海淀区2022—2023学年第二学期期中练习高三化学参考答案2023.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。题号1234567答案CDACABC题号891011121314答案DDDCBBB第二部分本部分共5题，共58分。15.（10分）（1）1s22s22p5（1分）（2）①＞（1分）3②OF2和H2O中O原子均为sp杂化且均有2个孤电子对（或OF2和H2O分子结构相似），F原子电负性大于H，与H2O中O—H相比，OF2中O—F键成键电子对更加偏向F原子，中心原子O的电子云密度小，OF2中成键电子对之间排斥力小于H2O中，故OF2的键角F—O—F小于H2O中键角H—O—H（2分）（3）①（1分）+-②BF3+2HF＝H2F+[BF4]（2分）（4）①8（1分）4×78②3（2分）4d-7NA·(×10)√316.（11分）（1）负极（1分）-+2H2O—4e＝4H+O2↑（1分）1:2（1分）164x（2）N=（2分）Am×2×1.60×10-19（3）500mL容量瓶（1分）2+-2+2+（4）Cu(OH)2(s)Cu(aq)+2OH(aq)，EDTA-2Na与Cu生成配离子，c(Cu)下降，平衡向溶解方向移动，铜片表面的Cu(OH)2消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得NA（2分）（5）偏大（1分）（6）若直接加入Na2S，可能产生有毒气体H2S；调pH后，加Na2S可进一步降低溶液中铜离子的浓度，同时Cu(OH)2沉淀转化为CuS（2分）17.（11分）（1）羧基、氟原子（或碳氟键）（或—COOH、—F）（2分）（2）（2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）L：（2分）M：（1分）（6）（或其它合理结构）（1分）18.（13分）（1）①增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率（1分）+2+②2NH4+ZnO+2NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]+3H2O（2分）3-2-2-3-+（2）AsO3+S2O8+2NH3·H2O＝2SO4+AsO4+2NH4+H2O（2分）2（3）CuS（1分）2+2+（4）[Zn(NH3)4]Zn+4NH3，加热将NH3蒸出后，c(NH3)降低，平衡正向移动，2+2+-2-c(Zn)增大，使2Zn+2OH+SO4＝ZnSO4·Zn(OH)2，生成白色固体（2分）-2-（5）2HCO3+ZnSO4·Zn(OH)2＝2ZnCO3+SO4+2H2O（2分）（6）①94.6（1分）②b（1分）（7）(NH4)2SO4、NH3·H2O（或NH3）、CO2（1分）19.（13分）（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（2）①2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水（1分）②2（1分）（3）①理由：层状结构不被破坏时，根据电荷守恒，当Fe2+被部分氧化为Fe3+时，层间需引入阴离子平衡电荷（1分）操作和现象：取少量样品液于试管中，加BaCl2溶液后生成白色沉淀（或取少量灰绿色沉淀于试管中，加足量的稀HCl溶解，加BaCl2溶液后生成白色沉淀（1分）2+-+3+2+③5Fe+MnO4+8H＝5Fe+Mn+4H2O（2分）④4:2:12:1（2分）（4）①溶液中检测到56Fe2+（1分）-1②将长滴管插入浓NaOH溶液中，缓慢挤入少量0.1mol·LFeSO4溶液（方案合理，体现隔绝空气和减少Fe2+的吸附即可）（2分）3