深圳市高级中学2023届高三高考适应性考试化学命题人&审题人：郭昭薇刘运航王圣本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项: 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.学生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ni—59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是文物选项A.西汉素纱禅衣B.清紫檀雕花宝座C.五羊方尊D．青玉交龙钮玉玺我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是A．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”C．磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物茶文化是岭南地区经济、文化发展的成果之一。下列说法不正确的是A．种茶时，用残茶、鱼腥水作有机肥，可补充茶树生长所需的N、P、K元素B．采茶时，茶香四溢，体现了分子的热运动C．制茶时，高温焖制的过程发生了化学变化D．冲茶时，水是溶剂，茶叶是溶质乙醇在食品、化工等领域中具有重要作用。下列与乙醇有关实验的说法正确的是A.通过分液的方法可从75%乙醇溶液中分离得到无水乙醇B.乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，可先向试管中加入75%乙醇，再加入浓硫酸和乙酸C.将铜丝伸入装有无水乙醇的试管中，可制备乙醛D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A清洁工用“84消毒液”消毒杀菌NaClO具有强氧化性B雕刻师用FeCl3溶液在铜板上刻出精美图案FeCl3溶液显酸性C技术员用Na2S除去废水中的Cu2+、Hg2+Na2S具有很强的还原性D运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力葡萄糖属于电解质氨气易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应。用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气 B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性 D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法不正确的是A．箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼B．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应C．每个X、Y分子均含有1个手性碳原子D．1molY与H2加成时，最多消耗H2分子数目约为2.408×1024-短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是A．第一电离能：YZ>YC．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是A.电镀时，镀件作阳极B.乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：Fe-2e-==Fe2+D.电解精炼铜时，阳极底部产生含Zn、Fe等元素的阳极泥下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A提纯Mg(OH)2将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥B探究Fe2+、I-的还原性强弱在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化C验证CO32-的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2固体，观察现象D验证淀粉是否水解完全取少量淀粉水解液于试管中，滴加少量碘水，观察溶液颜色变化五羰基铁[Fe(CO)5]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，熔点为﹣20℃，沸点为103℃。下列推测不合理的是A．五羰基铁晶体属于分子晶体B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯C．五羰基铁隔绝空气受热分解生成Fe和CO D．每个Fe(CO)5粒子中含σ键的个数为20下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA液氨作制冷剂用作食品加工NH3易液化且汽化热较大B婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒银离子能使细菌的蛋白质变性C金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气熔点：Nac(Y−)>c(OH−)>c(H+)D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H+)=Ka(HY)∙c(HY)c(H+)+c(Z−)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应方程式书写不正确的是A.将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备NH3：NH3∙H2O+CaO==Ca(OH)2+NH3↑△B.将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：Cu+2HNO3==Cu(NO3)2+H2↑点燃C.浓硝酸受热分解：4H++4NO3−===4NO2↑+O2↑+2H2OD.镁条在N2中燃烧：3Mg+N2====Mg3N2我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是A.Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极B.In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成C.阴极上的电极反应：CO2+H2O+2e−==HCOO−+OH−D.标准状况下，33.6LCO2参与反应时，Ni2P电极有1.5mol辛腈生成氨催化氧化是硝酸工业的基础。工业上以氨气和氧气为原料，利用“氨催化氧化法”生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)现将1molNH3、2molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下，反应相同时间内，生成物的物质的量随温度变化曲线如图所示：已知：有效转化率=×100%下列说法不正确的是A．该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好B．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%C．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右D．高于400℃，n(N2)随温度升高而下降可能是反应Ⅱ的平衡逆向移动导致二、非选择题：共56分。17．（14分）某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置（图a）：图a 图b Ⅰ.检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图b所示。（1）仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______（选填标号）。a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸（2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。（3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。（4）和浓硫酸相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_____、_____（列举两点）。Ⅱ.工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.335g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液14.30mL。（5）该样品中AlCl3的质量分数为_______（保留3位有效数字）。（6）某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______（选填编号）。a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒c.滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质18．（14分）锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2）为原料制备锌的工艺流程如图所示。已知：a)“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。b)“深度除铜”标准：溶液中涉及的部分反应为：反应Ⅰ．[Cu(NH3)4]2++4H2O⇌Cu2++4NH3·H2OK1=a反应Ⅱ．[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2O⇌CuS↓+4NH3·H2OK2=b回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布图为_______。（2）“浸取”时，滤渣①的主要成分是_______（填化学式）。（3）①“深度除铜”时，选择加入适量(NH4)2S固体进行除铜。从化学平衡角度解释其除铜原理是_______。(NH4)2S固体的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如下图：②当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是_______（用离子方程式表示）。③(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是_______。④“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+)=1.0×10-8mol·L-l，则此时溶液中c(S2-)为_______mol·L-l（用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解）。（4）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Mg、Ni和C三种元素的晶体具有超导性。已知该晶体具有简单立方结构，其晶胞结构如图所示：①距离Mg原子最近的Ni原子有_______个。②已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，该晶体中C和Mg的最近间距为_______nm。19.（14分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。方法I：CO2催化加氢制甲醇。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应i： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1反应ii： CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ·mol-1反应iii：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=-90.0kJ·mol-1（1）计算反应i的△H1=_______。（2）一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2（已知N2不参与反应）在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时