巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（九）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案BDCBADD题号891011121314答案ABBDCCC【解析】1．Pb3O4属于氧化物，A正确。Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，所以与盐酸反应生成的盐不是只有PbCl2，B错误。制胡粉过程中铅的化合价发生了改变，发生了氧化还原反应，C正确。密陀僧（PbO）与一氧化碳高温加热，一氧化碳作还原剂可以制得铅，D正确。故选B。2．中子数为8的氧原子的质量数为8+8=16，核素符号为16O，A错误。漏画了氧原子的孤对电子，B错误。水是V形分子，C错误。CO(NH2)2由羰基和氨基（—NH2）构成，结构简式为，D正确。故选D。3．由反应SiO2+2C=Si+2CO可知，碳元素化合价升高被氧化，失去电子，是反应的还原剂，而非金属性指的是元素的原子得电子的能力，A错误。AlCl3是熔融状态下不能导电的共价化合物，所以工业上电解熔融状态下的Al2O3获取Al，B错误。FeCl3具有氧化性，FeCl3溶液能与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，可用于蚀刻铜制品，C正确。NH3在催化剂作用下与O2直接反应生成的是NO和H2O，不能生成NO2，D错误。4．酚可与溴水发生取代反应，γ-崖柏素有酚的通性，且γ-崖柏素的环上有可以被取代的H，故γ-崖柏素可与溴水发生取代反应，A说法错误。酚类物质能与NaOH溶液反应，B说法正确。γ-崖柏素分子中有一个异丙基，异丙基中间的碳原子与其相连的3个碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，C说法错误。1molγ-崖柏素最多与4mol氢气发生加成反应，D说法错误。综上所述，本题选B。化学参考答案·第1页（共8页）c(OH)5．pH=12的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，A符合题意。1012的溶c(H)液，呈酸性，碳酸根不能大量共存，B不符合题意。滴加KSCN溶液显红色的溶液中，含有铁离子，具有氧化性，和碘离子不能共存，C不符合题意。水电离的c(OH−)1×10−13mol·L−1的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，醋酸根离子不能大量共存，若为碱性，铜离子不能大量共存，D不符合题意。故答案为A。6．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说法正确。不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确。金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化。由于AlN、GaN与金刚石结构相似，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确。基态铝原子只有1个未成对电子，D说法错误。综上所述，本题选D。7．每个P4分子中含6个P—P键，124gP4为1mol，含6molP—P键，A错误。未说明体积所3＋以无法计算Fe数目，B错误。常温常压下，11.2LCH4和C2H4的混合气体物质的量不为0.5mol，C错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个58g共价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为1mol，则含有共价键的58gmol1物质的量为13mol，即含有13NA个共价键，D正确。8．A．实验过程中会有Br2挥发导致AgNO3溶液产生沉淀而无法验证HBr的生成。B．在用水除杂后再用高锰酸钾检验乙烯，正确。C．利用乙醇与钠反应产生氢气而甲醚不行，鉴别正确。D．为了防止氯化镁水解所以需要在HCl气流中加热制取氯化镁固体，正确。++−9．CH3COONH4中NH4水解，NH42+HONH3H2O+H，会消耗CH3COO水解生成的−OH，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明−2+2Kh(CH3COO)0，B错误。设CH4与H2S的投料量为amol和2amol，参加反化学参考答案·第3页（共8页）应的CH4的物质的量为x，列出三段式：CH42(g)+2HS(g)CS2(g)+4H2(g)开始(mol)aa200转化(mol)xx2x4x平衡(mol)ax2a2xx4x1M点时H2与H2S的物质的量分数相等，因此2a-2x=4x，解得x=amol，因此H2S的3转化率为33.3%，C正确。