2024届高三11月大联考（辽宁卷）化学·全解全析及评分标准12345678ACBCBBDC9101112131415DDBCBDC1．A【解析】20Ne和21Ne的质子数相同而中子数不同，故属于同位素，A项正确；酚醛树脂属于高分子70材料，高聚物属于混合物，B项错误；31Ga含有的中子数=70−31=39，C项错误；合金属于金属材料，D项错误。2．C【解析】Na2O2中既含离子键，又含共价键，O—O共价键为非极性键，A项正确；CO2为直线形分623子，其结构式为O=C=O，B项正确；SO3中S为中心原子，σ键电子对数为3，孤电子对数为=0，2SO3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；基态Mg原子核外电子占据的最高能级是3s，其电子云轮廓图的形状是球形，D项正确。3．B【解析】1molNaOH中含有共价键的数目为NA，A项错误；1molNa2SO3完全转化为Na2SO4转移2−12mol电子，消耗0.5molO2，分子数为0.5NA，B项正确；Na2SO3溶液中SO3会发生水解，故1L1mol·L2+Na2SO3溶液中，SO3的数目小于NA，C项错误；Na2SO3和Na2SO4的混合物中Na的物质的量是S原子的2倍，故混合物中S原子的数目为0.5NA，D项错误。2+2+24．C【解析】在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（Ca、Mg、SO4）的实验中，实验步骤涉及溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。电解2+−5．B【解析】用石墨电极电解MgCl2溶液时，反应的离子方程式为Mg+2Cl+2H2OMg(OH)2↓++−Cl2↑+H2↑，A项错误；根据信息Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，碳酸只有第一步电离出的H与ClO结合生成HClO，B项正确；H2S为二元弱酸，向CuSO4溶液中通入H2S气体时反应的离子方程式为2+++Cu+H2S=CuS↓+2H，C项错误；KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应时产物中不可能存在H，反应的−−2−离子方程式为3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O，D项错误。6．B【解析】节日燃放的烟花五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，A项正确；向饱和硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇可析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，B项错误；雪花是由水分子形成的晶体，存在水分子之间形成的氢键，C项正确；水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于共价晶体，晶体中含有硅氧四面体结构，D项正确。7．D【解析】NO2与雨水反应形成酸雨，A项正确；汽车内燃机中温度很高，N2和O2发生反应高温N2+O22NO，B项正确；汽油未完全燃烧生成CO和碳氢化合物，C项正确；汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被氧化生成CO2和H2O，NOx被还原生成N2，D项错误。化学全解全析及评分标准第1页（共5页）{#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}8．C【解析】根据间甲基苯甲酸的结构简式及碳四价原则，可知其分子式为C8H8O2，A项正确；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的碳原子一定与苯环共平面，B项正确；酯化反应为可逆反应，间甲基苯甲酸不能全部转化为间甲基苯甲酸乙酯，C项错误；羧基不能与H2发生加成反应，所以1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应，D项正确。−−9．D【解析】已知该电解池装置利用产生的Cl2杀菌消毒，则说明a极发生的电极反应为2Cl−2e=Cl2↑，故a极为阳极，A项正确；d极为电源负极，发生氧化反应，B项正确；b极为电解池阴极，b极发生的电−−极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，C项正确；阴极室（b极）除了发生电极反应外，还发生反应：HCO3+−22+−2+2OH=CO3+H2O、Mg+2OH=Mg(OH)2↓、Ca+CO3=CaCO3↓，每产生0.5molCl2，电路中−通过1mol电子，阴极产生1molOH，发生两个反应生成Mg(OH)2和CaCO3，在阴极室不可能产生1molCaCO3沉淀，D项错误。10．D【解析】a是Al或Fe，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，Al与水蒸气反应生成Al(OH)3，A项不合理；b是FeO，FeO不能直接反应生成Fe(OH)2，B项不合理；e是Fe2O3或Al2O3，其中Al2O3可以和NaOH2−溶液反应，但Fe2O3不能，C项不合理；若电解熔融的e产生O2，说明熔融的e中存在O和金属离子，则e中含有离子键，D项合理。11．B【解析】Y的氢化物可刻蚀玻璃，故Y为F，X、Y相邻且属于不同主族的元素，则X为O；X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，则Z、W为第三周期元素，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，则Z为Na；W的基态原子价层p轨道半充满，其价层电子排布式为3s23p3，则W为P；M的基态原子价层电子排布式为3dn+14sn，n只能为2，则其价层电子排布式为3d34s2，M3为V。原子半径：Na>O>F，A项正确；第一电离能：F>O>V，B项错误；PO4的中心原子P的价层电133子对数=4+×(5+3−2×4)=4，所以PO中P采用sp杂化，C项正确；V2O5可作为SO2转化为SO3的催24化剂，D项正确。3+12．C【解析】“除铝”时加入FeO的目的是调节pH，将Al转化为Al(OH)3，调节pH还可选用FeCO3，A2+3+2++项正确；“氧化”步骤的目的是将Fe氧化为Fe，发生的主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe+2H3+2+=2H2O+2Fe，若要检验“氧化”步骤是否反应完全，应检验反应后Fe是否有剩余，而KSCN溶液是检验Fe3+的特征试剂，B项正确，C项错误；实验室中分离出滤渣1的操作为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D项正确。13．