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓，B正确；C．选项所给方程式电荷不守恒，正确为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．氢氧化钡和硫酸铜反应还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；综上所述答案为B。6.下列“类比”合理的是A.水解生成和HCl，则水解生成和HClB.在水中会水解生成，则在浓氨水中会氨解生成C.与反应生成，则能与反应生成D.AgCl难溶于水，故AgF难溶【答案】C【解析】【分析】【详解】A．PCl3水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，A错误；B．FeCl3在水中会水解生成氢氧化铁，则氯化铁在浓氨水中生成氢氧化铁和氯化铵，B错误；C．Na2O+CO2=Na2CO3，则Na2S+CS2=Na2CS3，C正确；D．氯化银难溶于水，而氟化银可溶，D错误；答案选C。7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.B.C.D测定氯水的pH测定锌与稀硫酸的反应速率制备Fe(OH)2并能较长时间不变色保存液溴A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯水具有漂白性，pH试纸先变红后褪色，故A不能达到目的；B．测定测定锌与稀硫酸的反应速率，根据反应产生的气体的体积测定，需要使用的漏斗应该是分液漏斗，而长颈会导致气体逸出，故B不能达到目的；C．电解中铁做阳极产生二价铁离子，而溶液中有氢氧根离子，能反应生成氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，故能长时间不变色，故C能达到实验目的；D．液溴具有挥发性，又具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞，故D不能达到目的；故选答案C。【点睛】本题考查实验的设计合理性，是否达到实验目的，根据实验目的和物质的性质进行判断实验是否达到目的，注意实验装置的合理性。8.反应因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如图：下列说法正确的是A.反应①的活化能比反应②低B.图示过程中既有的断裂，又有的形成C.、中硫原子均为杂化D.该反应的催化剂有和【答案】C【解析】【详解】A．反应①为慢反应，反应较难进行，其活化能比反应②的高，选项A错误；B．反应①生成新的S-O键，整个过程没有S-O键的断裂，选项B错误；C．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取杂化，SO3的价层电子对个数是3，所以硫原子采取杂化，选项C正确；D．该反应的催化剂只有V2O5，V2O4是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于“中间产物”，选项D错误；故选C。9.下列离子方程式正确的是A.氧化铜加入稀盐酸：CuO+2H+=Cu2+＋H2OB.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：+OH-=CO2↑＋H2OC.氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O【答案】A【解析】【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式应该为：+OH-=＋H2O，B错误；C．应该是将氯气通入澄清石灰乳中制漂白粉，所得氯化钙和次氯酸钙均为固体，保留化学式，离子方程式应该为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，C错误；D．Cu(OH)2难溶于水，主要以固体存在，不能写离子形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误；故合理选项是A。10.下列有关说法正确的是A.溶液中：B.常温下，能自发的原因是C.已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小D.向溶液中加适量水，导致溶液中减小【答案】B【解析】【详解】A．为多元弱酸，应分步电离，且以第一步为主，则：，，所以有，错误；B．和在常温下可以反应，该反应的熵减小，但是能自发，所以该反应一定为放热反应，正确；C．该反应的化学平衡常数，由于温度不变，所以不变，错误；D．将的分子、分母同乘以溶液的体积，得，，加水促进的电离，增多，减小，所以增多，错误。故选B。11.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取8.0g固体NaOH置于500mL容量瓶中，加水溶解并定容B除去H2SO4中的HCl向溶液中加入适量的AgNO3溶液，过滤C除去KNO3固体中少量的NaCl将固体溶解后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误；B．硫酸根离子也能和银离子反应生成硫酸银沉淀，不能达到除杂目的，B错误；C．硝酸钾溶解度受温度影响大，硝酸钾和氯化钠混合液可经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸钾固体，C正确；D．氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，D错误；答案选C。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.NaCl溶液中：Fe3+、NH、Cl-、COB.0.1mol•L-1KNO3溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SOC.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Zn2+、SO、NHD.=1×10-12的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO【答案】B【解析】【分析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应和双水解的而不能大量共存，根据离子间是否反应进行判断。【详解】A．Fe3+与CO会发生双水解并且有沉淀生成，故不能大量共存。B．所有离子之间不发生反应，能大量共存。C．甲基橙变红，说明溶液显酸性，而酸性条件下，亚硫酸根离子会与氢离子发生反应故不能大量共存。D．当时，说明，溶液显碱性，碱性条件下会发生反应：，故不能大量共存。故选答案B。【点睛】此题考查离子间是否发生反应，注意隐含条件的应用。13.一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4。下列说法不正确的是A.原子半径：X>Y>W>ZB.Y与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应C.X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键D.W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4，且Y可形成2个共价键，则Y为S；W、X、Y位于同一周期，则位于第三周期，W形成1条化学键，则W为Cl，X形成4条化学键，则X为Si；Z与W位于同一主族，则Z为F。【详解】A．同一周期，从左到右，主族元素原子的半径逐渐减小，所以原子半径：Si>S>Cl>F，故A正确：B．Y与氧元素形成的化合物SO2和SO3，均能与NaOH溶液反应，故B正确：C．X和W形成的化合物SCl4中只存在极性键，故C错误：D．W与氧元素形成的化合物ClO2可用于自来水的消毒，故D正确。故选C。14.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是（）A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险【答案】D【解析】【详解】A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，故A错误；B．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故B错误；C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