绝密★启用前2023—2024学年高中毕业班阶段性测试(三)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14016Cl35.5Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好河南故事”。下列河南文物的主要成分为合金的是选项ABCD文物名称妇好鸮尊贾湖骨笛彩陶双连壶四神云气图壁画2.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OB.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2OC.向溴水中通入少量SO2:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−D.向NaClO溶液中滴加少量NaHSO₃溶液:ClO−+HSO3−=SO42−+Cl−+H+3.丙烯是合成聚丙烯的单体。在催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的能量变化如图所示。下列叙述错误的是A.上述反应的正反应是吸热反应B.催化剂的作用是降低反应的活化能C.升温，该反应的平衡常数K增大D.使用不同催化剂，该反应的△H不同4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1molKClO₃与足量浓盐酸反应生成氯化钾和氯气时转移电子数为：5NAB.60gCH₃COOH与足量乙醇在浓硫酸作用下生成的酯基数为NAC.1L0.5mol⋅L⁻¹FeCl₃溶液中含Fe³⁺数小于0.5NAD.71gCl₂溶于足量水中,Cl-、ClO-、HClO数之和小于2NA5.在恒温恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂,,在催化剂Catl、Cat2、Cat3催化下发生反应:COg+3H₂g=CH₃OHg+H₂Og。已知：v=kcCO⋅c3H2,Rlnk=−EaT+C(R、C为常数,k为速率常数,Ea为活化能,T为温度)。实验测得Rlnk与1T；的关系如图所示。在相同条件下，Catl、Cat2、Cat3催化效率大小排序正确的是A.Catl>Cat2>CatBB.Cat2>Catl>CatBC.Cat3>Cal2>CatlD.Cat3>Catl>Cat26.几种物质在水溶液中的转化关系如图所示(依次发生反应1、2和3)。已知：NaBiO₃微溶于水。下列叙述错误的是A.反应1中氧化剂是NaBiO₃B.反应2说明氧化性：MnO4−>Cr2O72−C.反应3中:2molCr2O72−能氧化3molC₂H₅OHD.向乙二醇中滴加足量酸性KMnO₄溶液，最终生成乙二酸7.磷的含氧酸有磷酸(H₃PO₄、亚磷酸H₃PO₃和次磷酸H₃PO₂)等，它们与足量NaOH反应生成的盐依次为Na₃PO₄,Na₂HPO₃,NaH₂PO₂。下列叙述正确的是A.上述三种含氧酸都是三元酸B.加水稀释磷酸溶液，水的电离程度减小C.次磷酸的结构式为D.亚磷酸溶液中：cH3PO3>cH2PO3−>cH+>cHPO32−8.下列有关实验基本操作的说法错误的是A.加热装有固体的大试管应先来回移动加热，后在药品处加热B.用浓氨水清洗做过银镜反应的试管，除去银镜C.配制混酸时，将浓硫酸沿内壁注入装有浓硝酸的烧杯中并搅拌D.用标准AgNO₃溶液滴定海水，测定其中氯离子的浓度，需要棕色滴定管、锥形瓶9.工业上常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置。已知锂电池反应为xLi+Li₁₋ₓMn₂O₄=LiMn₂O₄。下列叙述正确的是A.Na⁺,Mg²⁺通过膜1向M极区迁移B.实验时应及时清除N极区产生的白色沉淀C.通过膜1的离子与同时通过膜2的离子总数一定相等D.锂电池中消耗14gLi,M极一定产生0.5mol气体10.M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>ZB.X的氧化物属于酸性氧化物C.Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键D.在Q的结构中，除M外，其余原子最外层均满足8电子稳定结构11.巴拉尔在1825年发现溴元素。可从含溴废液中回收溴单质，其流程如图所示：下列叙述正确的是A.上述四步都发生了氧化还原反应B.“吹出”利用了液溴的强氧化性C.“化合”中产物为FeBr₂D.第二个“氧化”说明氯的非金属性比溴强12.某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验。下列叙述正确的是A.其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快B.Ⅰ中阳极的电极反应式为2Cl⁻−2e⁻=Cl₂↑C.用铜片替代石墨，上述实验现象相同D.用盐酸和BaNO₃₂溶液可以检验Ⅳ中产生了SO42−13.下图是近日实现的羟基的羰基化转化。已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子。下列叙述错误的是A.甲中含氧官能团有4种B.甲中含手性碳原子C.乙能发生水解反应D.乙的分子式为C₁₅H₁₄O₃14.常温下,向CoNO₃₂、PbNO₃₂和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示。已知：pM=-lgc(M),c(M)代表cCo²⁺、cPb²⁺或cR−cHR,KsPCoOH2>KₛₚPbOH₂。下列叙述错误的是A.X、Z分别代表−lgcPb2+、−lgcR−cHR与pH的关系B.