参考答案一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。1．B2．A3．C4．B5．A6．C7．B8．B9．D10．D11．B12．B13．D二、非选择题:共4题，共61分。14．⑴①PbS＋MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(====,\s\up6(70℃))PbCl2＋Mn2＋＋S＋2H2O（3分）②5×10－4（2分）③NaCl浓度越大，PbCl2转化为PbCleq\o\al(2－,4)的程度越大，反应相同时间，与MnO2反应的PbS的增多，与MnO2反应的FeS2的量减少，Fe的浸出率降低（3分）⑵①Fe2＋将MnO2还原为Mn2＋，同时生成Fe3＋，Fe3＋与ZnS反应生成S、Zn2＋和Fe2＋，该过程可循环进行（3分）②Fe2＋、Fe3＋以离子形式存在于溶液中，与MnO2、ZnS接触更充分（2分）（共13分）15．⑴取代（2分）⑵（2分）⑶Na2CO3（2分）⑷（3分）⑸（5分）（共14分）16．⑴除去废电极中的铝（和油污）（2分）⑵①8LiCoO2＋22H+＋S2Oeq\o\al(2－,3)eq\o(====,\s\up6(90℃))8Li+＋8Co2+＋2SOeq\o\al(2－,4)＋11H2O（3分）②烧瓶溶液中有白色沉淀生成（2分）⑶向所得滤液中加入NaOH溶液，控制溶液的pH在5~5.5之间（2分）⑷向其中加入H2C2O4溶液，充分振荡，当静置后向有机层中继续加入H2C2O4溶液不再生成沉淀时停止滴加，过滤并洗涤沉淀，400~600℃条件下，将沉淀在空气中加热至质量不再发生变化（5分）⑸n(K2Cr2O7)＝0.100mol·L−1×20.00mL×10－3mL·L－1＝2×10－3mol（1分）根据电子得失守恒可得：与K2Cr2O7反应的n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝6×2×10－3mol＝0.012mol与LiCoO2反应的n(Fe2+)＝1.000mol·L−1×22.00mL×10－3mL·L－1－0.012mol＝0.01mol根据电子得失守恒可得：n(LiCoO2)＝0.01mol（1分）Co的总物质的量n(Co)总＝n(EDTA)＝0.500mol·L−1×20.40mL×10－3mL·L－1＝0.0102mol原LiCoO2粗品中含n(Co2+)＝0.0102mol－0.01mol＝2×10－4mol（1分）m(Co2+)＝2×10－4mol×59g·mol−1＝0.0118g原LiCoO2粗品中Co2+的质量分数＝eq\o(--------,\s\up6(0.0118g),\s\do5(1.000g))×100%＝1.18%（1分）（共18分）17．⑴30~60℃时，SO2的脱除率增大的主要影响因素是：温度越高，CO(NH2)2水解生成(NH4)2CO3的速率越快，溶液中(NH4)2CO3的浓度越大，及升高温度可以加快反应速率；60~70℃时，SO2的脱除率较小的主要影响因素是：SO2在溶液中的溶解量越少，反应速率减慢（3分）⑵①2NO2＋4(NH4)2SO3＝4(NH4)2SO4＋N2（3分）②H2O2失去电子被氧化为O2，Fe3＋得到电子后被还原为Fe2＋，晶体中部分O原子失去后形成氧空位。（3分）③1∶4（2分）④LaFeO2.6催化效果好，因为LaFeO2.6中含Fe2+（或氧空位）的物质的量更多，与H2O2反应时生成的·OH更多（3分）⑶对反应的pH没有要求，反应后无需处理含Fe2＋、Fe3＋的溶液（废液）（2分）（共16分）