鄂南高中黄冈中学黄石二中荆州中学龙泉中学武汉二中孝感高中襄阳四中襄阳五中宜昌一中夷陵中学2023届高三湖北十一校第二次联考化学试题命题学校：黄冈中学命题人：甘文广丁沙审题学校：孝感高中审题人：李海忠可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Al27Ca40Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年我省重点建设计划超额完成任务。下列相关说法错误的是A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃（由石英砂、纯碱、方解石等原料制得）属于硅酸盐材料C．新冠灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池2．茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为：下列说法正确的是A．青叶醇的分子式为C6H10OB．青叶醇分子中含有极性键、非极性键和氢键等化学键C．反式青叶醇能与Br2发生加成反应，且产物中手性碳原子个数为2D．反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为153．生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是选项项目化学知识废旧铅酸蓄电池回收PbSO4时加AFe2+可作该反应的催化剂入少量Fe2+B冰在室温下自动熔化成水冰熔化成水时熵值增大合成氨原料气进入合成塔前需经C铜氨溶液可除去CO过铜氨溶液DBaSO4作“钡餐”BaSO4是强电解质2023届高三湖北十一校第二次联考化学试题第1页（共8页）4．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊：－2C6H5O+CO2+H2O===2C6H5OH+．溶液与溶液反应溶液变2红−棕色：BNaClOFeI23－2+3+－CO－2ClO+2Fe+H2O===2Fe+2Cl+2OH3+－3－C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe+6F===[FeF6]D．向淀粉KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：－+SO2＋4I＋4H===S↓＋2I2＋2H2O5．下列实验操作、现象与结论相匹配的是选项操作现象结论向红热的铁粉与水蒸气反应A后的固体中加入稀硫酸酸化，溶液未变红铁粉与水蒸气未反应再滴入几滴KSCN溶液常温下，分别测定浓度均为常温下，1mol∙L−1的−1B1mol∙L的CH3COONH4溶pH均等于7CH3COONH4溶液和NaCl溶液液和NaCl溶液的pH中水的电离程度相等所得混合溶液混合过程中削弱了CH3COOH分常温下，将50mL苯与50C的体积为101子间的氢键，且苯与CH3COOHmLCH3COOH混合mL分子间的作用弱于氢键向CuSO4溶液中滴加浓氨水先产生蓝色沉DCu(OH)2是两性氢氧化物至过量淀，后逐渐溶解6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA+B．1mol[Cu(NH3)3CO]中σ键的个数为10NAC．已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为3NAD．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA7．纳米SiO2为无定形（非晶态）白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2的说法正确的是A．对光有各向异性B．熔点与晶体SiO2相同C．与晶体SiO2互为同分异构体D．可用X-射线衍射实验区分纳米SiO2与晶体SiO28．硫化亚砷(As4S6)常用作颜料、还原剂和药物等,几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应方程式为：As4S6+12NaOH=2Na3AsO3+2Na3AsS3+6H2O。下列说法正确的是A．该反应中有电子的转移B．As4S6晶体中，As4S6的配位数为12C．Na3AsO3溶液碱性比Na3AsS3强D．As4S6极性分子2023届高三湖北十一校第二次联考化学试题第2页（共8页）9．某记忆合金的晶体结构如图a所示，晶胞结构如图b所示。已知原子半径为Ni：130pm、Mn：130pm、Ga：150pm。下列说法错误的是A．该物质的化学式为Ni2MnGaB．与Ga最邻近且距离相等的Ni原子数是8C．该晶体与金属钠含有相同的化学键D．该晶胞的体积为(130×2)2×(130×2+150×2)pm310．β-Ga2O3晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将GaCl3溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为Ga(OH)3沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到β-Ga2O3。下列说法正确的是．生成沉淀的离子方程式为：3+2AGa(OH)32Ga+3CO3+3H2O═2Ga(OH)3↓+3CO2↑B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯11．某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．第一电离能：X＞Y＞M＞WC．该配合物中X均满足8电子稳定结构D．该配合物中X的杂化类型有sp2、sp32023届高三湖北十一校第二次联考化学试题第3页（共8页）12．在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用。下列有关合成材料的说法正确的是A．CH3CHOHCOOH可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料B．合成有机硅橡胶的单体是，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的C．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色13．丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的丙烯选择性（生成）随时间的关系如下图所示。下列说法正确的是（丙烷）×100%消n耗()nA．丙烯的产率大于80%B．该反应为氧化反应C．催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变D．