常温下，弱酸HR的电离常数Kₐ=1×10⁻⁵C.图中a点对应的pH为6.5D.常温下,CoOH₂和PbOH₂共存时：(cPb²⁺:cCo²⁺=10⁵:1二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.(10分)五种短周期主族元素的原子半径与常见化合价的关系如图所示，E原子能量最高电子层为M层。回答下列问题：(1)A元素在元素周期表中的位置为。(2)A、D的简单氢化物之间反应生成M，M的电子式为。(3)B分别与C、E组成的两种化合物之间能发生化合反应同时又是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：。(4)在酚酞溶液中加入化合物EDB粉末，可能观察到的现象是。(5)A和B可组成多种化合物，其中一种化合物显红棕色，该化合物是(填化学式)。(6)向E₂C溶液中通入足量D的单质，在反应后的溶液中滴加D的氢化物水溶液和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。写出E₂C溶液和足量D的单质反应的离子方程式：。16.(12分)钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含Co₂O₃和CoO,还含有Fe、Mg等元素以及SiO₂、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示：已知:①MgF₂难溶于水。②Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)常作食品抗氧化剂。③该流程中，部分离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示。Co³·Fe³⁺Fe²⁺Co²⁺Mg²⁺开始沉淀的pH0.32.77.67.29.6完全沉淀的pH1.23.29.69.211.1回答下列问题：(1)“焙烧”除去的物质是。(2)固体1、固体2的主要成分依次是(填化学式)。(3)“浸取”中不断搅拌，其作用是。从反应原理考虑，可用浓盐酸代替稀硫酸和焦亚硫酸钠，但从环保角度考虑，实际上没有代替，其主要原因可是。(4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。由图判断“氧化”的最佳温度是，在此温度下，实际消耗的H₂O₂远大于理论量，可能的原因是。17.(12分)苯甲酸甲酯常用于调配香精。以苯为原料制备苯甲酸甲酯的流程如图所示：回答下列问题：(1)B的化学名称是；G中含氧官能团的名称是。(2)A→B、E→F的反应类型依次是、。(3)B→C、F→G的反应试剂和条件依次是、。(4)写出D→E的化学方程式:。(5)B的二氯代物有种。18.(12分)工业上利用天然气制备合成气CO、H₂的反应原理如下：①CH₄g+CO₂g=2COg+2H₂g②CH₄g+H₂Og=COg+3H₂g回答下列问题：(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCH4g、1molCO2g、1molH2Og,充分反应，测得CH₄的转化率为20%，则合成气CO、H₂的总物质的量为。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCH₄g、1molCO₂g,，仅发生反应①。下列情况能表明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气体的密度不随时间变化B.混合气体的压强不随时间变化C.CH₄的体积分数不随时间变化D.CO、H₂的浓度之比不随时间变化(3)已知:i.CH4g+202gCO2g+2H2Og△H1=−xkJ⋅mol−1。=2\*romanii.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)ΔH₂=-ykJ·mol⁻¹iii.H2g+12O2g⇌H2OgH3=−zkJ⋅mol−1CH₄g+H₂Og⇌COg+3H₂g的△H=kJ⋅mol⁻¹(用含x、y、z的代数式表示)。(4)在2L恒容密闭容器中充入1molCH₄g和1molH₂Og,，仅发生反应：CH₄g+H₂Og=COg+3H₂g△H,测得CH₄的转化率与温度、时间的关系如图所示。①△H0(填“>”“<”或“=”,下同),温度:甲乙。②甲温度下，该反应的平衡常数.K=(结果保留一位小数)。③在恒温恒容条件下，若要增大该反应中CH₄的平衡转化率，宜采取的措施有(答一条)。19.(12分)硝酸银(AgNO₃是一种常见试剂。以废铜银合金为原料制备AgNO₃的流程如图所示：(1)“系列操作”是指蒸发浓缩、、过滤、乙醇洗涤、干燥等。(2)“酸溶2”若采用浓硝酸，反应的离子方程式为；若用稀硝酸，则原子利用率为%(结果保留三位有效数字)。提示：原子利用率等于目标产物质量与产物总质量的百分比。(3)硝酸银不稳定，为了探究硝酸银分解方式，进行图1实验。实验发现，加热硝酸银产生气体，待干燥管中充满该气体后插入盛有水的烧杯中，干燥管中液面上升但没有充满。由此推知，AgNO₃的分解方式最可能是(填字母)。a.2AgNO32AgNO2+O2↑b.4AgNO32Ag2O+4NO2+O2↑C.2AgNO32Ag+2NO2+O2↑(4)已知：浓度相等时，氧化性：Ag⁺>Fe³⁺。某小组为探究.Ag⁺和Fe²⁺反应的本质，进行图2所示的实验(注：实验研究发现，阴离子不参与反应)。序号实验操作及现象结果i按图添加试剂并闭合K，电流计指针向左偏转测得电流强度为a=2\*romanii一段时间后，电流计指针偏转角度减小测得电流强度为b(b