2023年11月稽阳联谊学校高三联考化学参考答案及评分标准一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678答案ABCADABD题号910111213141516答案CDBCACCD非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共10分）（1），6（各1分，共2分）（2）CD（2分。漏选得1分，有错不得分）（3）P的电负性小于N，形成配位键时更易给出孤电子对，故[PtCl2(PH3)2]更稳定。(2分)（4）12（2分）（2分）18.（共10分）（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+（2分，乙二酸写成结构式或结构简式或含2个结晶水的化学式都正确，未配平给1分）（2）①（2分）②ABC（2分。漏选得1分，有错不得分）③根据“相似形溶”原理，乙二酸与乙醇都是极性分子，且都含有羟基，两者能形成氢键，故易溶；苯和氯仿是非极性或弱极性分子，乙二酸与苯和氯仿的分子间作用力弱，故难溶。（各1分，共2分）（3）将X通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去或将X气体通入灼热的氧化铜，固体颜色由黑变红，证明X具有还原性；将燃着的镁条伸入X中，镁条继续燃烧，生成黑色和白色固体，证明X具有氧化性。（或其他合理答案）（证明氧化性和还原性各1分，共2分）19.（共10分）（1）＋124（1分）①减小气体浓度（或分压），使平衡右移，提高C3H8(g)转化率。（1分。提到平衡右移或丙烷转化率即可给分）②1:3.8（5:19或0.263）（2分）（3）（2分。C点之前低于丙烯，C点之后高于丙烯。有错不得分）（4）①A（1分）②反应温度较低、节约能源；氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动；利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡；产品容易分离、副产物少。（写出1点即可，1分）（5）BD（2分。对1个给1分，有错不得分）20（共10分）C（1分）AB（2分。漏选得1分，有错不得分）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（2分）（未配平给1分）防止温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应；防止浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解。（2分）（写对一条给1分）Cr2O72-（1分）96.0%（2分）（不考虑有效数字）21题（共12分）（1）氨基、硝基（1分）（有错别字不给分，只写对1个也不给分）（2）BD（2分。漏选得1分，有错不得分）（3）（1分）（4）（2分）（漏写H2O，扣1分）（3分）（各1分）（3分）（若对硝基甲苯经氯代、水解、氧化三步制对硝基苯甲醛，扣1分）试题解析1．碳纳米材料主要成分为碳的单质2．O3分子结构为V形分子；邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子与羰基上的氧原子间形成的；聚丙烯结构简式为：3．硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理，可转为碳酸钡，碳酸钡难溶于水，可溶于酸4．维生素C具有还原性，因此可用于食品中的抗氧化剂5．A：瓷坩埚中含有二氧化硅，高热条件下易与NaOH反应导致坩埚破裂；B：反应过程中，有溴单质挥发出来，也能与硝酸银溶液产生沉淀；C：生成的乙炔中含有硫化氢等杂质，也能使高锰酸钾溶液褪色，应先通过硫酸铜溶液，再用酸性高锰酸钾溶液检验；D：打开止水夹，用热毛巾或浸过冰水的毛巾捂住圆底烧瓶，使NaOH溶液与氯气接触后，即可看到喷泉现象6．