2020级高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Ti48Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是A.中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金B.中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅C.中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标D.中国制造的足球球面材料SpeedShell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料2.下列叙述正确的是A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C.金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火D.可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中3.铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是A.组成元素均位于元素周期表的p区B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态D.中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：14.有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是A.能与溴水发生加成反应和取代反应B.与足量加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.一定条件下，1molM最多可与4molNaOH反应D.1molM与足量溶液反应，最多消耗2mol5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂A()饱和溶液B()盐酸、NaOH溶液、C()无水D溴苯()NaOH溶液A.A B.B C.C D.D6.铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是A.可用铝热反应制备铬B.常温下铬在浓硝酸中发生钝化C.可直接蒸发溶液制备无水D.已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为7.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是A.四种元素中电负性最大的为YB.X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素C.Z元素在同周期中金属性最强D.W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键8.下列实验能达到相应实验目的的是A．在铁制品上镀致密铜镀层B．探究浓度对反应速率的影响C．验证乙烯具有还原性D．制备FeSO4固体A.A B.B C.C D.D9.有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是A.分子中无手性碳原子B.分子中碳原子的杂化方式有2种C.1molW中含σ键的数目为19D.W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与溶液反应的有18种10.CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。主反应：副反应：下列说法正确的是A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、B*与结合形成*C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成D.反应为决速步二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。实验实验操作实验现象①分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成②向0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量0.1mol/LNa2S溶液开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生③向0.1mol/LNa2S溶液中加入少量0.1mol/LFeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成下列说法错误的是A.配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度B.实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为C.由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3D.FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关12.某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是A.过程I中发生还原反应B.a和b中参与反应的数目相等C.过程Ⅱ的反应为D.过程I→Ⅲ的总反应为13.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金属的工艺流程如下：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子开始沉淀时的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀时的pH9.46.78.82.910.9下列说法正确的是A.“滤渣I”为B.“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率C.生成的离子方程式为D.“沉钴”时，用代替可以提高的纯度14.双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是A.a为阳极，b为阴极B.b极上草酸发生的反应为C.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D.两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g15.25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线I表示与pH的关系B.第一步电离常数数量级为C.时，D.时，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为_______，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合_______(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。（2）沸点：_______(填“>”或“＜”，下同)，键角：_______。（3）As、Ge、Se三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。（4）基态As原子的最高能级组的电子排布式为_______，与互为等电子体的分子为_______(写出一种)。（5）TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有_______个；原子①与原子②的距离为_______nm(已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为)。17.一种从含银、铼的废催化剂(含、MgO、、和等)中回收银和铼的工艺流程如下：已知：高铼酸()是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：（1）“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有_______；“操作x”选用_______结晶(填“蒸发”或“降温”)。（2）“氧化浸出”时，铼(Re)发生反应的离子方程式为_______；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有_______。（3）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到_______中使用(填操作单元名称)。（4）“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时，与AgCl反应生成和一种无毒气体，该反应的化学方程式为_______。若生成的AgCl用溶解，则100mL6最多能溶解AgCl_______g(保留两位有效数字)。已知：)的平衡常数称为稳定平衡常数，；AgCl的。18.溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O2在合适温度下催化氧化HBr制备Br2(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br2完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O2混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：（1）已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：物质HBr(g)(g)(g)(g)相对能量/xyzw此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为QkJ，则下列关系正确的是_______(填标号)。A. B.C. D.（2）“溴化”时容器体积可变。在温度为TK时，向10L容器中投入初始浓度均为0.1的(g)和(g)，发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下(g)的平衡浓度如下表：容器体积V/L103m0.090.25当容器体积从10L缩小到3L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=_______；容器体积缩小到L时，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。TK时，此反应在容积为10L和L时化学平衡常数分别为、，则_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）新工艺中，“氧化溴化”反应：。反应起始物料n()、n(HBr)、n()分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为x()，在T为500K下的x()～p、在p为下的如图所示。a点对应压强为_______；b点对应的反应条件为_______，此时_______(保留三位有效数字)。19.文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如下图所示：已知以下过程：I.II.III.回答下列问题：（1）物质A的名称为_______，B→C的化学反应方程式为_______。（2）试剂X的结构简式为_______，C→D的反应类型为_______。（3）E中含氧官能团的名称为_______。（4）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基②分子中含有手性碳原子③能发生银镜反应④与发生显色反应（5）根据上述信息，写出以丙酮()为主要原料，制备的合成路线________________。20.环己酮()是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：相关数据如下：物质密度/沸点/℃(101kPa)与水形成共沸物的沸点/℃部分性质环己醇0.96161.097.8能溶于水，具有还原性，易被氧化环己酮0.95155.098.0/3.4kPa95.0微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应回答下列问题：（1）的作用是_______：加入食盐的目的是_______。（2）环己酮的产率受H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量其产率反而下降，原因是_______。（3）减压蒸馏的装置如下图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用_______(填“水浴”或“油浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有_______。减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_______(填标号)。a.关闭真空泵b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温c.缓慢打开双通旋塞d.停止通冷凝水（4）本实验中环己酮的产率为_______(保留2位有效数字)。（5）传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_______。