化学试卷答案解析1．【答案】AA．三聚氰胺不可用作食品添加剂，必修二P116第1题；B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管，选修1P89；C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿，选修1P83；D．高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，减缓水果的成熟。2．【答案】DA．中子数为16的磷原子为，错误；B．为乙烯的球棍模型，错误；C．氧原子核外电子轨道表示式为（轨道上要标1s,2s,2p），错误；D．乙醇的键线式为，正确。3．【答案】BA．该物质含有氨基，且N原子上有孤电子对，具有碱性，正确；B．该物质在碱性条件下的水解产物有3种，错误；C．该物质中的氨基和碳碳双键都能与酸性高锰酸钾溶液反应，正确；D．该物质可形成分子内氢键和分子间氢键，正确。4．【答案】DA．温度过高茶多酚易被氧化，错误；-14B．茶多酚是弱酸性物质，且开水温度较高，Kw>1×10，错误；C．瓷器茶杯属于传统的无机非金属材料，错误；D．茶多酚具有还原性，可以与活性氧自由基反应，正确。5．【答案】CA．9g羟基（9/17mol）所含电子数目为(9/17)×9NA，错误；B．未指明温度和体积，错误；C．含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA，正确；D．N和F中都有孤电子对，1个NF3中有1+3×3对孤电子对，错误。6．【答案】BX为O，Y为H，Z为C，M为Zn。A．中C原子采用sp2杂化，错误；2−B．同CO周3期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne，共3种，正确；C．基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2，错误；D．C元素的氢化物包括所有烃类，含C个数多的烃类沸点较高，错误。7．【答案】CA．H2、O2是非极性分子，H2O2是极性分子，错误；B．反应①②均为氧化还原反应，③为非氧化还原反应，错误；2−C．反应②中每产1mol[PbCl2O2]，转移2mol电子，正确；2−D．[PbCl4]为该反应的催化剂，HCl为中间产物，错误。8．【答案】AA．SO2漂白是化合反应，不是SO2的还原性，错误；B．铝遇浓硝酸钝化，正确；C．铁与H2O在高温下会反应，必修一P65，正确；D．铝粉和NaOH溶液反应产生大量气体，产生气压，同时NaOH溶液具有一定的腐蚀性，从而疏通管道。必修一P80第8题，正确。9．【答案】CA．HF为共价化合物，电子式为，正确；+B．[H2F]中F原子价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间结构为V形，正确；C．基态氯原子核外电子的运动状态有17种，错误；D．基态Sb和F原子中电子占据最高能量的能级都是p能级，电子云轮廓图是哑铃状，正确。10．【答案】AA．乙醇脱水制乙烯需要控制温度170℃，温度计水银球在液面中，错误；B．碘单质易升华，该装置可用于分离碘单质和NaCl，正确；C．NO无色，不溶于水，可用排水法收集，进行验证，正确；D．常温下，浓盐酸可以与酸性高锰酸钾溶液反应产生Cl2，正确。11．【答案】DA．焙烧时产生磁性固体，产物是四氧化三铁，错误；B．SiO2在焙烧和溶浸时都不反应，滤渣的主要成分是SiO2和CaCO3，错误；C．SiO2可以与烧碱溶液反应，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，错误；D．，则c()=10c()，正确。2−2−12．【答W案O4】BCO3A．该结构不是晶胞结构单元，因为结构中不存在三套各两个相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移对称性)，错误；11B．根据均摊法，每个单元中含有Ni个数为81，含有CN的个数为82，含841有NH的个数为41，含有CH的个数为1，故x:y:z2:1:1，正确；3466C．通过分析，同层有4个CN，金属离子的配位数为4，轴向有2个NH3的金属离子配位数为426，金属离子配位数为4和6，错误；3220632.06103D．按该结构计算晶胞密度：230g/cm2g/cm，错误。ab10NAabNA13．【答案】CA．甲苯萃取溴水中的溴单质使溴水层褪色，甲苯不能与溴水发生化学反应，错误；B．Al能与NaOH溶液反应，Mg不能反应，Al作负极，Mg作正极，无法得出结论；C．石蜡油加强热产生烯烃，使Br2的CCl4溶液褪色，正确；D．结合H+的能力比的弱，错误。−2−3314．【答案HS】ODSOA．制氢时，太阳能先转化为电能，电能再转化为化学能，错误；B．