分析转化关系图，可知：过程I反应的离子方程式为：NO2-+2H++e-=NO+H2O；过程II发生反应的离子方程式为：NO+NH4++2H++3e-=H2O+N2H4；过程III：N2H4=N2+4H++4e-；过程I-III的总反应为：NO2-+NH4+=N2+2H2O；A：根据总反应式，整个过程，转化1molNO2-向大气释放1molN2;B:过程I、II反应均消耗氢离子，使水体酸性减弱；C：N2H4能结合水电离出的氢离子而使溶液显碱性；D：过程II中铵根离子中氮元素化合价升高，发生氧化反应。7．A:HONH2分子中氧原子上有两个孤电子对，氮原子上有一个孤电子对，所以33gHONH2中，各原子最外层孤电子对总数为3NA；B:Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，所以7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA，正确；C:氯气与水反应是可逆反应，N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)<0.2NA；D:随反应进行，浓硝酸变稀硝酸，还原产物变为NO，相同物质的量的铜生成气体分子数减少，所以6.4gCu与一定体积浓硝酸恰好完全反应，则生成气体分子数小于0.2NA8．A：如ClCH2NH2与CH3NHCl互为同分异构体，CH3NO2与CH3ONO互为同分异构，CHFClBr存在对映异构体，等；B：苯酚和苯甲酸常下均为固体，不能通过蒸馏的方法进行分离；C：乙烯在较高压力与较高温度和引发剂作用下，通加聚反应可得到低密度聚乙烯9．A：碘离子还原性比亚铁离子强，向FeI2溶液中滴加少量稀硝酸，首先被氧化的是碘离子；B：AgCl不溶于水，对应的离子方程式应为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC：Ba(OH)2少量时，氢氧根只与铁离子反应，氢氧化钡对应的离子全部参加反应，所以对应离子方程式为3Ba2++6OH-+2Fe3++3SO42-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D：硫氢化钠溶液少量，铜离子足量，不可能生成硫化氢气体，所以对应离子方程式为：Cu2++HS-=CuS↓+H+10．A:可推测a为丁烯二酸酸酐，四个碳原子均为sp2杂化，所以a分子所有原子在同一个平面上；B:酸酐能和NaOH溶液反应，N中含有羧基和酯基，它们均能与NaOH溶液发生反应;C:反应1为加聚反应生成聚合物，反应2酯酐与醇的取代反应。D:试剂b的结构简式为：11．A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大，除E外均为非金属元素。主族元素原子半径最小的元素为氢，所以A为H；B的电子排布式为1s22s22p3，为N；C与B位于同一周期，C基态原子有2个未成对电子，则C为O；D的单质是重要的半导体材料，为Si;基态E+有电子填充的轨道无成单电子，则E+价层电子排布为3d10，E为Cu。A:O>N>H>Si，正确；B：D与A形成化合物为SiH4，为分子晶体；C：A与B可形成N2H4，A与C可形成H2O2，它们均为含有非极性键的极性分子；D：由A、B、C、E四种元素可组成盐[Cu(NH3)4](NO3)2，加入无水乙醇降低了其在水中的溶解度，能析出蓝色沉淀12．A：根据图示放电时，步聚1中，铜离子和S均得到电子，生成硫化亚铜，正极反应式为；B：“单独构建该步电池时效率较低”，可推测Cu2S对步骤2的正极反应起催化作用，提高了电池工作效率；C：则消耗6.5g锌时，转移2mol电子，得到的精铜质量等于6.4g；D：根据信息，步骤2工作过程中，电池工作环境氧气浓度越大，x值也越大，极板质量增加也越多13．A：生成P1的活化能低，反应速率快，但P2能量低，更稳定，所以反应过程中，产物P1的浓度先增大，因P2不断生成，使平衡向生成P2方向移动，P1浓度减小；B：过渡态能量越高，反应的活化能越高，但反应的∆H与活化能高低无直接关系；C：P1⇌P2为放热过程，升高温度，有利于平衡向逆方向移动，达到平衡时，生成的产物中P2的百分含量减小；D：反应过程中，υ(HNO)>υ(Z)=υ(P1)+υ(P2)14．A:步骤①会产生二氧化硫有毒气体，可用石灰乳吸收；B:硫酸浓度增大，反应速率加快，能加快浸出速率，适当加热也能加快浸出速率；C:若先Na2SO3溶液，则会使铜离子直接与亚硫酸根结合生成亚硫酸铜等沉淀，不利于生成CuCl；D:无水乙醇可洗去水，加快干燥速度15．