设CH4与H2S的投料量为amol和2amol，950℃时参加反应的CH4的物质的量为y，列出三段式：CH42(g)+2HS(g)CS2(g)+4H2(g)开始(mol)aa200转化(mol)yy2y4y平衡(mol)ay2a2yy4y1950℃时CS2与CH4的物质的量分数相等，因此a−y=y，解得y=amol，平衡时CH4、211H2S、CS2、H2的物质的量分别为amol、amol、amol、2amol，H2的体积分数为50%，22D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）3d84s2（1分）（2）H2O2（或新制氯水或NaClO，但不能是KMnO4）（1分）5.0≤pH<6.7（1分）2+（3）SiO2、CaSO4除去溶液中的Ca（4）70℃、120min（90~120min都可给分）22（5）NiC24O2H2O=NiC24O2H2O（6）①偏大（1分）②(NH4)2Ni(SO4)2【解析】（1）镍是28号元素，价层电子排布式为3d84s2。（2）加入试剂X是为了将Fe2+氧化为Fe3+，X应为氧化剂，理想的当然是双氧水，另外新制氯水、次氯酸盐也可以，但如果用高锰酸钾，就会引入Mn2+，而Mn2+沉淀的pH与化学参考答案·第4页（共8页）2+3+Ni很接近，二者不易分离。Fe离子生成Fe(OH)3沉淀，其pH区间（开始沉淀—完全沉淀）为1.1～3.2，铝离子沉淀为Al(OH)3的pH区间为3.0～5.0，而镍离子沉淀为Ni(OH)2的pH区间为6.7～9.5，所以调节溶液5.0≤pH＜6.7，使其完全生成Fe(OH)3和Al(OH)3而过滤除去。（3）酸浸时，SiO2不溶于酸，CaO与H2SO4反应生成CaSO4，硫酸钙微溶，大部分会析出。滤液2中还含有少量Ca2+，如果不除去，加入草酸铵，会生成草酸钙沉淀，使草酸镍晶体不纯。（4）虽然温度高镍的浸出率高，但120min后，90℃与70℃是差不多的，故从节能角度，选70℃。从省时角度，没必要到150min，故选120min。（5）草酸镍晶体中含有结晶水，所以离子方程式中水不能漏写。（6）配制EDTA标准溶液时，若水中含有Ca2+、Mg2+，它们也能跟EDTA络合，从而使所配溶液浓度偏低，滴定时消耗EDTA标准溶液体积会偏大。EDTA与金属离子的配位都是1∶1，根据消耗的EDTA的物质的量0.40.025100.1mol，可推知NiSO4为0.1mol，则(NH4)2SO4的物质的量为(28.70.1155)1320.1mol，所以该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）1∶1（2）石英管中硫蒸气的颜色不变或气体变为无色2+2−（3）防止Fe和CH3CSNH2(或S)被氧化三颈烧瓶（1分）70℃2＋－−（4）Fe++2NH43CHCSNH2+5OHFeS↓+CH3COO+3NH3↑+3H2O（5）B－1（6）适量3molLH24SO溶液（1分，无规格不得分）6.6g(NH4)2SO4晶体（无质量得1分）无水乙醇洗涤晶体（1分）【解析】（1）质量相等的S8和S6中S原子数目相等，所以消耗Fe的质量比为1∶1。（2）石英管中硫蒸气的颜色不变，说明硫蒸气浓度不变，证明反应已进行完全。（4）“反应”时，控制混合液pH约为9，温度为70℃。三颈烧瓶内硫酸亚铁铵和硫代乙酰2＋胺水解生成的硫离子反应生成硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为Fe++2NH43CHCSNH270℃－−+5OHFeS↓+CH3COO+3NH3↑+3H2O。化学参考答案·第5页（共8页）（5）柠檬酸钠能与Fe2+形成络合物。－1（6）取4.0g充分洗净的铁屑，为增大硫酸亚铁的浓度，加入3mol·LH2SO4溶液，在热水浴中加热，并不断搅拌，使其反应到不再产生气体，趁热过滤、洗涤、烘干，得未反2.8g应铁屑1.2g，则反应的铁质量为4.0g−1.2g=2.8g，其物质的量为－10.05mol。56gmol−1根据(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O可知需要(NH4)2SO4的质量为132g·mol×0.05mol=6.6g。故要向滤液中加入6.6g(NH4)2SO4晶体，加热溶液至出现晶膜、冷却结晶、过滤，并用无水乙醇洗涤，再低温烘干，即得硫酸亚铁铵晶体。17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）氢气的获得困难，成本高，储存和运输困难，使用安全等