重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（八）化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—lLi—7C—12N—14O—16Na—23Ca—40Mn—55Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列颜色绚丽的过程为化学变化，但不涉及氧化还原反应的是（）A．硫酸锶灼烧时火焰呈洋红色B．无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液C．酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液D．《抱朴子》记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”2．下列化学用语使用正确的是（）A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．用石墨电极电解溶液：d．基态氮原子的轨道表示式：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．等物质的量的比多个中子B．常温下，12g石墨中含有的键数目为C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子数目为D．标准状况下，与足量的水反应，转移电子的数目为4．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）A．麦芽糖溶液中：、、、B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、C．水电离出来的的溶液中：、、、D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、5．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHS水解：B．向溶液中通入少量：C．向溶液（）加入NaOH溶液：D．用过量氨水吸收工业尾气中的：6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，元素Y基态原子核外没有成单电子，Z为人类日常生活中常用的金属材料。由四种元素组成的一种团簇分子的球棍模型如图。下列说法不正确的是（）A．该团簇分子的分子式为 B．简单离子半径：C．第一电离能： D．W与X形成的化合物可能含有极性键和非极性键7．以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图。下列有关说法正确的是（）A．纤维素与淀粉互为同分异构体XB．葡萄糖是自然界中甜度最高的糖C．可用酸性溶液直接将5-HMF氧化为FDCAD．PEF可由FDCA和乙二醇发生缩聚反应制得8．月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是（）A．Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区B．氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7C．浓溶液加热浓缩再结晶可制得D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图3所9．硼酸（，一元弱酸）晶体为层状结构，如图所示；分析化学中常将其与转化成（一元强酸）进行测定。下列有关说法不正确的是（）A．电负性：B．B的基态电子排布式为C．主要通过分子间氢键形成层状结构D．与中B的杂化类型相同10．下列有关实验探究方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A比较甲酸和乙酸的酸性强弱取等体积的甲酸和乙酸溶液分别与足量的锌反应，用排水法收集气体，比较排出液体体积的大小B检验中的官能团先加入足量的银氨溶液，微热，再加溴水C比较和的催化效果向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度D用HCl溶液测定氨水的浓度将量取的氨水放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定11．如图所示实验装置、现象或操作正确，且能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：模拟铁的腐蚀，左侧为析氢腐蚀，右侧为吸氧腐蚀B．装置乙：验证稀硝酸的还原产物为NOC．装置丙：除去乙烷中混有的乙烯D．装置丁：除去苯中混有的苯酚（加入浓溴水再转入丁图中分液）12．钛酸锂电池在通信电源领域具有很广泛的应用前景，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．充电时，向M极移动B．放电时，电子由N极流出，经电解质溶液，流入M极C．放电时，N极发生的电极反应为D．用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为7g13．化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）A．图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线B．若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知D．图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：14．乙二胺（，缩写为EDA）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错俣的是（）A．乙二胺第二步电离常数的数量级为B．时，C．时，D．时，加入NaOH固体的质量二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（13分）氨基甲酸铵是一种易水解且受热易分解的白色固体，易溶于水，难溶于，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理：（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________，仪器F中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中所盛的试剂是_________溶液，E中所盛的药品可以是________（填序号）。A．碱石灰 B． C．无水氯化钙 D．浓硫酸（3）对比本实验装置，有同学用如图所示装置来代替产生气体，其优点有________（填序号）。A．装置简单，操作方便 B．避免了的净化和干燥处理C．加快了氨基甲酸胺的生成速率 D．对的流速有更好的调控和掌握（4）反应过程中需要将装置D放入冰水浴中，从原料转化率和产物纯度的角度分析，原因可能是_____________________________、_____________________________。（5）导管h一般与装置G相连，则装置G除了能防倒吸，还具有的作用是__________________。（6）产品纯度分析：称取产品3.91g（内含杂质），加入足量石灰水充分反应，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数是____________（计算结果保留小数点后两位）。[摩尔质量：、]16．（15分）2023年1月，重庆市经济和信息化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了21项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。由制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现的资源化利用已成为重要课题。回答下列问题：（1）常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是_______________________________________。（2）科研团队通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：①__________。②向一恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅰ，若起始时容器内压强为1.2kPa，反应经3min达到平衡，平衡时的分压为0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率__________kPa/min。平衡后，再向容器内通入和，使二者分压均增大0.05kPa，的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。③若在某恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅱ，下列说法正确的是_________（填序号）。A．反应Ⅱ在高温下可以自发进行B．若混合气体的平均密度不再改变，说明反应Ⅱ已经达到平衡C．反应任意时刻均存在D．增大浓度，的平衡物质的量分数一定增大（3）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi用于制备甲酸。在不使用催化剂和使用s-SnLi催化剂两种反应路径下由制备甲酸，各反应物、中间体、产物（其中CO为副产物）的相对能量如图甲所示，据图分析，便用s-SnLi化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是_____________。（4）基于催化剂s-SnLi的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，该电池放电时，正极的电极方程式为___________________。若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗的质量为_______（已知1mol电子所带电荷量为FC，用含I、t、F的代数式表示）。17．（14分）褪黑激素的前体K的合成路线如图。已知：（R表示烃基或氢）。（1）A能发生银镜反应，A中所有官能团的名称是________________。（2）B->D、D->E的反应类型分别是__________、__________。（3）试剂W的分子式是，则生成F的反应方程式是______________________________。（4）G中只含酯基一种官能团，则M的结构简式是______________。（5）与M互为同分异构体，且满足下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构）。①能与溶液反应放出②能发生银镜反应（6）由K合成Q（）Q再经图所示过程合成褪黑激素。则X和Z的结构简式分别是__________、__________。18．（16分）绿柱石（）获取BeO的常用方法有酸浸法和氟化法两种，其操作流程如图：（1）为了提高“锻烧”反应的转化率，可采用的措施有__________（写一条）。（2）“萃取”后，水相中主要含的金属离子为_________（填离子符号）；已知Be在有机相和水相中分配比（即萃取的浓度比）约为2∶1，为了使的萃取率达到99%以上，可采用的有效措施有_______________（写一条）。（3）加“锻烧”时，有生成，则煅烧时发生的化学方程式为________________；产物的VSEPR模型为____________。（4）加入NaOH“除铁”时，是为了除去过量的，则发生的离子方程式为__________________。（5）加入NaOH“沉铍”时，为使得沉铍率达到99.9%，应调节溶液的pH值为__________（计算结果保留至小数点后一位）。已知：沉铍前，溶液中，；，；；。（6）绿柱石属于硅酸盐材料，其晶体结构中含有环状硅酸盐单元；z轴方向上，相邻两层环投影图如图甲，晶胞结构如图乙。①z轴方向上，晶胞参数c为2xpm，而不是xpm的原因是_______________________。②绿柱石的化学式为________________。③已知：晶体中，Be、Al、Si均和氧配位，Be和Si的配位数均为4，氧的配位数有两种，分别为2和3，两种氧的个数比为1∶2。通过计算可确定Al的配付数应为_______________。