绝密★启用前（新高考湖北卷）化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是A.《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅B.《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大C.《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作D.《本草经集注》中利用“火烧法”区分KNO3和Na2SO4，应用了焰色试验2.下列有关化学用语的表述中正确的是A.质量数为34的S2－的结构示意图为B.四氯化碳的电子式为C.2-甲基丁烷的球棍模型为D.基态Fe3＋的价电子排布图为3.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小。下列说法错误的是A.陶土和石棉都是硅酸盐材料B.陶土性质稳定，在高温下不易分解C.蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热D.一种石棉化学式为Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可写为3MgO·2SiO2·2H2O4.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是①②③④A.利用仪器①熔融纯碱B.利用仪器②量取35.00mL溴水C.利用装置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D.利用仪器④分离硝基苯和水化学试题（新高考湖北卷）第1页（共6页）{#{QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=}#}5.下列有关说法中不正确的是A.液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol，与氢键有关B.若H3PO3是二元中强酸，则Na2HPO3溶液一定显碱性C.锗烷（GeH4）和NH3中心原子的价层电子对的数目相同D.Sr2＋的半径小于Ba2＋，故熔点SrO小于BaO6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是＋2＋A.利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O＋3＋2＋B.磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＝2Fe＋Fe＋4H2O2＋＋C.SO2通入氯化钡溶液：Ba＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H－－D.11.2LCl2（标准状况）通入含1.5molFeI2的溶液：Cl2＋2I＝2Cl＋I27.传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是A.在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分B.隔膜为阳离子交换膜，H+通过该隔膜向左池移动n(NH3)3C.不考虑损耗，理论上氨气和氧气的产出比[]为n(O2)4D.合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的负极8.乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程如图。下列说法中不正确的是A.乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子B.利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在Fe2＋C.乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触D.乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯9.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到，将产生的170℃检验乙醇发生消去反应生成乙烯A气体通入溴水中，观察溴水是否褪色B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C常温下测得0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH≈2证明Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)>Kw向Na2CO3溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入D验证非金属性C>SiNa2SiO3溶液中，观察是否有白色沉淀生成10.锰白（MnCO3）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:12＋－＋B.“沉锰”步骤发生反应为Mn＋HCO3＝MnCO3↓＋HC.利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净化学试题（新高考湖北卷）第2页（共6页）{#{QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=}#}D.“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率11.近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，期其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是3A.元素As与N同族，可预测AsH3分子中As是sp杂化，AsH3的键角大于NH3B.配合物Fe(CO)n可做催化剂，其配体CO是由极性键构成的非极性分子-3+C.向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色退出，说明F与Fe的结合能力更强D.每个H2O分子最多可与2个H2O形成共价键12.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为NA。下列说法中不正确的是A.镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B.晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1:22C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为rnm23043D.晶体的密度为73g/cmNA(r10)13.除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气BAlCl3（小苏打）蒸馏水重结晶CFeCl2溶液（FeCl3）过量铜粉过滤D乙酸异戊酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液14.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸铵（H2Cr2O7）溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示（夹持装置略去）。2-2-+已知：Cr2O7+H2O2CrO4+2H。下列说法错误的是A.仪器a的作用是防止倒吸B.装置Y中的溶液pH不宜过大C.装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞D.装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气15.常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是A.相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显B.常温下，0.0010mol/L的HZ溶液pH≈4V(NaOH)－－＋C.1.0时，2c(OH)＋c(X)>c(HX)＋2c(H)V(HX)D.滴定HY时，选用甲基橙作指示剂化学试题（新高考湖北卷）第3页（共6页）{#{QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=}#}二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）硫代尿素[(NH2)2CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将CaSO4高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，试写出碳与CaSO4发生反应的化学方程式__________。（2）装置B中盛放的是__________（填写试剂名称），其作用是__________。（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中__________（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。（4）将蒸馏水滴入__________中（填写仪器C的名称），同时开启磁力搅拌器，H2S与CaCN2的水溶液反应生成硫代尿素。（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、__________（填写操作名称）、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是__________。（6）取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为__________%。-+2+2-已知滴定反应：5(NH2)2CS+14MnO4+32H＝14Mn+5CO2↑+5N2↑+5SO4+26H2O。17.（14分）“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：（1）为了减少温室气体的排放，下列有利于CO2固定的措施有__________（填序号）。A.燃煤中添加生石灰B.大力植树造林C.使用清洁能源可燃冰D.将重油裂解为轻质油（2）高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在90～110℃，压强采用__________（填“常压”“低于常压”或“高于常压”）。（3）目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-51kJ/mol副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)已知：H2、CO燃烧热的ΔH分别为-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，液态水汽化热的ΔH为＋40.8kJ/mol，则副反应的ΔH＝__________kJ/mol。化学试题（新高考湖北卷）第4页（共6页）{#{QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=}#}（4）初始时n(CO2):n(H2)=1:3，保持压强为pMPa合成甲醇。达到平衡时，CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度变化关系如图。生成CHOH的物质的量生成CO的物质的量已知：CHOH的选择性3100%；CO的选择性100%。3消耗的总物质的量CO2消耗CO2的总物质的量①甲醇的选择性曲线是__________（填“m”或“n”），写出判断的理由__________________________。②270℃反应达到平衡，氢气的分压为__________pMPa，副反应的Kp为_________。（均保留2位有效数字）（5）某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为kW·h·kg－1[计算结果保留1位小数，比电池输出的电能（kWh）能量＝，甲醇燃烧热的ΔH为-726.5kJ/mol，甲醇的质量（kg）1kW·h＝3.6×106J]。18.（13分）活性氧化锰（Mn3O4）和硫酸铅（PbSO4）均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合生产。回答下列问题：已知：软锰矿的主要成分为MnO2，铅闪矿的主要成分是PbS和铁的硫化物。（1）为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用__________，“热浸出”时温度不超过80℃，其主要原因是__________。（2）PbCl2在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：①采用“热浸出”，增大PbCl2的溶解度；②加入NaCl，将PbCl2转-2-化为可溶的Na2PbCl4。[PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl4(aq)ΔH>0]。写出“热浸出”步骤中PbS转化为PbCl2的化学方程式__________，“分铅”步骤中有利于从溶液中析出PbCl2的措施有__________、__________（从平衡移动角度作答）。（3）“除杂”步骤中加入MnCO3的作用是__________。（4）“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式__________。2－－5－（5）“转化”步骤完成后溶液中的SO4浓度为1×10mol/L，则此时溶液中的Cl浓度为__________mol/L。－5－8（已知：PbCl2、PbSO4的溶度积分别为1.6×10、1.6×10）化学试题（新高考湖北卷）第5页（共6页）