西南大学附中2022—2023学年度下期期末考试高二化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。相对分子质量：H1C12O16Mg24Fe56一、选择题：本题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于高分子材料的说法正确的是A．酚醛树脂()可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得B．聚乳酸塑料()能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为D．涤纶()是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得2．下列化学用语表示正确的是A．基态Fe2+的价电子轨道表示式：B．氨基的电子式：C．2，3-二甲基丁烷的键线式：D．的VSEPR模型：SO2高二化学第1页（共10页）{#{QQABQYiUggAgABJAAQACQwEQCkOQkhCCCIgORFAQIEAByBFABAA=}#}3．下列说法正确的是A．CH3OH和N2H4中C、O、N杂化方式均相同B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体4．XYZWR、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．最高价含氧酸的酸性：WZYB．简单离子半径：r(W)r(R)C．吸电子能力：WZYD．XZ、W、形成的化合物一定不含离子键5．下列装置能达到相应实验目的的是A．实验室灼烧Na2CO3·10H2OB．实验室制备乙酸乙酯C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热D．制备无水氯化镁6．根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论A甲、乙两种有机物分子式为均C3H8O甲和乙分子中C−H键数一定不同则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质Ba与b两种有机物互为同系物的量一定不相等质量相同的甲、乙两种烃完全燃烧时产等质量的甲和乙完全燃烧时消耗的氧气也C生质量相同的水一定相同D某有机物的分子式为C8H8该有机物分子中不可能只有单键A．AB．BC．CD．D高二化学第2页（共10页）{#{QQABQYiUggAgABJAAQACQwEQCkOQkhCCCIgORFAQIEAByBFABAA=}#}7．CO、O2与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：CO+HbO2⇌HbCO+O2，当HbCO浓度为HbO2浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤。生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如右图。下列说法错误的是A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用B．血红素中Fe2+提供空轨道形成配位键2+C．CO与血红素中Fe配位能力强于O2D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化8．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是A．KNO3固体（NaCl固体）：重结晶B．溴苯（Br2）：加苯萃取+C．乙烷（乙烯）：KMnO4(H)，洗气D．乙炔（H2S）：溴水，洗气9．下列方案设计、现象和结论都正确的是编号目的方案设计现象和结论在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L判断淀粉是否完溶液显蓝色，则说AH2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解全水解明淀粉未水解后的溶液于试管中，加入碘水若产生白色沉淀，B探究苯酚的性质向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水则证明苯酚和稀溴水发生了反应探究1-溴丙烷的向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱若高锰酸钾溶液褪C消去产物具有还和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生色，则证明生成了原性的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中丙烯检验乙醚中是否含有乙醇，向该D产生无色气体乙醚中含有乙醇乙醚样品中加入一小粒金属钠10．1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为4∶5，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确．．．的是A.根据图1，M的相对分子质量应为74B.根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10OC.根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6∶3∶1高二化学第3页（共10页）{#{QQABQYiUggAgABJAAQACQwEQCkOQkhCCCIgORFAQIEAByBFABAA=}#}11．2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是A．氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OClB．两分子中的手性碳原子数相等C．加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D．氯喹或羟基氯喹都可与硫酸、盐酸或磷酸反应生成盐类物质12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：下列说法正确的是A．1molM最多可与6molH2发生加成反应B．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YC．Y分子中所有原子不可能在同一平面内D．1molM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH13．Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A．Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中10B．图中1号和2号原子距离为anm4320C．该合金的密度为−3321−gcmNaA×10D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48gMg的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为22.4L高二化学第4页（共10页）{#{QQABQYiUggAgABJAAQACQwEQCkOQkhCCCIgORFAQIEAByBFABAA=}#}14．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应++B．CHC和CCH-HO为反应活性中间体(3)3(32)3C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应+D．第三步反应为CHC-H+BrCHC-OH+HBrO-→(323)33()二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15．(17分)(1)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。已知：−1甲醇脱水反应2CH3OH(g)=+CH3OCH3(g)H2O(g)=H1−23.9kJmol−1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=+C2H4(g)2H2O(g)=H2−29.1kJmol−1乙醇异构化反应C2H533OH(g)CH=OCH(g)H3=+50.7kJmol则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+=H2O(g)C2H5OH(g)的=H_______________。(2)已知白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：化学键P-PO=OP-O键能(kJmol−1)abc写出气态白磷与氧气反应生成P4O6气体的热化学方程式：_________________________。高二化学第5页（共10页）{#{QQABQYiUggAgABJAAQACQwEQCkOQkhCCCIgORFAQIEAByBFABAA=}#}n(3)分子中的大π键可用符号m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与6形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为6)，已知SO2分子中含有5对孤电子对，则SO2中的大π键应表示为___________。SO2分子中键角OSO__________−NO3中键角ONO(填“＞”、“＜”、“＝”)。(4)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，基态Mo原子的价电子排布式是___________，该超分子中存在的化学键类型有___________（填选项字母）。A．离子键B．氢键C．σ键D．π键(5)有机化合物C15H22O3（）是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，该有机化合物分子中σ键和π键个数之比为。(6)已知有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解反应。A与B，C，D等物质存在如下图所示的转化关系，写出实现下列变化的化学方程式。高二化学第6页（共10页）{#{QQABQYiUggAgABJAAQACQwEQCkOQkhCCCIgORFAQIEAByBFABAA=}#}①A+NaOH→B+C：_______________________________________________②C→D：_______________________________________________③D→B：_______________________________________________16．(12分)青蒿素(分子结构：)是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙醚沸点为35℃）。Ⅰ．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______________________________________。(2)装置a的名称为______________________________。(3)索氏提取装置提取的青蒿素位于_____________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________________________。(4)蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是____________________________________。高二化学第7页（共10页）{#{QQABQYiUggAgABJAAQACQwEQCkOQkhCCCIgORFAQIEAByBFABAA=}#}Ⅱ．测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用−1标准液滴定。0.1molLNaSO223已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol过氧键，可与2molNaI反应生成碘单质；22−−−②I22346++2SO2ISO=；③M(青蒿素)=282g/mol。(5)当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液颜色由____________变为_____________，且半分钟内不变色。(6)三次滴定数据记录如表：标准液读数(mL)滴定次数待测液体(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60则青蒿素的纯度为____________。17．(15分)环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题：(1)B的化学名称为_______________________；B→C+D的反应类型为_________________。(2)F的结构简式为__________________；A中含有的官能团名称为_________