2024届高三一轮复习联考(一)河北卷化学试题注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效,3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.考试时间为75分钟,满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137一、选择题：本题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.物质的性质决定其用途.下列两者对应关系不正确的是()A.浓盐酸具有还原性,可用于实验室制取氯气B.硫酸铜粉末吸水后易发生颜色变化,可用于检验水的存在C.碳酸氢钠受热容易分解,可作食品膨松剂D.铁与氯气反应,不能用铁质容器运输液氯2.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,当有8.96L气体生成时,转移电子数为1.2NAB.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NAC.反应中的氧化剂只有KNO3D.产物中N2、CO2为非电解质3.下列生活中的现象,未涉及化学变化的是()A.新制氢氧化铜悬浊液检验病人尿液中的尿糖B.燃放烟花时放出的五彩斑斓的火花C.氢氧化铝治疗胃酸过多D.纯碱溶液清洗厨房油污4.下列事实涉及的化学反应正确的是()A.高炉炼铁(以赤铁矿为原料)：B.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：C.工业冶炼Mg：D.侯氏制碱法：5.下列实验装置能达到实验目的的是()A.配制0.10mol/L的食盐水B.制备少量Fe(OH)2C.证明氧化性Cl2>Br2>I2D.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6.向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1NaHCO3溶液,测得溶液的电导率变化如图.下列说法正确的是()A.NaHCO3在水中的电离方程式为B.A→B的过程中,溶液中的浓度在逐渐增大C.B→C的过程中,发生反应D.B、C两点的阴离子浓度相等7.海带提碘过程为海带灼烧为海带灰、用水浸取、过滤,所得浸取液中加氧化剂氧化、萃取分液、加NaOH浓溶液反萃取、酸化后过滤得碘单质.上述过程中,用到的玻璃仪器有()①酒精灯 ②烧杯 ③坩埚 ④分液漏斗⑤250mL容量瓶 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧蒸发皿A.②③④⑦ B.①②④⑥⑦ C.②④⑥⑦ D.①②③④⑥⑦8.某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应,实验时首先关闭K,使①中的反应进行,然后加热玻璃管.下列说法错误的是()A.①中发生的反应是氧化还原反应B.停止实验时,打开K可防倒吸C.实验结束后,④中溶液褪色,加热后又恢复红色D.实验完成后,将③中的固体全部加入盐酸中,会有臭鸡蛋气味的气体生成9.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用下列步骤进行：①准确称量mg样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10mL6mol·L-1的盐酸.再加入蒸馏水,配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中所配的溶液,加入3mL氯水,加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全；⑤过滤,将沉淀洗涤后,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重.若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数为()A. B.C. D.10.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是()(不考虑保存试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的稀盐酸胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、浓盐酸B食盐精制烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液C检验补铁药片(琥珀酸亚铁)是否变质胶头滴管、试管补铁药片、稀盐酸、KSCN溶液DFe(OH)3胶体的制备烧杯、酒精灯、胶头滴管饱和FeCl3溶液、NaOH溶液11.工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示,下列有关说法不正确的是()A.酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为B.试剂A的目的是将过量氧化为C.试剂B可以是MnO或MnCO3D.滤渣1为H2SiO3,滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)312.小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应,实验过程及结果如下.实验装置试剂X实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液下列说法正确的是()A.Ⅰ是空白实验,排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合,说明澄清石灰水与Na2CO3溶液不反应C.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时,溶液pH=7D.若将试剂X换为Ca(HCO3)2,所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线重合13.过氧化钙(CaO2)可用于治理赤潮、应急供氧等.2.76gCaO2·8H2O样品(含杂质)受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线,在140℃时恰好完全脱水,杂质受热不分解)如图所示.已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定,在350℃时能迅速分解.下列说法不正确的是()A.CaO2能与水发生反应,反应的化学方程式为B.该样品中CaO2的含量约为26.09%C.在60℃时,中D.在350℃时,剩余的固体(杂质除外)的化学式为Ca14.某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、和,且所含离子的浓度均相等.某同学为了确认其成分,取部分溶液,设计并完成了如图所示实验.下列推断不正确的是()A.气体A为NH3,溶液中一定存在B.溶液C进行焰色试验,火焰呈黄色,可以判断原溶液中一定含有Na+C.溶液中一定含有且D.溶液中、、、一定存在二、非选择题：本题共4小题,共58分.15.