天津市部分区2023年高三质量调查试卷(一)化学第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：对原子质量：1.关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是A.北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性C.冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，是一种抗摩擦、导热及轻质的高分子材料D.冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳无污染而氟利昂会造成O3空洞，使用CO2更加环保，A项正确；B．高能量紫外线可以破坏蛋白质的结构而失活达到消毒的目的，B项正确；C．碳纤维为碳的单质，不是高分子材料，C项错误；D．氢氧燃料电池产生无污染的H2O，体现绿色出行，D项正确；故选C。2.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A.核素的质量数为288 B.核素的质量数与中子数之差为173C.113号元素属于非金属元素 D.115号元素的最高正化合价是【答案】A【解析】【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【详解】A．核素的质量数为288，A项正确；B．核素的中子数为288-115=173，核素的质量数与中子数之差为288-173=115，B项错误；C．113号元素与B元素位于同一主族，该族元素从Al开始为金属元素，所以113号元素属于金属元素，C项错误；D．115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D项错误；故选A。3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.C(金刚石)和白磷 B.CH4和H2OC.NaBr和HBr D.Cl2和KCl【答案】B【解析】【详解】A．C(金刚石)和白磷都只含有共价键，但前者为共价晶体，后者为分子晶体，A不合题意；B．CH4和H2O都形成分子晶体，且分子内原子间都形成共价键，B符合题意；C．NaBr形成离子晶体，离子间形成离子键，HBr形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，C不符合题意；D．Cl2形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，KCl形成离子晶体，离子间形成离子键，D不符合题意；故选B。4.下列化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式：B.分子间的氢键表示为：C.基态的价电子轨道表示式：D.P的原子结构示意图为：【答案】D【解析】【详解】A．所给二氧化碳的电子式中C未达到8电子稳定结构，C与O之间应该为两对共用电子对，A错误；B．氢键为分子间作用力，应该是O形成一个共价键和氢键，且氢键用…表示，B错误；C．的价电子排布式为3d5，失去最外层的两个电子，C错误；D．P原子序数为15，等于核内的质子数，所以P的原子结构示意图为：，D正确；故答案选D。5.25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．酸性条件下，存在大量H+，和与发生氧化还原反应，A错误；B．酸性条件下，存在大量H+，与发生氧化还原反应，B错误；C．和与和不发生反应，四种离子可以共存，C正确；D．酸性条件下，与反应生成二氧化碳，不能共存，D错误；故答案选C。6.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号ABCD实验目制取蒸馏水分离氯化钠和碘单质分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏升华萃取蒸发主要仪器A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．制取蒸馏水利用沸点不同选择蒸馏，用到的仪器有温度计、酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接收瓶、尾接管，图为蒸馏烧瓶，A项正确；B．I2易升华，加热I2升华冷却进行收集，而NaCl不升华，B项正确；C．食盐水和泥沙分离利用溶解性不同选择过滤而不是萃取，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。图示仪器为漏斗，C项错误；D．浓食盐水中得到晶体采用蒸发结晶，需要用到仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。图示仪器为蒸发皿，D项正确；故选C。7.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B.含个电子C.的溶液中，的数目为D.标准状况下，苯所含的分子数为【答案】B【解析】【详解】A，氦气为单原子分子，个氦原子的氦气，物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；B．1个OH-含有10个电子，所以含个电子，B正确；C．的溶液中，会发生水解，的数目会小于0.1NA，C错误；D．标况下，苯为液态，由于不知道苯的密度，所以通过体积无法求得苯的物质的量，D错误；故答案选B。8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述不正确的是A.迷迭香酸属于芳香族化合物B.迷迭香酸最多能和氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.迷迭香酸最多能和含的水溶液完全反应【答案】B【解析】【详解】A．分子中含有苯环，迷迭香酸属于芳香族化合物，A正确；B．分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，B错误；C．迷迭香酸含有酯基，可以发生水解反应、取代反应，含有羧基可发生酯化反应，C正确；D．分子中含有4个酚羟基、1个羧基和1个酯基，1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，D正确；故选B。9.工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是A.漂白粉是混合物B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质D.工业制备漂白粉的离子方程式为【答案】A【解析】【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；故答案选A。10.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是A.气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B.第一电离能：R＞Z＞YC.原子半径：R＞X＞W D.电负性：Z＞R＞X【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W离子为H-，从而得出W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X的最外层电子数为6，X为O元素，Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，则Y原子的最外层电子数为4，Y为Si元素；Z为S元素，则R为Cl元素。综合以上分析，W、X、Y、Z、R分别为H、O、Si、S、Cl。【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为Si、S，非金属性Si＜S，则气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，A正确；B．Y、Z、R分别为Si、S、Cl，非金属性Si＜S＜Cl，当原子最外层不处于半满、全满或全空时，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：Cl＞S＞Si，B正确；C．W、X、R分别为H、O、Cl，三者的电子层数依次增大，则原子半径：Cl＞S＞H，C正确；D．X、Z、R分别为O、S、Cl，非金属性S＜Cl＜O，则电负性：S＜Cl＜O，D不正确；故选D。11.胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．CH4燃烧为放热反应，ΔH<0，A项错误；B．1molCH4燃烧放出890.3kJ，反应放热且产生H2O(l)，B项正确；C．CH4燃烧产生的H2O(l)，C项错误；D．ΔH单位错误应该为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ/mol，D项错误；故选B。【点睛】判断热化学方程式是否正确：看物质状态，确定ΔH符号、产生的热量数值是否与燃料消耗量对应。12.常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是A.当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)B.水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5C.b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)D.c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1【答案】C【解析】【详解】A．依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，溶液中c(Cl-)+c(A-)=c(Na+)，A不正确；B．在a点，c(A-)=c(HA)，则水解平衡常数Kh(NaA)==c(OH-)=10-4.5，B不正确；C．b点对应溶液中，反应后，c(Cl-)=c(A-)=c(HA)，但此时溶液呈碱性，则A-发生水解，浓度减小，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C正确；D．c点对应溶液的体积为20mL，恰好为NaA溶液体积的二倍，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.005mol∙L-1，D不正确；故选C。第II卷本卷共4题，共64分。13.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。（1）基态Zn的核外电子排布式为_______。（2）《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。（3）硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。每个六方硫化锌晶胞中含_______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为_______。（4）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+，该配离子的中心离子是_______，1mol该离子有含σ键的数目为_______NA。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2）①.平面三角形②.sp2（3）①.2②.4（4）①.Zn2+②.16【解析】【小问1详解】Zn为30号元素，基态Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；【小问2详解】ZnCO3中阴离子为，与SO3为等电子体，空间结构为平面三角形，C的价层电子对数为3，杂化方式为sp2。答案为：平面三角形；sp2；【小问3详解】由图中可以得出，每个六方硫化锌晶胞中含=2个S原子；立方硫化锌中，每个Zn2+周围距离最近且相等的S2-有4个，则锌的配位数为4。答案为：2；4；【小问4详解】在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+与NH3中的N原子间形成配位键，则中心离子是Zn2+；在1个该配离子中，含有4个NH3，另外还含有4个配位键，1个NH3中含有3个共价键，则1mol该离子有含σ键的数目为(3×4+4)NA=16NA。答案为：Zn2+；16