高三上学期化学第一次阶段测试题（时间：90分钟，满分：100分）2023.10注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号填在答题纸规定的位置上。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用中性笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。卷Ⅰ（选择题共40分）注意事项：1.答卷Ⅱ前务必将自己的姓名、班级、考号、座号填在答卷纸规定的地方。2.答卷Ⅱ时用中性笔直接填写在答卷纸规定的地方。3.交卷时只交答题卷。相对原子量：H1C12O16P31S32Cu64Zn65Fe56Ba137一、单选题（每小题只有一个选项，1个2分，共20分）1.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是（）A.“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B.“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化C.“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应D.“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于醋碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）A.①②④ B.①⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤3.类比推理是化学学习中的一种重要方法.下列类推结论中，正确的是（）类比对象结论ABCD4.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A.乙烯和环丁烷（）的混合气体共28g含有的原子数目为B.已知白磷分子（）呈正四面体结构，则31g白磷中含P—P键的数目为C.溶液中，、和的微粒数之和为D.在反应中，若反应中电子转移的数目为，则有212g氯气生成5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.空气：HCl、、、NOB.含有溶液：、、、C.高锰酸钾溶液：、、、D.氢氧化铁胶体：、、、6.下列反应的方程式不正确的是（）A.苯酚与氯化铁溶液反应显紫色：B.硫酸铜溶液中加入少量的氨水：C.用溶液吸收少量D.向溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：7.下列实验装置能达到实验目的的是（）ABCD制备比较和的热稳定性实验室制备氯气测定过氧化钠的纯度8.某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入，振荡，静置层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥9.在一密闭容器中有CO、、共16.5g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g，则原混合气体中的质量分数是（）A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%10.往溶液中通入时，随着参加反应的物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）A.当时，发生的离子反应：B.当时，离子浓度关系：C.当时，离子浓度大小关系：D.当被氧化完全时，通入的物质的量小于原的物质的量二、多选题（每小题有一或两个选项，一个4分，错选或多选不得分，共20分）11.X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：、、、、、某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）：（1）（2）下列说法正确的是（）A.X溶液中一定存在、B.X溶液中一定存在、，至少含有、、中的一种，可能含有C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有D.X溶液中一定含有，且12.向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A..在O~a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为C.D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为2∶113.某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取B.装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A气密性检查的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好14.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法错误的是（）A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏低D.产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低15.现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示（假设硝酸的还原产物为NO气体）。下列分析或结果正确的是（）A.原混合溶液中的浓度为1.25mol/LB.OA段产生的是氢气C.BC段产生NOD.原混合溶液中的物质的量为0.2mol卷Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题16.（12分）某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如图所示）。Ⅰ.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。（1）实验现象烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡______。（2）下列说法正确的是______（填字母）。a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.a时刻溶液与稀恰好中和d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电Ⅱ.配制溶液（1）计算：需要溶液______mL（计算结果精确到小数点后一位）。（2）配制过程中，不需要使用的仪器有______（填序号）。①量筒②托盘天平③烧瓶④250mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦胶头滴管（3）配制过程中正确的操作顺序是b、d、______、e（填字母）。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶b.用量筒量取所需体积的溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处（4）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大的是______（填字母）。a.移液过程有溶液溅出瓶外b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时俯视容量瓶刻度线d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体17.（8分）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（1）将废钒催化剂（主要成分）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是__________________。（2）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式。（3）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是______。（4）在：溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是______。a. B. C. D.V18.（10分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为）。氢氧化物开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是______。（2）操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为______（填化学式）。（3）①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为______。②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______。③若加入的不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。如果要检验电解液中的铁元素，可以加入的试剂是________________。四、实验题19.（16分）无水二氯化钴（）常用作干湿指示剂、氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂等。为蓝色粉末，易溶于水和有机溶剂，身升华，吸水潮解会变成红色。某化学实验小组拟选取下列装置来制备无水二氯化钴（装置不能重复使用）。A B CD E F（1）仪器①的名称是______，装置Ａ中发生反应的离子方程式为______。（2）根据气流的方向，装置导管口的连接顺序为a→______→j。（3）连接装置，检查气密性，装入药品后，先让A中发生反应，再点燃E处酒精灯的目的是______。（4）Ｅ中发生反应的化学方程式为______。实验过程中发现，用上述装置制备得到的不是蓝色的，而是红色的，原因可能是______，若要避免此现象的发生，可采取的措施是______。（5）实验过程中，装置C所起的作用是______。20.（14分）实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在酸性溶液中较稳定。（1）制备（夹持装置略）①A为氯气发生装置。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有__________________（2）探究的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由____________产生（用方程式表示）。ⅱ.方案Ⅱ可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是______。②根据的制备实验得出：氧化性：______（填“>”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是______。③资料表明，酸性溶液中的氧化性：>，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：>。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：______。（3）铁矿石中的铁元素通常以氧化物形式存在，可用通式表示。为了确定某铁矿石中的的组成，现进行如下实验：将少量该铁矿石样品粉碎，称取12.5g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌（假设只有Fe的氧化物溶解），过滤后，向所得滤液中加入5.0g铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g，再将该过程所得滤液用浓度为1.0mol/L的酸性溶液滴定至终点，此时消耗酸性溶液的体积为25.0mL。已知：，的化学式（m、n为正整数）为____________