高三化学第一次半月考试题 一、单选题（本大题共13小题，1-5每题4分，6-13每题5分共60.0分）1.通常超市里商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是选项物质类别A钠、液氯、铁、冰水混合物纯净物B碘伏、生石灰、青铜、空气混合物CH2SO4、HClO4、稀盐酸、NaCl溶液电解质D纯碱、NaOH、NH3、KOH碱A.A B.B C.C D.D2.已知：①AlOH3固体的 熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升华；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于AlOH3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是A.均为弱电解质B.均为离子化合物C.HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水D.HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2⇀↽HgCl++Cl−3.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2OB.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H+C.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备FeOH3胶体：Fe3++3H2OΔFeOH3胶体+3H+D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下，22.4 L CO2气体中含有的氧原子数小于2NAB.6 g SiO2中含有的Si−O键的数目为0.4NAC.78 g Na2O2中含有的离子总数为3N ​AD.50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N ​A5.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是(    )A.所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L−1B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水6.下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是A.磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4+12H++NO3−=3Fe3++NO↑+6H2OB.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO32−=5Br−+BrO3−+3CO2↑C.用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH−+Cl2=Ca2++Cl−+ClO−+H2OD.用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2+S2O32−+5H2O=10H++2SO42−+8Cl−7.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是A.该流程中可循环的物质只有CO2B.生成NaHCO3的离子方程式为：Na++NH3⋅H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C.获得纯净NH4Cl晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO38.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200 mLcmol·L−1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br−)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示，下列说法错误的是A.还原性强弱：Fe2+＞Br-B.曲线①为Fe2+，且c＝1.5C.n(Cl2)＝0.35mol时，溶液中c(Fe3+)＝c(Br-)D.n(Cl2)＝0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(    )A.60 g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC.常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD.32g Cu投入300mL 10 mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA10.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是(    )A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：MnO2>SO42−>IO3−>I2D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:511.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )A.1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAC.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10D.一定温度下1L0.5mol·L−1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L−1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同12.为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。基本信息：含质量分数为25％的NaClO、1000mL、密度1.19g⋅cm−3使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2、H2O而变质根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(    )A.从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于强电解质B.84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小C.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4mol⋅L−1D.用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大13.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.在中性溶液中：Na+、Ba2+、SO42−、Cl—B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42−C.KWc(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、NO3−D.水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO2−、CO32−二、填空题（本大题共1小题，每空4分共16.0分）14.计算(1)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为_______。(2)标准状况下，44.8L氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数目为_______。(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的物质的量为_______。(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：称取m g样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为_______。三、实验题（本大题共1小题，每空3分共24.0分）15.【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：序号操作现象Na2CO3NaHCO3①在两支试管中加入1 g Na2CO3或1 NaHCO3固体，再加入5 mL水，振荡；将温度计分别插入其中温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留②室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是______________________________________________________________________________。(2)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是______________________________________________________________________________。【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：编号实验操作实验数据③测量下面实验过程中温度的变化④测量下面实验过程中溶液pH的变化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等信息提示：溶液pH越小，OH−的浓度越小，溶液碱性越弱。(3)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_________________________________。(4)实验③中，溶解时吸收热量的物质是__________________(填化学式)。(5)实验④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为________________________，OH−未参与该反应的实验证据是__________________________________________________。(6)实验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中_________(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：___________________________________________________________。答案和解析1.答案：A 解析：A.钠、液氯、铁、冰水混合物都是只含有一种物质的纯净物，故A正确；B.生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，故B错误；C.溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，故C错误；D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，不可能是碱，故D错误；故选A。2.答案：D 解析：A.AlCl3是强电解质，溶于水完全电离，故A错误；B.无水氯化铝易升华，熔融状态HgCl2不导电说明都是共价化合物，故B错误；C. HgCl2 的水溶液导电能力很弱，不能说明难溶于水，故C错误；D. HgCl2 的水溶液导电能力很弱，说明HgCl2可能是弱电解质，电离是可逆过程，电离方程式可能是 HgCl2⇀↽HgCl++Cl− ，故D正确；答案选D。3.答案：C 解析：A.澄清石灰水与过量 CO2 反应的离子方程式为 CO2+OH−=HCO3− ，A错误；B. Fe2+ 与 H2O2 在酸性溶液中的反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ，B错误；C.向沸水中滴加饱和的 FeCl3 溶液制备 FeOH3 胶体，反应的离子方程式为 Fe3++3H2OΔFeOH3胶体 +3H+ ，C正确；D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式 Ca2++HCO3−+2OH−+NH4+=NH3⋅H2O+CaCO3↓+H2O ，D错误；故选C。4.答案：D 解析：A.常温常压下，22.4LCO2气体，物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数小于2NA，故A正确；B.6gSiO2的物质的量是0.1mol，1molSiO2中含有的Si−O键是4mol，所以含有Si−O键的数目为0.4NA，故B正确；C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol(78g)过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根共3NA个，故C正确；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子小于0.3NA个，故D错误。  5.答案：C 解析：A.10.6 gNa2CO3的物质的量是n(Na2CO3)= 10.6g106g/mol=0.1mol ，由于溶液体积是100 mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)= 0.1mol0.1L=1.0mol/L ，其Na+的物质的量浓度为2.0mol·L−1，A正确；B.为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；C.操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；D.操作5中，定容摇匀后发现液面