其他条件不变，增大c(丙烷)，可以加快反应速率，提高丙烷的转化率14．某液流电池工作原理如图。充电过程中，阳极会发生如下副反应：3+2++－2+2Mn+2H2O=Mn+MnO2↓+4H,加入少量Br可将MnO2还原为Mn，提高电池的能量密度和稳定性。下列说法正确的是2023届高三湖北十一校第二次联考化学试题第4页（共8页）A．放电时，Cd电极为负极，发生还原反应B．放电时，Cd2+通过质子交换膜，向石墨电极移动C．加入少量Br－后，经多次充放电，正极可能会发生3个以上不同的还原反应D．加入少量Br－后，充电时，阳极生成Mn3+和阴极生成Cd的物质的量之比为2：115．常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图所示。已知(VO2)2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是A．用稀硫酸溶解V2O5可得到(VO2)2SO4溶液+B．存在+2H2O+2H，若加入(VO2)2SO4固体，c()一定增大．若+－、，−五价钒粒子的存在形式主要为：−Clgc总2(V)=2pH=244HV1204VOHVOHVO5−D．若lgc总(V)=－3、pH=1，加入适量NaOH，可使转化为H3V2O28二、非选择题：本题共4个小题，共55分。+−VO2�716．（14分）某小组探究Ag+、Fe3+能否将I－氧化，甲同学设计了如下实验：实验现象A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝2023届高三湖北十一校第二次联考化学试题第5页（共8页）3+（1）A中反应的离子方程式为_________________________，说明氧化性：Fe>I2。－（2）乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag++I===AgI↓，于是设计了如下实验：①盐桥中电解质可以使用_____________（填“KCl”或“KNO3”）。②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___极，电极反应为__________________。③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加1mol/LAgNO3溶液或向左侧烧杯中滴加1mol/LKI溶液，指针均向右偏转，说明Ag+(或I－)浓度越大，溶液的氧化性（或还原性）越______（填“强”或“弱”）。－16③乙同学查阅资料，已知Ksp(AgI)=1×10，当等体积等浓度KI和AgNO3溶液混合时，溶液中c(Ag+)=c(I－)=_______mol/L，溶液中c(Ag+)和c(I－)很小，Ag+氧化性和I－的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。－（3）丙同学测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，认为可能是硝酸氧化了I，请设计实验方案验证丙同学的猜想：_______________________________________。17．（14分）化合物F是一种优异聚集诱导发光材料，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为。（2）B中官能团名称为。（3）B→C的反应类型是_________________。（4）C→D的化学反应方程式。（5）G是D的同系物，比D少2个碳原子，满足该条件的G的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。（6）制备B过程中，有副反应发生，请写出C2H2和HCHO反应生成1,4-丁炔二醇的化学2023届高三湖北十一校第二次联考化学试题第6页（共8页）方程式。（7）科学家提出一种制备C(C3H2O2)的新工艺，原理为：CaC2+2CO2+H2O乙腈、C3H2O2+CaCO3CuI该工艺的优点有____________________、∆_____________________(写2条)。18．（13分）电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉（主要成分为CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等）制备工艺如下：萤石粉浓硫酸硫酸H2O2溶液气体1HF硫酸溶液酸浸硫酸吸附精馏1氧化精馏2产品H2OSiF4、HFH2SiF6回答下列问题：（1）“酸浸”时生成HF的化学方程式为_______________________________，工业生产时往往会适当加热，目的是____________________。（2）“精馏1”设备使用的材料可选用_________________（填序号）。A．玻璃B．陶瓷C．石英D．金（3）已知H2SiF6是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与KMnO4溶液反应制备极易溶于水的强酸HMnO4，反应的离子方程式为__________________________________。（4）“氧化”时将AsF3氧化为AsF5。AsF5的沸点高于AsF3，原因是__________________________________________________________________。（5）液态HF是酸性溶剂，能发生自偶电离：HFH++F－，由于H+和F－都溶剂化，+常表示为：3HFH2F+。在HF溶剂中AsF5、BF3呈酸性，HClO3、HNO3、−+H2O呈碱性，比如AsF5、HClO3的电离方程式分别为：AsF5+2HF+H2F；HF2+−HOClO2+2HF(HO)2ClO+。AsF6在HF作用下，−HF2①写出BF3与HNO3反应的离子方程式_______________________________。+②已知：H2O与AsF5反应生成HAsF6。结合H的能力：H2O_____（填“>”、“<”或“=”）。−AsF619．（14分）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等大气污染物，可发生以下反应：-1-1①NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△S1=−13.2J•K•mol-1-1②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△S2=−197.8J•K•mol③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△S3（1）已知△G＝△H﹣T△S，（忽略△H