B【解析】浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，不能说明SO2属于酸性氧化物，A项错误；浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B项正确；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误。+14．D【解析】根据合成机理可知Fe是该反应的催化剂，A项正确；由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，B项正确；根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成乙醛的反应为C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O，C项正确；及时分离出C2H5OH会增加副产物的生成，不利于提高CH3CHO的产率，D项错误。化学全解全析及评分标准第2页（共5页）{#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}15．C【解析】氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物，该装置能够将N2转化为AlN，属于氮的固定，A项正确；在该装置中，Pd@石墨烯电极上N2转化为AlN，Pd@石墨烯电极为正极，而Al为−负极，负极的电极反应为Al−3e+7AlCl4=4Al2Cl7，B项正确；Pd@石墨烯电极上发生反应：−−8Al2Cl7+N2+6e=2AlN+14AlCl4，通过3mole时，有4molAl2Cl7参与反应，C项错误；AlN与足量NaOH水溶液反应得到NH3·H2O和NaAlO2，D项正确。16．（13分）（1）p（1分）Ge+2NaOH+H2O=Na2GeO3+2H2↑（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分，漏写“↑”不扣分）（2）Mg（1分）Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Mg的第一电离能较大（2分，答案合理即可）（3）①abd（2分，漏选得1分，错选不得分）②9.5（2分）（4）＞（1分）向溶液中加入足量NaOH溶液，若产生白色沉淀且沉淀不溶解，说明含Mg2+，若先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明含Al3+（2分，答案合理即可）【解析】（1）Ge与Si同主族，均位于第ⅣA族，Ge与Si均属于周期表中p区元素；Ge能与NaOH溶液反应生成Na2GeO3，发生反应的化学方程式为Ge+2NaOH+H2O=Na2GeO3+2H2↑。（2）Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Mg的第一电离能较大。+（3）①Na与BH4之间形成的是离子键，BH4中硼、氢之间形成的是共价键，其中存在一个配位键，所以选择abd。②NaBH4与H2O反应的化学方程式为NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑，标准状况下22.4LH2的还原22.4Lxg能力为×2×（1−0）=2mol，设xgNaBH4的还原能力与其相当，则有×4×2=2mol，22.4Lmol138gmol1解得x=9.5。（4）核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径：Mg2+＞Al3+，鉴别两种离子的方法及现象为：向溶液中加入足量NaOH溶液，若产生白色沉淀且沉淀不溶解，说明含Mg2+，若先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明含Al3+。17．（14分）（1）温室效应（1分，答案合理即可）（2）①−121.9（2分）②CO、CH3OCH3、H2O（2分，漏写得1分，错写不给分）CH3OH分子间可形成氢键，CH3OH分子间作用力比二甲醚的大（1分，答案合理即可）（3）>（2分）（4）①b（1分）②增大（1分）+−③2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分）232324④2×6.02×10（或12.04×10或1.204×10或2NA）（2分）化学全解全析及评分标准第3页（共5页）{#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}【解析】（1）空气中CO2含量过高造成的环境问题是温室效应等。−1−1−1（2）①根据盖斯定律可知，∆H3=3ΔH1+∆H2=3×（+41.2kJ∙mol）+（−245.5kJ·mol）=−121.9kJ·mol。②在题述反应涉及的分子中，属于非极性分子的有CO2和H2，属于极性分子的有CO、CH3OCH3和H2O；由于CH3OH分子间可形成氢键，CH3OH分子间作用力比二甲醚的大，所以甲醇的沸点高于二甲醚的沸点。2（3）KHCO3溶液显碱性，即HCO3的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(H2CO3)＞c(CO3)。（4）①由图可知，CO2在Cu电极发生还原反应，则Cu电极为阴极，与外接电源的负极相连，所以电源的负极为b极。+②电还原过程中，左池内H2O失电子生成O2和H，所以硫酸浓度会增大。+−③Cu电极上CO2得电子生成C2H4，电极反应式为2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O。+④石墨电极上每产生标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量为2mol，通过质子交换膜的H数目为2×6.02×1023。18．（14分）（1）可平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下（1分，答案合理即可）检查是否漏液（1分，答案合理即可）2−+3+（2）Cr2O7+6Cl+14H=2Cr+3Cl2↑+7H2O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分，漏写“↑”不扣分）防倒吸（1分，答案合理即可）（3）饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）（1分）NaOH的利用率降低（或挥发出的HCl会和装置C中的NaOH溶液反应，导致产率降低）（1分，答案合理即可）（4）NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH（2分）（5）碱式滴定管（1分）（6）偏低（2分）（7）72%（或0.72）（2分）【解析】（1）仪器a为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，仪器a的