汕头市金山中学2023届高三年级校模化学单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）1．北京故宫藏有大量珍贵文物，据统计总共达1862690件之多，统称文物100万件，占全国文物总数的六分之一。下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是2．2022年足球世界杯赛于北京时间2022年11月21日至12月18日在卡塔尔举行。在世界杯现场，随处可见“中国制造”，中国球衣、华为提供的移动信号、中国新能源大巴、中国制造的旗帜、硝子、中国建设的场馆等。下列说法正确的是A．生产球衣的可再生聚酯纤维能在环境中快速降解B．移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价晶体C．太阳能、生物质能、天然气、氢能、核能均为新能源D．生产哨子的ABS塑料是一种天然有机高分子3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是选项劳动项目化学知识A勾兑乙醇汽油乙醇与烃分子间形成分子间氢键B园丁用石灰水涂抹树干碱使蛋白质变性C糕点师用小苏打发制面团NaHCO3是离子晶体D舞台师用干冰制造舞台的“烟雾”缭绕CO2的VSEPR模型是直线形4．广东省作为工业强省，工业旅游资源丰富，已先后推出两批共40条工业旅游精品线路，涌现出了一批工业旅游知名品牌。下列说法正确的是A．“珠海啤酒之旅”——啤酒飘香是分子运动的结果B．“茂名油城之旅”——石油的分馏、石油裂化均为物理变化C．“广州药醉之旅’’——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解D．“韶关钢铁之旅”——钢、生铁均为铁碳合金，生铁的韧性比钢的好5．广霍香（如下图左）是十大广药（粤十味）之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是蕾香正气水的主要成分。愈创木烯（结构简式如下图右）是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是A．常温下是气体B．属于乙烯的同系物C．除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化D．能与Br2发生加成反应6．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法正确的是A．固体X为MnO2B．a处花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是吸热反应D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用7．甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是A．甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大B．丙的单质一定是金属C．丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子D．丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应8．某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O大晶体，实验步骤如下：i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；ii．在反应混合体系中加入稍过量的CuO，过滤，除去虑渣：iii．将虑液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24小时。下列说法不正确的是A．i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染B．反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸C．过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等9．与硫及其化合物相关的转化如下图左所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是A．常温时，浓H2SO4与Fe生成X B．X一定是SO2C．S既是氧化产物，也是还原产物 D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO310．高锰酸钾在化工、医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如上图右。直流电源采用乙烷-空气碱性燃料电池。下列说法错误的是A．电源负极的电极反应式为C2H6－14e-+18OH-=2+12H2OB．a极为直流电源的正极C．保持电流恒定，升高温度可以加快电解速率D．离子交换膜应为阳离子交换膜11．钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器等的功能材料，其一种晶胞如图甲所示，一种具有立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3N，其晶胞如图乙所示，下列说法错误的是A．基态Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2B．图甲对应钙钛矿型化合物的化学式为CaTiO3C．图甲对应化合物中与Ti4+等距离且最近的O2-有6个D．图乙中Pb2+与图甲中Ca2+的空间位置相同12．酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬CrO5，分子结构如下图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为4H2O2++2H+=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5B．1molCrO5分子中含有键数为6NAC．CrO5分子中既有极性键又有非极性键D．该反应中H2O2表现了还原性13．银杏叶具有敛肺平喘、活血化瘀、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的方法有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验的仪器和操作正确的是A．用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B．操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C．用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D．结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开14．还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现：I．CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g) II．CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)723K下，在初始压强相同(均为12.0kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应I、反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．甲容器中，10～40min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15kPa·min-lB．增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大C．此条件下，选择CO还原CoO的效率更高D．723K时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=11915．下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作和现象结论A将5mL2mol·L-1KI溶液和lmLlmol·L-1FeCl3溶液混合充分应后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化FeCl3反应完全B取少量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量白色沉淀盐酸有剩余C将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后取少量清液，加入足量NaOH溶液后加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀淀粉水解产生葡萄糖D两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液，加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快反应物浓度越大，反应速率越快16．将Cl2缓慢通入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，反应过程中无CO2逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3，Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列说法错误的是A．曲线①表示溶液中pH的变化B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小C．a点溶液中：c(H+)=2c()+c()+c(OH-)D．pH=10.3时：c(Na+)>3c()+2c(ClO-)+c(HClO)17．（14分）为研究金属与酸反应的实质，室温下将金属镁与不同酸反应的，具体条件如下：序号金属酸V（酸）/mLC(酸)/mol·L-1I0.1g光亮的镁屑HCl100.10II0.1g光亮的镁屑CH3COOH100.10III0.1g光亮的镁屑HCl100.001实验测得的气体体积、pH变化如下图1、2已知，室温时，CH3COOHKa≈1.0×10-5(1)镁与CH3COOH反应的离子方程式为。(2)计算实验ⅡCH3COOH溶液的c(H+)≈mol·L-1。(3)对比II、III反应的初始阶段可以看出，c(H+)（填“是“或”不是“）产生气体速率差异的主要因素。序号实验方案现象结论IV取0.1g光亮的镁屑，投入10ml冰醋酸中立即产生大量气泡证明CH3COOH分子可以与Mg直接反应V取0.1g光亮的镁屑，投入10ml0.10mol·L-1CH3COOH中，测定初始反应速率va及pH=5时的反应速率vb。va=2.3mL·min-lvb=0.8mL·min-l1．镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH分子、H+均能与镁反应产生氢气2．CH3COOH分子是与Mg反应产生气体的主要微粒VI取0.1g光亮的镁屑，投入10ml含0.10mol·L-1的CH3COOH与0.10mol·L-1CH3COONa混合液(pH=5)，测定pH=5时的反应速率vc。vc=2.lmL·min-l(4)探究镁与醋酸溶液中哪种微粒进行反应，进行如下实验方案①实验IV可以证明CH3COOH分子可以与Mg直接反应的理由是。②pH均为5时，V和Ⅵ溶液中CH3COOH分子浓度分别约为mol/L和mol/L，对比实验V和Ⅵ，可以证明与Mg反应的主要微粒为CH3COOH分子，其理由是。18．（14分）锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“类铝”，其与硅同族，高纯度的锗己成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿（主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等）为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：已知：GeCl4的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。回答下列问题：(1)滤渣l的主要成分为。(2)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为（填“10-15”“15-20”或“20-25”）．编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)l1050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85(3)步骤⑤获得的GeCl4为晶体，该步骤的分离方法所需的装置为。根据选择，提出改进的方法：（若不需要改进，此空填“不需要”）。(4)步骤⑥的化学方程式。(5)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为，则分数坐标为的离子是。19．（14分）硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。(1)SO2、H2S都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：。(2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5为催化剂，将SO2氧化为SO3，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：(i)SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s),活化能为Ea1。(ii)2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)，活化能为Ea2。能量变化如图所示。总反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的KJ·mol-1（用E1～E5中的合理数据组成的代数式表示）。决定SO2催化氧化的总反应速率的是步骤(填(i)或(ii))，其活化能为KJ·mol-1（用E1～E5中的合理数据组成的代数式表示）。(3)在水中，硫酸是一种强数，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。①25℃时，Na