A：实验①反应后的得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液，根据碳酸的电离常数可知，溶液中碳酸根的水解平衡进行的程度最大，所以溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；B：实验②反应得到碳酸钙饱和溶液，由于碳酸根离子能发生水解反应，所以c(Ca2+)>5×10-4mol/L>c(CO32-)；C：③根据有关常数，可知总反应Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2CO3↑的反应平衡常数K=5.3×104，由于碳酸分解平衡常数未知，所以选项中平衡常数不能求得；D:②中，Qsp[CaCO3]≈10-2>2.5×10-9；Qsp[Ca(OH)2]=10-1×10-4.7=10-5.7=10-0.3×10-6<5.5×10-6，所以只生成CaCO3；Qsp[MgCO3]≈10-2>1×10-5；Qsp[Mg(OH)2]=10-1×10-4.7=10-5.7>1.8×10-11，能同时生成MgCO3和，Mg(OH)2沉淀可能为碱式盐；16．A:硫酸没有挥发性，不会看到白烟现象;B:硫酸铜氨溶液中滴加少量硫酸出现蓝色沉淀，是因为硫酸破坏了铜氨离子的结构，释放出的氨与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀;C:检验亚铁离子应该用K3[Fe(CN)6]溶液;17：本题以“磷单质及其化合物”为载体，考查《物质结构与性质》的主干知识和核心素养。知道核外电子排布的构造原理和排布规则（泡利原理、洪特规则、能量最低原理），熟悉1-36号元素基态原子的核外电子排布，正确书写和区别电子排布式和轨道表示式；能分析判断价层电子和电子的能量。需注意区别原子中所有电子的排布和价层电子的排布，核外运动能量不同的电子与核外运动状态不同的电子。P为15号元素，最外层电子即为价层电子，有5个，3s能级上2个，3p能级上3个。该激发态P原子的电子在10个原子轨道上运动，在1s、2s、2p、3s、3p、3d运动的电子能量不同，其中在2p的3个简并轨道、3p的3个简并轨道上运动的电子能量相同，共6种。（2）判断物质中原子的杂化类型和空间结构，能够根据物质的结构判断晶体的类型与性质。三种磷单质中，磷原子的价电子数为5个，磷原子间均以单键相连接，剩余1对孤电子对，价层电子对数为4，属于sp3杂化，磷原子不可能处在一个平面上。白磷由白磷分子构成，白磷晶体属于分子晶体；黑鳞具有与石墨类似的层状结构，层间是范德华力，层内相邻原子是共价键，还具有类似金属晶体的导电性，黑鳞晶体是混合型晶体。白磷的相对分子质量最小，分子间作用力最弱，在三种晶体中熔沸点最低。（3）P的电负性小于N，形成配位键时更易给出电子，故[PtCl2(PH3)2]更稳定。（5）识别常见晶胞的结构，掌握晶胞结构的简单计算方法。如果把Al和P都看成碳原子，则变成金刚石的晶胞结构，如果把P去掉，则变成干冰的晶胞结构。要分析P原子周围最紧邻的P原子数，可以选择任意一个P原子来考察。譬如以右下后方的P和Al（都记为1）做分析：111号Al参与构成8个同样的晶胞，除了给出的这个晶胞，另外7个晶胞中，有3个晶胞与这个晶胞共1个面（正下方、正右方、正后方），3个晶胞与这个晶胞共1条棱（右下方、后下方、右后方），还有1个晶胞与这个晶胞共顶角（右下后方）。这个晶胞内的3个P都与1号P最紧邻，与这个晶胞共面的3个晶胞中各有2个P与1号P最紧邻，与这个晶胞共棱的3个晶胞中各有1个P与1号P最紧邻，与这个晶胞共顶角的晶胞中没有与1号P最紧邻的P，所以1号P原子周围最紧邻的P原子数为：3+3×2+3×1=12个。如果做换位思考，由于晶胞中Al和P的个数相等，位置等价（若将Al和P原子都看作是碳原子，则该晶胞为金刚石晶胞），所以P原子周围最紧邻的P原子数，跟Al原子周围最紧邻的Al原子数相等，而Al原子周围最紧邻的Al原子数（晶胞中Al的排布与干冰中CO2分子的排布相同）容易得出是12个。该晶胞中含有4个AlP，由立方晶胞密度计算公式：ρ=nM/NAa3，得到晶胞的边长a=（4M/NA）-3,，两个最近P原子间的距离为面对角线长度的一半。18：本题以“乙二酸（草酸