2023--2024学年度上学期9月份开学考试化学试卷时间：75分钟满分100出题人冯秀丽可能用到的相对原子质量H1O16Na23Bi209一、单选题1．2022年我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是A．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为SiO2B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2D．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子2．下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无．关．的是A．浓硝酸长时间放置，溶液变为黄色B．放置时间较长的苯酚固体，变为粉红色C．氯化铁溶液遇硫氰化钾溶液变红色D．酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇，溶液变为绿色3．NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA18B．2gD2O和H2O的混合物含有质子数为NA-3C．pH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为10NAD．1molCl2通入水中反应转移的电子数为NA4．下列关于元素及其化合物的性质说法不．正．确．的是A．工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸B．将Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液中，制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉C．工业上用98.3％的浓硫酸吸收SO3制备硫酸D．Al和氢氧化钠溶液反应可生成H21{#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}5．化学与生活密切相关，下列关于劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用葡萄酿酒葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇BFeCl3溶液可用于刻蚀铜电路板FeCl3溶液显酸性C葡萄酒中适量添加少量二氧化硫二氧化硫用于杀菌、抗氧化D用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳6．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是++---A．c(H)=0.1mol/L的溶液中：KAlO2HCO3Cl-2-2--+B．c(OH)=0.1mo/L的溶液中：S、SO3、I、ClO、K2+2++C．某透明溶液中：SO4、H、Cu、Na+2+-D．加铝生成氢气的溶液中：NH4、Mg、Br、NO37．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是2+-A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO2B．Na2S溶液长期露淔在空气中：2S2H2OO22S4OH．在溶液中加入过量的溶液：2CCaHCO32NaOHCaHCO3OHCaCO3H2O2-D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO3＋H2O＋CO2=2HCO38．具有美白功效的化合物乙的合成反应如图所示。下列说法错误的是A．该反应为加成反应B．可用酸性KMnO4溶液检验乙中是否混有苯乙烯C．乙的苯环上一氯代物有5种D．1mol甲与足量溴水反应，最多消耗3molBr22{#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}9．下列实验操作能达到相应实验目的是实验目的实验操作检验淀粉已经取少量水解液加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，加入银氨溶液混合加A完全水解热，观察是否有有光亮的银镜生成证明Y中是否向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加B含有醛基入0.5mL有机物Y，加热，观察是否出现砖红色沉淀除去苯中混有C加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯的少量苯酚检验RX是溴将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加AgNO3D代烷溶液，观察沉淀颜色10．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意如下图，下列说法不正确的A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基22211．某溶液只可能大量含有下列离子：NH4、Na、Mg、Fe、NO3、CO3、I中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。3{#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}根据上述实验，下列说法正确的是A．不需要焰色试验检验Na的存在B．取实验(2)后的溶液滴加淀粉溶液一定变蓝22C．原溶液中可能含有CO3，一定不含FeD．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化12．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝,加入冰晶石作助熔剂高温C．火法炼铜：Cu2SO22CuSO2,其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加13．某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。下列说法错误的是A．步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤＋＋＋C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD．步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2、、、、14．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质)为原料制备MgSO47H2O的工艺流程如下：-已知：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O，氧化性：ClO大于MnO2下列说法正确的是4{#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}A．为提高酸浸速率，可使用98%浓硫酸B．试剂X可以是MgSO4、、C．滤渣为Al(OH)3Fe(OH)3SiO2D．操作a所得滤液经处理后可循环利用15．有机物XY的异构化反应如图所示，下列说法错误的是A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面C．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构)D．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应二、填空题16．某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。3+33已知：Fe+6C6H5O[Fe(C6H5O)6]；[Fe(C6H5O)6]为紫色配合物。(1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。(2)氯化铁溶液呈酸性，用离子方程式表示原因。(3)进行如下实验。实验1：实验2：5{#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}【提出猜想】i.Cl对铁离子与苯酚的反应有促进作用；2ii.SO4对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。①向实验2反应后溶液中加入，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象。(4)实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释。(5)有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由。(6)由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有。17．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐,与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：I．硫酸亚铁铵晶体的制备步骤一：称取一定质量铁屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体mg。-1步骤二：将步骤一中的mg固体转移至锥形瓶，加入一定体积3mol·LH2SO4充分溶解，将溶液转移入蒸发皿步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确取(NH4)2SO4。步骤四：将(NH4)2SO4固体加入步骤二蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。(1)步骤一中加入10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟的目的是(2)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是___________(填字母)。6{#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥II．硫酸亚铁铵的分解已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。(3)B装置的作用是(4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中含有气体，写出D中发生反应的离子方程式；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因。(5)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。其预期实验现象为：。实验步骤预期现象结论①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；固体残留物仅为___________②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶Fe2O3液7{#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}18．铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：已知：3i．Bi易水解。NaBiO3难溶于冷水。ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3，硫元素转化为硫单质。2iii．CuOHs4NHgCuNHaq2OHaq7。2334K4.410回答下列问题：(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是。(2)“氧化浸取”时，H2O2和FeS2发生反应的物质的量之比为。(3)“除铜”时发生反应：2213，则KCuOH。Cuaq4NH3gCuNH34aqK210sp2(4)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为。23(5)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn氧化成MnO4(BiO3被还原成Bi)。1取NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amol·LH2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液。该产品的纯度为(用含w、a、b的代数式表示)。8{#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}19．化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：NaOH/H2ORCHO+CH3CHOΔRCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的结构简式为。(2)往D中加KOH/C2H5OH发生的反应类型为。(3)F中所含官能团名称为。(4)写B与新制C