参考答案：1．D【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。【详解】A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵，为化合态的氮转化为化合态的氮，A错误；B．NO2与H2O反应生成HNO3，为化合态的氮转化为化合态的氮，B错误；C．NO和O2反应生成NO2，为化合态的氮转化为化合态的氮，C错误；D．N2和H2在一定条件下合成氨，为游离态的氮转化为化合态的氮，D正确；答案选D。2．C【分析】由题干信息可知，M极发生的是由Q转化为的过程，该过程是一个还原反应，故M极为阴极，电极反应为：--+2H2O+2e=+2OH，故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为：-2e-=+2H+，b极为电源正极，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，a为电源负极，A正确；B．由分析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确；--C．由分析可知，整个过程CO2未被还原，CO2在M极发生反应为CO2+OH=HCO3，C错误；---D．由题干信息可知，M极上CO2发生反应为：CO2+OH=HCO3被吸收，HCO3向阳极移动，-+N极上发生的反应为：HCO3+H=H2O+CO2↑，故分离出的CO2从出口2排出，D正确；故答案为：C。3．D【分析】该装置为原电池装置，根据B电极上发生的反应，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故B为负极，A为正极。【详解】A．电子由B极流出沿导线流向A极，A错误；B．A极为正极，发生还原反应，B错误；答案第1页，共11页C．没有指明标准状况，氧气的物质的量未知，无法计算转移电子数，C错误；D．B极为负极，发生氧化反应，醋酸根转化为二氧化碳，电极反应式正确，D正确；故选D。4．C【详解】①碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入酸性KMnO4溶液，不能通过看紫红色是否褪去来证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键；故①错误；②检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，故②正确；③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯，乙醇燃烧发出淡蓝色火焰，苯燃烧明亮火焰，有黑烟，四氯化碳不燃烧，能鉴别，故③正确；④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，矿物油与NaOH溶液不反应，地沟油与NaOH溶液反应而使溶液不再分层，因此可鉴别出地沟油，故④正确；⑤油脂皂化后用盐析的方法将高级脂肪酸钠和甘油分离，故⑤错误；⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，没有完全反应的碳和氧化铜反应生成铜，因此铜丝恢复原来的红色，故⑥正确；⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中直接滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全，故⑦错误；⑧饱和Na2SO4使蛋白质盐析，故⑧错误；⑨甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是生成的HCl具有酸性，故⑨错误；⑩将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1,2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，故⑩正确；因此有5个错误，故C符合题意。综上所述，答案为C。5．A【详解】A．13N和14N是质子数相同、中子数不同的原子，13N和14N互为同位素，A正确；B．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C．H2O和H2O2是由氢氧两种元素组成的不同化合物，C错误；D．CO和CO2是由碳氧两种元素组成的不同化合物，D错误；故选A。6．B【详解】A．重水分子中H原子的质量数为2，O的质量数为16，则重水的分子式为D2O2或1H2O，故A错误；2B．氢的质子数为1，则质量数为2的氢核素为1H，故B正确；答案第2页，共11页C．17O是质量数为17的氧原子，质子数和核外电子数都是8，其原子结构示意图为，故C错误；D．由“AlP分子”可知，AlP是共价化合物，不是由阴阳离子通过离子键结合而成，而是通过共价键结合而成，则AlP分子中不存在阴阳离子，故D错误；故选：B。7．B【分析】二甲胺[(CH3)2NH]为一元弱碱，二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，二甲胺电离方程式为+-，电离平衡常数[(CH3)2NH](CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2+OH+⇌-cCH32NH2c(OH)Kb[(CH3)2NH•H2O]=，(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，cCH32NHH2O结合电荷守恒关系分析解答。【详解】A．用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，电荷关系为++--，图中点时溶液呈中性，-+-7、并且c[(CH3)2NH2]+c(H)=c(OH)+c(Cl)ac(OH)=c(H)=10mol/L0.1mol/L0.01L+-二甲胺溶液过量、c[(CH3)2NH]=c(Cl)==0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的浓度20.02Lmmol/L0.01L-0.1mol/L0.01Lc[(CH3)2NH•H2O]==0.5(m-0.1)mol/L，电离方程式为0.02L+-，则电离平衡常数(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2+OH⇌+--7cCH3NH2c(OH)0.120.0510-7Kb[(CH3)2NH•H2O]===×10，故B正确；0.5(m-0.1)m-0.1cCH32NHH2OC．强酸弱碱盐能够促进水的电离，并且其浓度越大、促进作用越强，二者恰好完全反应时生成(CH3)2NH2Cl，此时溶液呈酸性，图中a点呈中性、二甲胺过量，所以a点以前的某点溶液中水的电离程度最大，故C错误；．图中点溶液的、呈碱性，-＞+，溶液中主要离子为+和-，DbpH=8c(OH)c(H)(CH3)2NH2Cl电荷关系为++--，所以有+＞-＞-＞c[(CH3)2NH2]+c(H)=c(OH)+c(Cl)c[(CH3)2NH2]c(Cl)c(OH)c(H+)，故D错误；答案第3页，共11页故选B。8．D【详解】A．CS2中心原子C原子价层电子对数是2，是sp杂化，分子为直线形非极性分子，微粒间的作用力为范德华力，A错误；3B．ClO3中心原子Cl原子价层电子对数是4，是sp杂化，配位原子数3，其空间结构为三角锥型，B错误；2C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为3，没有孤电子对，是sp杂化，分子呈平面三角形，C错误；232D．SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化，SiF4分子有四个配位原子，呈正四面体形，SO3有三个配位原子，呈三角锥形，D正确；故选D。9．A【详解】A．合金为金属材料，不属于高分子，故A符合题意；B．聚乙烯塑料属于有机物，属于有机高分子材料，属于高分子，故B不符合题意；C．聚酯硬塑料，属于有机高分子材料，属于高分子，故C不符合题意；D．聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，属于高分子，故D不符合题意；故选：A。10．B【详解】A．IA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误；B．根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；C．金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误；D．由于碱金属单质性质太活泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从其盐溶液中置换出来，D错误；答案选B。11．D【详解】A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C．重金属盐能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性，故C答案第4页，共11页正确；D．煤的液化、气化和干馏均有新物质生成，都属于化学变化，故D错误；选D。12．B【详解】A．由图示可知，过程I是CFCl3→CFCl2+Cl，断裂了极性键C-Cl键，A正确；B．过程III中O+O=O2，形成了化学键，释放能量，是放热过程，B错误；C．由图示可知，过程II为O3+Cl•=ClO+O2，C正确；D．由图示可知，氟利昂中氯原子在反应前后不变，是破坏O3的催化剂，D正确；答案选B。13．3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4=3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O3.0T1，A错误；B．a、c两点的温度和浓度都不相同，因此无法比较a点和c点的反应速率大小，B错误；C．a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确；D．由图象可知，b点时环戊二烯的浓度为0.6mol/L，D错误；故答案为C。(2)①a.溶液pH不变时，则c(OH-)也保持不变，反应处于平衡状态；b.根据速率关系，-3-3-3v(I)/2=v(AsO3)，则v(I)=2v(AsO3)始终成立，v(I)=2v(AsO3)时反应不一定处于平衡状态；3-33-3c.由于提供的Na3AsO3总量一定，所以c(AsO4)/c(AsO3)不再变化时，c(AsO4)与c(AsO3)-311