沈阳二中2022-2023学年度下学期第五次模拟考试高三（23届）化学试题命题人：高三化学组审校人：高三化学组说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16F:19Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cr:52Fe:56Cu:64Zn:65Pb:207第I卷（45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．山梨酸钾和苯甲酸钠均可用作食品添加剂B．移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价晶体C．太阳能、风能、地热能、氢能、海洋能均为新能源D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全2．下列化学用语或说法正确的是A．Cu位于周期表d区．芒硝化学式：BNaSO24210HO．用电子式表示的形成过程：CHO2．的模型名称：三角锥形DPH3VSEPR3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是．的水溶液中采取3杂化的原子数目为A100g46%CHOH25sp6NAB．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为0.1NA．标准状况下，中所含σ键的数目为C5.6LCO20.25NAD．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA4．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。下列说法正确的是A.上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸B.化合物甲分子中含有4个手性碳原子C.化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基D.丙在一定条件下可以分别与氢氧化钠水溶液、盐酸以及氢气发生反应15.下列实验装置和操作均正确的是A．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体B．制取并收集氨气C．牺牲阳极法保护铁D．除去CO2中少量SO2A.AB.BC.CD.D6.某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻，加入2mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是A.铁发生锈蚀的反应是放热反应B.t2~t3温度降低是因为反应速率减慢了C.BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁D.t3~t4压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀+7.室温氟穿梭可充电电池装置如图所示，负极为Ce/CeF3，正极为CuF2/Cu，氟氢离子液体（含H和----(FH)nF，n=2或3）作电解质，已知放电时正极的电极反应式为CuF2+4[(FH)3F]+2e=Cu+6[(FH)2F],法拉第常数F=96500C/mol。下列说法正确的是-A．充电时，(FH)nF移向电极Ce/CeF3B．以铅蓄电池为该电池充电时，每生成1molCeF3,Pb极板增重9.6gC．CuF2/Cu电极每减轻3.8g，该电池输出的电量为4825C---D．放电时，负极发生的电极反应为Ce+9[(FH)2F]-3e=CeF3+6[(FH)3F]28.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增Pd塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（CHONO3）在Pd催化剂作用下发生反应：2CO+2CH3ONO⎯⎯⎯→140℃+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是A.催化剂Pd参加了化学反应B.CHONO3中氮氧双键在Pd表面断裂C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）D.增大投料比n(CO):nCHONO(3)，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率9.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子。YQ3是一种平面正三角形分子。Z的p能级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确．．．的是A．电负性：Z>Y>Q，第一电离能：M>Z>YB．YQ3与ZX3能通过配位键化合C．Y3Z3X6是分子晶体，结构与苯相似D．MYX4是一种离子化合物，溶于水能放出氢气10．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：下列说法正确的是3+-2＋2−A．通入SO2发生反应的离子方程式：2Co＋SO2＋4OH=2Co＋SO4＋2H2OB．前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同2+C．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)2D．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好11.一种可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是3A．该复合氧化物的化学式为CaCrO3B．若图中A的原子坐标为(0,0,0)，则B的原子坐标为(0,0.5,0.5)140−1−3N=molC．若该晶体密度为gcm，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数A3(2a10−7)D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个n(B)12.已知反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），在一定压强下，按x=（A的物质的量始n(A)终为1mol）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度()Tx、的关系。图乙表示x=2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是A.图甲中，x21B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数C.由图乙可知，T1时，K=1，B的转化率约为33.3%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小13.探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和现象，结论不正确．．．的是选项实验方案现象结论产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的发生歧化反应：A在过硫化钠（Na2S2）中加入稀盐酸气体。Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓将电石与饱和食盐水反应产生的B酸性高锰酸钾溶液褪色说明电石与水反应生成了乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液燃着的镁条插入盛有SO的集气瓶2剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固中。冷却后，往集气瓶中加入适量镁能在SO2中燃烧：体附着，集气瓶底有白色固体生C点燃稀盐酸，静置，取少量上层清液于2Mg+SO22MgO+S成。试管中没有产生黑色沉淀试管中，滴加少量CuSO4溶液。3+与络合反应速率比氧化还原反3+FeSO2已知Fe(SO2)6呈红棕色，将SO2气溶液先变为红棕色，过一段时间D应速率快，但氧化还原反应的平衡常数体通入FeCl3溶液中又变成浅绿色。更大。14．化学性质类似NH4Cl的盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理--含有(Cl、NO3)的酸性废水的装置。下列说法正确的是A.图1电池工作时，Pt电极是正极+-+B.图2中，A为H和e，B为NH3OH--C.电极b接电源负极，处理1molNO3，电路中转移5moleD.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g415．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是c(A-)A．滴加HCl溶液的曲线为IB．d点时，lg≈5.24c(HA)C．水的电离程度：c>b>aD．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]第Ⅱ卷（55分）16.（16分）工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。(1)用足量(NHSO44)2溶液和氨水“浸出”锌焙砂。①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。2+②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn(NH3)4]，该反应的离子方程式为____。3−(2)“浸出”时As23O转化为AsO3。“除砷”步骤①中用(NH4)2S2O8作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为___________。(3)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和BaSO4。(4)“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4·Zn(OH)2，运用平衡移动原理解释原因：__________。(5)“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。已知：i．固体失重质量分数=ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。①280℃时煅烧ZnCO3，300min后固体失重质量分数为1/3，则ZnCO3的分解率为。521−②根据图1和图2，获得高产率(ZnCO3分解率>95％)、高活性(ZnO比表面积40mg)产品ZnO的最佳条件是___________(填字母序号)。a．恒温280℃，60120minb．恒温300℃，240300minc．恒温350℃，d．恒温550℃，(6)该流程中可循环利用的物质有___________。17．（12分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。方案一：通过置换反应比较+2+（1）向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag>Cu。反应的化学方程式是________。方案二：通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试管滴管1.0mol/LAgNO3溶液I．产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol/LKI溶液1.0mol/LCuSO4溶液II．产生白色沉淀A，溶液变黄（2）经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是________。2+（3）经检验，II中溶液含I2。推测Cu做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：①检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）；+2+②白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是________，说明氧化性Ag>Cu。拓展实验：分析“方案二”中Ag+“未能”氧化I-的原因设计实验如下：（电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b中溶液pH4）编号实验1实验2实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转(4)“实验2”a中溶液呈棕黄色的原因是________（用电极反应式表示）(5)结合资料解释“方案二”中Ag+“未能”氧化I-的原因：。+−16+−8（已知：Ag+I=AgIK1=1.210；2Ag+2I=2Ag+I2K2=8.710）618.（13分）研究CO2的转化可实现碳的循环利用。在反应器内CO2和H2在催化剂作用下可发生如下反应：I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1﹣1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ•mol（1）反应I的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确．．．的是。A．该反应的ΔH1<0，能低温自发B．该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为：CH2O*+OH*+3H*→CH3O*+OH*+2H*C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响D．最后一步是CH3OH(g)、H2O(g)从催化剂表面的解吸过程，△S<0（2）若反应II的正、逆反应速率分别表示为v正＝k正c(CO2)⋅c(H2)，v逆＝k逆c(CO)⋅c(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。pk＝-lgk，如图中有表示反应II的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时反应II的化学平衡常数K＝。（3）在恒压条件下，CO2和H2发生反应I、反应II，反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率和CH3OH的选择性如下图中实验值所示