2023年高三年级第三次适应性检测化学试题2023.051．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Co59Sr88Ru101一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于高分子化合物C．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素D．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化3﹣﹣2．实验室从废定影液{含[Ag(S2O3)2]和Br等}中回收Ag和Br2的主要步骤：向废定影液中﹣加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述正确的是浓盐酸高锰酸钾甲乙丙丁A．用装置甲在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgB．用装置乙制备Cl2C．用装置丙分液时，从下口放出有机相D．用装置丁分离苯和溴3．X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构如图所示。下列说法正确的是YXWAMMZ．五种元素中的原子半径最大WWXXB．X、Y、M简单气态氢化物的沸点：X>Y>MM﹣C．甲中所有原子最外层均达到8e稳定结构YWD．Z、W能组成极性和非极性分子4．某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：Li.NaOH溶液ii.稀硫酸M+N，M、N为有机产物且相对分子质量M＞N。下列有关说法错误的是A．L可以发生加成、取代、氧化等反应B．1molL与Na反应产生1molH2C．1molL最多可与7molH2加成D．1molM最多可与3molNa2CO3反应化学试题第1页共8页5．工业上，丙烷脱氢制丙烯需高性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法错误的是A．a中σ键与π键个数比为8:3B．只有1种合成原料存在手性碳原子abcC．c熔点明显高于乙二酸的主要原因是易形成内盐D．合成原料中的碳原子共有3种杂化方式6．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有碳碳双键将溴的四氯化碳溶液滴加到丙烯醛中B证明淀粉的水解液(稀酸作催化剂)中含有醛基将新制Cu(OH)2悬浊液加到水解液中加热C证明铜在加热时与浓硫酸反应有SO2生成将产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中D证明苯和液溴(铁作催化剂)反应有HBr生成将产生的气体通入HNO3酸化AgNO3溶液中7．已知反应A(g)+2B(g)C(g)ΔH＜0。在体积可变的密闭容器中，按n(A)∶n(B)＝1:1充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＞T2＞T3B．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＞M(d)16﹣2pC．a点的分压平衡常数K＝2kPa9P0D．d点：ν正(A)＝2ν逆(B)2+﹣8．采用强还原剂硼氢化钾制备纳米零价铁的化学反应为Fe+BH4+H2O→Fe↓+H3BO3+H2↑(未配平)。下列说法正确的是A．酸性：H3BO3>H2CO3B．该反应过程中B原子杂化方式不变2+﹣C．氧化剂是Fe，还原剂是BH4D．若有3molH2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol9．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，工业上由钛铁矿制备TiO2的流程如下。下列说法错误的是KOH溶液空气盐酸TBPK4Ti3O8钛铁矿反应釜水洗酸解萃取TiOCl2水解TiO2·H2O煅烧TiO2Fe2O3水洗液矿渣含铁有机相物质X2+A．“反应釜”通入空气的主要作用是将Fe氧化成Fe2O3B．“矿渣”的主要成分是SiO2C．“酸解”可能发生反应：K4Ti3O8+10HCl＝3TiOCl2+4KCl+5H2OD．“水解”所得物质X为盐酸，可循环利用化学试题第2页共8页10．亚硝酸甲酯(CH3ONO)与OH自由基的反应具有重要的研究价值。298K时，该反应在空气中存在“氢提取”和“OH加成”两种反应路径，反应机理如图2(TS表示过渡态，CR、CP表示中间产物)。下列说法错误的是ab图1图2A．图1中CH3ONO的两种构象a更稳定B．“氢提取”路径中的总反应为放热反应C．“OH加成”路径中决速步为CR3→CP2D．298K时，CH3ONO与OH自由基的反应主要产物为CH2O、NO、H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某药物同分异构体的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．该物质的分子式为C16H14O3B．该物质与苯酚属于同系物C．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗5molBr2D．该分子中共平面和共直线的碳原子数最多为16和612．实验室常以SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5，其制备（Ⅰ）和纯化（Ⅱ）的实验装置如图所示（夹持、加热及搅拌装置略)。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的是试剂X试剂Y干燥氯气→尾气处理和减压装置毛细管碎瓷片SbCl3····ⅠⅡA．实验装置中两种冷凝管可以交换使用B．试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用D．Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理化学试题第3页共8页13．以MnCO3和PbCO3为正、负极电极材料组装的可充电电池具有较高循环使用寿命，工作充电原理为Pb3C2O7+3MnCO3+10KOH放电3Pb+3MnO2+5K2CO3+5H2O（已知：PbCO3在K2CO3溶液中以Pb3C2O7的形式存在）。