2020级高三下学期开学考试化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14题．）1．下列物质用途的描述正确的是（）。A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性C．用作除去含废水的沉淀剂，利用了其还原性D．用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性2．下列有关说法正确的是（）。A．的结构式为 B．中子数为8的氮原子可表示为C．的模型： D．的电子式为3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．金刚烷中含有键数为B．中含有质子数为C．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子数为D．碘蒸气与足量氢气加热，得到HI的分子数为4．能正确表示下列反应的离子方程式为（）。A．硫化钠溶液和硝酸混合：B．明矾溶液与过量氨水混合：C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为：D．向溶液中通入少量：5．与在碱性溶液中可以发生反应：，下列有关说法错误的是（）。A．与均可用作杀菌剂、漂白剂B．与晶体中阴阳离子个数比值不同C．、、离子半径：D．反应中有离子键的断裂与形成6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）。A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d分子中心原子杂化轨道类型为杂化D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀7．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）。选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生水解C、、、不能大量共存，因和发生氧化还原反应D、、、不能大量共存，因发生反应：8．连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是（）A．绿原酸的分子式为 B．1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子C．绿原酸可消耗 D．绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键9．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有W为金属元素．下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．W元素与Ｚ元素原子序数差为20C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低D．Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下．下列说法错误的是（）A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收B．加热时，可选用水浴加热C．可用盐酸和溶液检验滤液中是否有D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素11．用电化学方法可以去除循环冷却水（含有、、、苯酚等）中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示．下列说法正确的是（）A．b为电源的正极B．钛基电极上的反应为：C．碳钢电极底部有、生成D．每生成标准状况下，需要消耗12．研究酸雨中水分子桥催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（）A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应B．“水分子桥”，可以加快或将电子转移给分子的速率C．空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率D．与反应的总离子方程式为：13．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（）。选项探究方案探究目的A将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C向试管中加入1溴丙烷和20％的溶液，加热。再向反应后的溶液中加入溶液，观察现象1溴丙烷中含有溴原子D用溶液滴定未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热14．某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子。取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图所示（混合后溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）。A．该水样中B．a点处C．当时，溶液中随的增多基本保持不变D．根据实验结果可以推知：二、非选择题（共4题，58分）15．（14分）次氯酸的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛的试剂。某学习小组设计下列装置制备并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。已知：为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成。回答下列问题：（1）的结构式为_______，仪器a的名称为_______。（2）制备时要打开活塞、，关闭，待装置A中反应结束时再通入一段时间。①仪器C中制备时，发生反应为，仪器B、D中的试剂分别为_______（填字母）。a．浓、 b．饱和食盐水、c．饱和食盐水、浓②反应结束后再通入一段时间的目的是_______。（3）验证的氧化性时要向F中加入过量并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有、、、，该反应的离子方程式为_______。（4）可用于除去，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。①该反应的化学方程式为_______。②若除去，则转移电子的个数为_______（表示阿伏加德罗常数）。16．（共14分）铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：①常温下，，；②是一种三元弱酸。（1）可选择_______（填标号）检验粗硫酸镍废液中是否存在。A．溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溶液 D．稀硫酸（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______。写出步骤ⅱ生成沉淀的离子方程式_______。（3）步骤iii加入的目的是_______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中，溶液2中，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______。（4）步骤ⅳ在加入的同时需调约为5，若过低，导致沉淀率下降，原因是_______。（5）结合图像分析由溶液4得到的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。17．（14分）处理、回收利用是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。（1）催化加氢制，有利于减少有害气体。加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的_______（2）实验室中采用测定空气中的含量，发生反应：。不同温度（、）下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。①分析图像可知，_______（填“＞”“＜”或“＝”）0。②温度下，若向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为_______。（3）时，在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。A．每消耗气体，同时消耗气体B．的物质的量分数不再变化C．D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②在温度、容积一定的密闭容器中，用处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。③时，在的密闭容器中，充入的和，后容器内各物质的物质的量不再变化，，_______。此时，平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。18．（16分）化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：（1）E中的含氧官能团名称为硝基、__________、__________（写两种）。（2）D→E的反应类型为__________。（3）反应A→B的化学方程式为__________。（4）从整个流程看，设计A→B这一步的目的是__________。（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的D的同分异构体（不含立体异构）有______种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为__________。（不写立体异构）。.①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；②分子中有6种不同化学环境的氢；③不能与溶液发生显色反应。（6）请以和为有机原料制备医药中间体（），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________1．A2．A3．B4．C5．C6．C7．C8．A9．C10．C11．C12．A13．A14．D15．【答案】（1）① ②三颈烧瓶（2）①b ②使体系中的及被充分吸收，防止干扰后续实验（3）（4）① ②216．【答案】（1）C（2）①防止受热分解②（3）①调节溶液的使转化为沉淀 ②4～7（4）若过低，与结合生成弱电解质，导致降低，沉淀率下降（5）蒸发浓缩、冷却结晶17．【答案】（1）（2）①＜ ②0.8（3）①BC ②增大③ ④0.64318．【答案】（1）酯基 醚键（2）取代反应（3）+C2H5OH+H2O 保护羧基（4）8 、（5）