黄山市2022-2023学年度第二学期期末质量检测高二化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cu—64第Ⅰ卷（选择题共42分）（本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．乙烯可作水果的催熟剂B．药皂中加入少量苯酚有杀菌消毒的作用C．温室气体是形成酸雨的主要物质D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2.下列化学用语表示正确的是A．乙醛的结构简式： B．乙烯的实验式C2H4C．的结构示意图：D.乙烷的球棍模型3.下列各项叙述中，正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液和Cu混合：B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)在空气中的消毒原理：D．碳酸氢钠的水解方程式：5.迷迭香酸分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是A.FeCl3溶液使其显红色 B.1mol迷迭香酸分子与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6molNaOHC.所有碳原子都处于同一平面D.1mol迷迭香酸最多能与8molH2发生加成反应6.有机物A（键线式结构如右图所示）可由有机物B与等物质的量的H2发生加成反应得到。下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯代物只有4种B．B的结构可能有3种C．有机物A的分子式为C8H18D．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAB.2.0L1.0mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为2.0NAC.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的制备并收集氨气实验室制备乙酸乙酯验证非金属性：S>C>Si证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3实验装置NH4Cl9.苯与Br2的取代反应中的反应历程和能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A.从平衡移动的角度看，降低温度可促进苯与Br2生成B.上图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯C.在反应历程中决速步反应为D.使用催化剂可以降低反应所需的活化能，但不能提高苯的平衡转化率10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物（结构如图所示），具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是Z+A.该化合物中存在的化学键有离子键、共价键和氢键B.W和X能形成多种原子个数比为1∶1的化合物C.简单离子半径:Y>Z>WD.第一电离能大小顺序:Z>Y>W>X11.氯碱工业生产流程图如图所示，下列说法中正确的是A.生产流程中可循环使用的物质只有NaClB.沉渣的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3C.电解槽设备使用阳离子交换膜仅为了提高产率D.脱盐分离NaCl与NaOH的方法是蒸发溶液结晶12.反应mA(g)＋nB(g)⇌ pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1化学方程式为__________________________________。（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种反应体系中可能存在的还原剂___________，并设计实验验证确实有亚铁盐形成_____________________。17.（14分）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下：间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(l)ΔH1=﹣116kJ/mol2CH3OH(l)⇌C2H4(g)+2H2O(l)ΔH2=﹣35kJ/mol直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3回答下列问题：（1）已知H2O(g)⇌H2O(l)ΔH=﹣44kJ/mol，则ΔH3=__________kJ/mol。（2）将N2、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入恒容密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。则：①P1____P2（填“＞”“＜”或“＝”，后同），M点的逆反应速率_____N点的逆反应速率②若反应在一恒容绝热的容器中进行，以下叙述能说明反应达到平衡状态的是（）a.气体的密度保持不变b.乙烯的体积分数保持不变c.反应体系温度保持不变d.断开1molH—H键的同时形成1molH—O键③在500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=______________（列出计算式）。（3）已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积（或质量）催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)∶n(H2)为1∶2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是_______________________________________________________________________。（4）利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是__________________。18.（16分）化合物M（奥司他韦）是目前治疗流感的最常见药物之一，其合成路线如下：已知：(Boc)2O的结构简式为回答下列问题：（1）有机物A的化学名称为____________，有机物C的结构简式为______________；（2）M中所含官能团的名称是酯基、氨基、________________________；（3）A生成B的化学方程式为_________________________________________；（4）B→D、F→G的反应类型依次为______________、______________；（5）一个H分子中含_________个手性碳原子；（6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）。a.分子结构中含有—CF3；