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.如图是铁及其化合物的“价一类”二维图.回答下列问题：(1)在高温下,甲与水蒸气反应的化学方程式为________________________.(2)若戊为硫酸盐,缺铁性贫血往往口服戊,当用戊制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是防止__________________.(3)铁元素的高价铁盐K2FeO4可以做杀毒剂和净水剂,原因是__________________.(4)若己为氯化物,工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜,向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,从理论上分析,下列说法合理的是______(填字母).A.若无固体剩余,则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子B.若溶液中有Cu2+,则体系中一定没有固体剩余C.若有固体剩余,则溶液中一定有反应发生D.当溶液中有Fe2+存在时,则一定没有Cu析出(5)丁在空气中很容易被氧化,现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,该反应的化学方程式为__________________.某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因,提出以下猜想并进行实验验证.猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈现灰绿色.猜想2：铁元素部分被氧化后,Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色.实验操作试剂(均为0.1mol·L-1)实验现象Ⅰ向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii,面对面快速夹紧.i.__________________ii.2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊.分开玻璃片,白色浑浊迅速变为灰绿色Ⅱi.2滴FeSO4溶液、1滴Fe(SO4)3溶液ii.2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊①将试剂i补充完整.②根据实验现象得出结论,猜想______(填“1”或“2”)正确.16.(15分)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液的pH为3~4,反应Ⅲ需要及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行.已知常温下,H2SO3的电离平衡常数,.(1)反应Ⅰ中浓硫酸体现的性质是____________.(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：____________.(3)低温真空蒸发的主要目的是________________________.(4)“固液分离”的操作名称是__________________,指出下图操作中不规范之处：__________________.(5)写出反应Ⅲ的化学方程式：____________________________________.在整个流程中可循环利用的物质有________________________.(6)若Cu2O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO4的物质的量之比增大时,可______(填“增大”或“减少”)NaOH的量.17.(15分)无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化.通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应,并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气)中升华来制取：,生成的COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解,生成两种酸性气体,实验装置如图所示(夹持装置略).(1)A中的试剂为____________,长玻璃管的作用是____________.(2)连接好装置后,先______,再装入药品.在进行实验时,先______(填“通入N2”或“加热管式炉”)；实验结束后,再持续通一段时间的N2,目的是____________.(3)实验过程中若D处出现堵塞,应该采取的措施是__________________,F中无水CaCl2的作用是____________.(4)G装置的作用是____________,发生反应的离子方程式为__________________.18.(14分)一种废旧三元()锂电池负极材料主要为石墨,有价金属(Li、Ni、Co、Mn),还含有少量的钙元素.某研究小组从报废该三元锂离子电池负极活性材料中回收石墨和碳酸锂,工艺路线如图.已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示；金属离子CO2+Ni2+Mn2+开始沉淀的pH7.157.28.1沉淀完全的pH9.259.210.1②LiOH易溶于水,Li2CO3难溶于水.回答下列问题：(1)提高酸浸速率的措施有____________________________________(答出一条即可).(2)“调pH”步骤中,pH最小达到______；“除杂”步骤后,主要杂质离子的沉淀形式为______.(3)稀硫酸的浓度、反应固液比对锂的浸出率的影响如图,代表反应固液比(每升液体所含的固体质量)对锂浸出率影响的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),选择的最佳工艺条件：稀硫酸的浓度是______,反应固液比是______.(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示.向“除杂”后的溶液中加入Na2CO3溶液,将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和__________________.得到碳酸锂沉淀的操作为______(填字母).a.静置,过滤 b.加热后,趁热过滤c蒸发浓缩、冷却结晶 d蒸发结晶(5)取100mL“除杂”后的溶液,其中,为使锂元素的回收率不低于70%,则至少应加入Na2CO3固体的质量为______g[已知].2024届高三一轮复习联考(一)河北卷化学参考答案及评分意见1.D【解析】浓盐酸具有还原性,在实验室常用它与MnO2混合加热制取氯气,A正确；硫酸铜粉末是白色的,吸水后生成蓝色的胆矾,通过颜色是否变为蓝色,检验是否含有水,B正确；碳酸氢钠受热容易分解产生CO2使食品膨松,可作食品膨松剂,C正确；铁与氯气反应需要加热或者点燃,但常温下不反应,所以能用铁质容器运输液氯,D错