下列说法错误的是2－－－A．放电过程中负极的电极反应为3Pb+2CO3+2OH－6e＝Pb3C2O7+H2OB．放电过程中正极附近pH增大C．充电过程中转移2mole－时，阳极质量减小28gD．充电过程中转移0.6mole－时，理论上溶液的pH减小1－1+－12++14．某温度下，向含0.1mol·LLi与0.05mol·LMg的混合液中滴加Na3PO4溶液实现Li和2++2+3﹣Mg的逐级沉淀分离，测得﹣lgc(Li)、﹣lgc(Mg)与﹣lgc(PO4)的关系如图所示。已知该温度下Ksp(Li3PO4)＞Ksp[Mg3(PO4)2]，下列说法错误是﹣lg[c(Li+)]或﹣lg[c(Mg2+)]①3.54②0123﹣﹣lg[c(PO4)]2+3﹣A．曲线①表示﹣lgc(Mg)与﹣lgc(PO4)的关系B．沉淀过程中首先析出的是Li3PO4﹣2.76C．该温度下，Li3PO4→Mg3(PO4)2沉淀转化反应的平衡常数的值为10D．为提高磷酸锂的纯度，沉淀过程中需严格控制Na3PO4的量和溶液的pH15．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是B4A3A4zQB3Fe2+3+FeyA1B2﹣B1A2O2Mx一个晶胞中脱嵌出的数已知：脱嵌率＝+×100%一个晶胞中嵌入的最Li大值+A．Li+脱嵌过程为该电池放电Li过程﹣+B．充电时，该锂电池的正极反应为LiFe6O8﹣xe＝Li1﹣xFe6O8+xLiC．若该正极材料中n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝5∶7，则脱嵌率为50%777D．B1中M原子分数坐标为(0,0,0)，则A3中Q原子分数坐标为(,,)888化学试题第4页共8页三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）SRO是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：（1）Ru与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为。+2﹣3﹣（2）Ru可形成[Ru(NH3)4Br2]、[RuBr6]、[RuO4(OH)2]、2﹣[RuO4(OH)2]四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中Ru2﹣离子半径最小的配离子是，具有对称结构的[RuBr6]中∠Br﹣Ru﹣Br为。图1中通过螯合作用形成配图1位键的N原子的杂化方式为，NO离子配体中N原子与中心Ru离子配位的原因是。（3）SRO的晶体结构如图2所示。Sr①Sr和Ru的电负性：SrRu(填“大于”“小于”Ru或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。O②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a＝b＝xpm，c＝ypm，则其密度为g·cm﹣3(列出计算式即可)。图2﹣117．（12分）钴（Ⅲ）配合物[Co(NH3)6]Cl3(267.5g·mol)是重要的化工产品，制备装置如图。实验步骤：①将研细的CoCl2•6H2O晶体和活性炭（作催化剂）加入三颈烧瓶中，先滴加浓氨水和NH4Cl5％H2O2浓氨水和NH4Cl的混合液的混合液，搅拌均匀，再滴加5％H2O2，温度不超过60℃，反应20min。②冷却至6℃左右，减压过滤，将沉淀溶于50mL沸水中，趁热过滤，向滤液中慢慢加入浓盐酸，即有大量晶体析出。CoCl2·6H2O和活性炭③冷却后减压过滤出沉淀，依次用冷水、冷的············恒温磁力搅拌器盐酸洗涤沉淀，于105℃左右烘干。回答下列问题：（1）为使溶液顺利进入三颈烧瓶，可将分液漏斗更换为(写出仪器名称)。（2）浓氨水和NH4Cl的混合液中NH4Cl的作用：①作反应物；②。（3）步骤①生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为。（4）步骤②中浓盐酸的作用为。﹣1（5）因含少量杂质[Co(NH3)5Cl]Cl2（250.5g·mol），产品组成可表示为[Co(NH3)xCly]Clz，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：化学试题第5页共8页﹣1实验Ⅰ：称取一定质量的产品，溶解后，加入1mL0.25mol•LK2CrO4溶液作为指示剂，用﹣1cmol•LAgNO3标准液滴定达终点时，消耗VmL。实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入NaOH溶液加热至沸使钴（Ⅲ）配合物分解，并蒸出氨，用过量的硼酸吸收，通过滴定测得氨的物质的量为nmol。①z＝；下列情况会导致z测量值偏小的是（填字母标号）。﹣1A．钴（Ⅲ）配合物分解不完全B．用1mL1mol•LK2CrO4溶液作为指示剂C．所用AgNO3标准液的实际浓度偏低D．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡②若z＝2.9，则产品纯度为。（纯度指产品中[Co(NH3)6]Cl3的质量分数）﹣﹣18．（12分）工业利用闪锌矿（主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS2、石英及F、Cl等杂质）富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：稀硫酸、O2空气调pHCuZn①石灰乳②石灰石闪锌矿粉浸出加热加压氧化脱氯溶解脱氟电积锌滤渣1赤铁矿CuCl滤渣2CaF2电解废液已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应；②CaF2易形成胶体。回答下列问题：（1）“浸出”过程原理如图1a所示，ZnS“浸出”的总反应的化学方程式为。对比人造闪锌矿浸出原理(如图1b所示)，可知“浸出”过程中Fe2＋的作用为。快速反应缓慢反应H2SH2SO2Fe3+气膜气膜O2SS++HZnSHZnFeSFe2+Zn2+Zn2+固体产物层固体产物层a图1b脱氯率/%（2）“滤渣1”主要成分为。100（3）“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为。80·60·（4）“电积”时，F﹣、Cl