机密启用前姓名准考证号选项实验操作实验现象结论向碳酸钠溶液中加入足2023年全国普通高中学业水平选择性考试量稀硫酸，将反应产生A溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚化学风向卷（二）的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象注意事项：将适量CO与Fe2O3反1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。应后的固体溶于稀盐酸2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改CO还原Fe2O3的生成物B中，取少量溶解液于试溶液变红色动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写中含有Fe3O4管中，滴加硫氰化钾溶在本卷上无效。液3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。取两粒相同大小、形状铜粒与浓硝酸反应更剧可探究浓度对化学反应C和质量的铜粒，分别投可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Fe—56烈速率的影响入稀硝酸和浓硝酸中一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目向1－溴丙烷中加入要求的。KOH溶液，加热几分7．备受世界瞩目的2022年北京冬奥会不仅是运动员的盛会，也是化学科技的竞技场。下列有关说法不正D无淡黄色沉淀生成1－溴丙烷没有水解钟，冷却后再加入确的是AgNO3溶液A．运动员就餐的碗具大量使用可降解聚乳酸材料，该材料属于混合物10.普瑞巴林是用于治疗神经痛的药物，为有机化合物，其结构简式如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依B．火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于有机高分子材料次增大的短周期元素，Y、Z、W位于同一周期。下列有关说法不正确的是C．“给点阳光就灿烂”的发电玻璃主要使用的碲化镉为无机非金属材料D．制作冬奥会“同心”奖牌的金属材料属于合金材料8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NAA．W、X、Z可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物C．1.2g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NAB．X和Z形成的共价化合物中可能含有非极性共价键D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAC．原子半径大小顺序为X＜Y＜Z＜W9．根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y第1页共10页◎第2页共10页c（HA－）11．2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美A．N代表lg与pH的关系曲线c（H2A）奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及如图反应，下列相关说法中错误的是2－B．b点：c(H2A)＞c(A)－1C．Na2A的起始浓度为0.1000mol·LD．在滴定全过程中选择酚酞作为指示剂三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考A．靛白和靛蓝分子中共有5种官能团生根据要求作答。B．靛白可以在Cu的催化作用下和O2发生反应(一)必考题：共129分。C．1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应26．(15分)“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化D．靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置如图(夹持装置已略去)。回答下12．厌氧微生物燃料电池作为一种新型微生物电化学技术，可以在降解各种污染物的同时产电，无需从外列问题：部摄入能量即可实现能量输出，无污染、操作条件温和、清洁高效，逐渐成为废水处理领域的研究热点。现有一套生活中酸性废水的微生物处理装置示意图，下列有关说法正确的是(1)写出如何检验装置A的气密性：________________________________________________________________________－＋A．负极发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O＋8e―→2CO2↑＋8H________________________________________________________________________。2＋3＋－B．正极反应式为H2O2＋Fe===Fe＋·OH＋OH(2)A中固体物质为________(填名称，写一种)，C中采用多孔球泡的目的是C．高活性的·OH能有效去除废水中的有机物______________________________，装置D的作用是________________________________。D．交换膜两侧的好氧环境有利于微生物电池高效工作(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面会形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护2－－－c（A）c（HA）．室温下，用1盐酸滴定溶液，溶液中或随作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层，写出反130.1000mol·L20.00mLNa2Alg－lgpHc（HA）c（H2A）应的化学方程式：________________________________________________________________________变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是________________________________________________________________________。－1(4)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol)。①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol·L－1稀硫酸、25mL0.1mol·L－1碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；第3页共10页◎第4页共10页③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。(5)滤渣3的主要成分是______________(填化学式)。2－2－－已知：2S2O3＋I2===S4O6＋2I，需用的指示剂是________，达到滴定终点的现象为(6)生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。产品的纯度为____________(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成28．(14分)乙烯作为石油的高附加值产品，具有很高的工业价值，在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，利纯度测定值________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。用二氧化碳催化合成乙烯的相关技术正成为世界各国的科技前沿发展态势。研究工业制取乙烯有重要的意27．(14分)从高镁矿石中获取轻质氧化镁是工业生产中的一种重要途径。高镁矿石中常含有Fe、Ni、Cu义。及其氧化物等主要杂质，现有一种酸浸降镁工艺流程如图所示。回答下列问题：Ⅰ.工业上用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)===CH2===CH2(g)＋4H2O(g)ΔH－1－1(1)已知298K、101kPa的条件下，H2的燃烧热为285.8kJ·mol、CH2===CH2的燃烧热为1411kJ·mol、－1H2O的汽化热为44kJ·mol，则ΔH＝________________________。(2)在1L恒容密闭容器中充入3molH2(g)和1molCO2(g)，单位时间内不同温度对CO2的转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示，下列说法错误的是________(填序号)。(1)加稀硫酸溶解浮选精矿的目的：______________________________________________。(2)滤液1中加入H2O2及稀氨水，主要发生的离子反应是________________________________________________________________________。甲(3)假设室温下滤液1中c(Mg2＋)＝0.1mol·L－1，其他主要杂质金属离子的浓度均为0.001mol·L－1，则pH应A．M点对应的曲线代表二氧化碳的平衡转化率随温度的关系调节的范围：________________(保留两位有效数字，离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1即认为该离子沉淀完B．低温时催化效率虽不是最高，但二氧化碳转化为乙烯的平衡转化率高，所以工业生产时应尽可能选择全；lg2≈0.3、lg3≈0.5)。低温进行C．M点对应反应速率的最大值Cu(OH)2Mg(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3D．随温度变化，催化剂可以影响单位时间内CO2的转化率，但是不影响CO2平衡转化率－20－12－16－39Ksp2.5×105.6×105.48×102.7×10Ⅱ.工业上用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH>0，T℃时，向4L的恒容反应器中充(4)滤液2的获取过程中对调节pH要求很高，即使满足了上述pH调节范围，依然可能出现Mg2＋部分流失入2molCH4(g)，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图乙所示。的情况。试分析其可能存在的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第5页共10页◎第6页共10页景的能源储存设备。回答下列问题。(1)基态Na原子核外电子的运动状态有________种。(2)NaTi2(PO4)3可用于钠离子电池负极材料，该材料中P的杂化轨道类型为________。第四周期元素中，基态原子核外未成对电子数与Ti相同且第一电离能最大的是__________(填元素符号)。(3)金属硫化物作为负极材料也受到人们的关注，如FeS2，下列说法正确的是________(填序号)。乙A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对电子数之比为4∶522(3)实验测得v正＝k正c(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c(H2)，k正、k逆为速率常数，随温度升高而增大，T℃时kB．稳定性：Fe3＋>Fe2＋正与k逆的比值为____________________(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正C．S的电负性比K高，所以原子对键合电子的吸引力比K小________(填“>”“＝”或“<”)k逆。(4)二氧化钛基钠离子电池负极材料取得了新的进展，TiO2晶胞如图所示，已知TiO2晶胞中Ti位于O所构Ⅲ.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)。成的正八面体的体心，该晶胞中O的配位数为________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶℃时，将乙烷与氦气以体积比∶混合后，通入一恒容密闭容器中发生反应。平衡时容器内压强为(4)T2111胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。晶胞中B点原子分数坐标为(，，错误!)。已知C与A的距离为22p0Pa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数Kp＝________________(用分压表示，分压＝总压×rpm，则A点原子的分数坐标为________，晶胞中AB间的距离d＝________pm(列出表达式即可)。物质的量分数)。Ⅳ.常温下电化学法还原二氧化碳制乙烯