制氢时，每产生1molH2，X电极的质量减少2g，错误；-C．Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似，可进一步与OH反应，错误；D．供电时，电子从负极经过用电器流向正极，正确。15．【答案】Bc(HCO3)Kh1-+A．2，横坐标数值越大，溶液中c(OH)越小，c(H)越大，故a对应c(CO3)c(OH)溶液的c(H+)小于b，正确；-4－-2-1B．根据BaCO3的Ksp，c()=2.6×10，横坐标为2，则c(HCO3)=2.6×10mol·L，2−错误；CO3－－C．b点c(HCO3)更大，可以通CO2将转化为HCO3，a点向b点转化，正确；2−2＋＋＋－－-D．根据电荷守恒：2c(Ba)＋c(Na)+cC(HO3)=2c()＋c(HCO3)＋c(Cl)+c(OH)，a点2−－＋-2＋＋－c()=c(HCO3)，c(H)3c()＋c(Cl)，正确。2−2−CO3CO316．（14分）（1）NH3极易溶于水，所以b接d，a接c（2）分液漏斗、锥形瓶（3）由反应物和生成物可得副产物为NH4Cl，故方程式为：2LaCl36NH33CO2(x3)H2O====La2(CO3)3xH2O6NH4Cl（4）由题目信息“如果溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3”可得答案为NaHCO3溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]-7-72-73－碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10mol/L，Ksp=(2.0×10)(3.0×10)，HCO3的电离平-113衡常数Ka2=6.0×10，2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HClK=（Ka2）/Ksp=200（）、（）、5K1K3K2K4（6）根据已知信息，B中装有浓硫酸，C中装有碱石灰，D中碱石灰的作用是防止空气中CO2和H2O进入到装置C中；m2-m1为La2(CO3)3·xH2O的质量，m4-m1为La2O3的质量，17．（14分）(1)2酰胺基(2)NaBH4是还原剂，反应②的为还原反应，由VI倒推可知V为NHOH(3)由乙醇的催化氧化类比：2Cu2+O2+2H2ONNCHOOHBocBocOH(4)保护N(5)①苯环上有3个取代基，10种；②苯环上有2个取代基，HClNOHOH或共12种HNHNClCl催化剂CNHOOCNH2(6)课本选择性必修3，83页，HOOC+H2，HOOCNHON所以A为2。A中氨基和羧基脱水成环，所以B为H18．（13分）(1)碲（Te）元素，与O、S、Se同族，所以为第五周期第VIA族(2)SbCl3有一对孤电子对，价层电子对数为4，故SbCl3的VSEPR模型名称为四面体形-3-7-12(3)由pH=4，Ka1=6.3×10、Ka2=1.0×10、Ka3=3.2×10-3c(H2)/c(H3AsO4)=63c()/c(H2)=10−2−−-8c(AsO)/4c()=3.2×10HAsO4AsO43−2−故A滤sO液4中AsH元As素O4最主要的存在形式为H2−(4)SO2作为还原剂，将五价锑转化为三价A锑sO4(5)SbCl3+H2O==SbOCl↓+2HCl盐酸抑制SbCl3的水解。故答案为：将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度或先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解19．（14分）(1)△H=[254-（300+20）]×2=-132kJ/mol(2)CD(3)①由图可知，相同条件下(改为“恒压下”)，T1时氨气含量比T2更高，则A点的温度迅速从T1变为T2，则变化后，瞬间体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商Q>K(T2)；[P(NH)]212(NH)总33②反应中Kp=3=23，由图可知，AB两点氨气、氢[P总(H2)][P总(N2)]P总(H2)(N2)气、氮气的物质的量的分数均相同，则；2pNH③v逆k逆3，k(逆)只与温度有关；从C点开始减小压强，相当于增大体积，各物p3H23质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，pH减小对v逆影响更大，则v(逆)瞬间变大，2然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变；−+++(4)①N2＋6e＋6H=2NH3(2分)②超过一定电压以后，H得电子能力增强，H得电子变成H2(2分)