山东省高三年级适应性联考（一）化学试题本试卷共4页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的原子量：H1Li7C12O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是（）A．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解C．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的等D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径2．下列关于元素与物质分类的说法正确的是（）A．中金属元素均为过渡金属元素B．可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物C．为正盐，故为一元酸D．直径介于的氮化镓为胶体3．下列关于实验操作的说法正确的是（）A．取用药品时，剩余药品均不得放回原试剂瓶B．中和热测定时，只需记录溶液的初始温度和最高温度C．稀硫酸、溶液等沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗D．酸碱中和滴定时，不能加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．石墨含键数为B．常温常压下，中含质子数为C．和的混合物中含原子数为D．的溶液中含和的总数为5．下列有关说法正确的是（）A．和均既有氧化性又有还原性B．氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂C．严禁使用有毒的用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化6．结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是（）A．可选用装置制备并收集纯净的B．制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghjC．可选用制备并验证其漂白性D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替7．下列关于溶液的说法正确的是（）A．透明的中性溶液中，能大量共存B．84消毒液中通入少量：C．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变D．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液8．下列说法正确的是（）A．，则B．的摩尔燃烧焓为，则C．，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大D．，则与足量反应放热9．如图为铁镍电池又称爱迪生电池，具有优良的耐过充和过放性能。下列说法正确的是（）A．放电时，电极电势比电势高B．放电时，极发生C．充电时，阴极附近的减小D．充电时，每生成，有被氧化10．常温下部分难溶电解质的溶度积如下表：难溶电解质下列叙述中错误的是（）A．在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度相同B．向悬浊液中加入溶液，可完成沉淀的转化C．的平衡常数约为D．含和固体的溶液中离子浓度关系为：二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．研究表明，利用微电流电解产生羟基自由基的强氧化性可使藻细胞光系统受损，丧失光合作用能力，达到除藻效果，其原理如下图。下列说法错误的是（）A．铂电极A为阴极B．A电极反应为C．氧化性顺序：D．电路中通过电子，B电极生成12．下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是（）选项实验操作实验现象或数据结论A用稀盐酸清洗铂丝后灼烧至火焰无色，蘸取待测液灼烧火焰呈紫色待测液含有B向溶液中通入，然后再通入气体开始无明显现象，通入A后产生白色沉淀白色沉淀为C用试纸测定等浓度的溶液和溶液的溶液大于溶液酸性：D以甲基橙为指示剂，用溶液滴定草酸溶液溶液由橙色变黄色，且内不恢复原色；（草酸）草酸为二元弱酸A．AB．BC．CD．D13．某含钒矿石（主要成分为等）制取的流程如下：已知：①②强酸性溶液中钒以形式存在③易溶于水、难溶于水下列说法错误的是（）A．破碎粉磨含钒矿石的目的是加快酸浸速率和溶出率B．浸出渣的主要成分为C．转化富集的目的是除去含钒溶液中的D．沉钒过程中发生反应的离子方程式为14．实验室使用标准溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中的含量，发生反应为。加入无色、被氧化后变为紫红色的二苯胺磺酸钠做指示剂。下列说法错误的是（）A．将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤B．标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用C．由实验可知酸性溶液中还原性：二苯胺磺酸钠D．酸性溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：15．为二元弱酸，常温下向溶液滴加固体（忽略溶液体积变化），溶液中、的百分含量与的关系如图所示，已知；如：。下列说法正确的是（）A．曲线是的百分含量B．的的数量级为C．M点对应溶液中，D．溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）元素是自然界中以及生活中常见的元素，请回答下列有关问题。（1）实验室制备氢氧化铁胶体，应向沸水中逐滴加入饱和_________溶液（填化学式），至溶液呈透明的_________色。（2）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为气体）。①段反应的离子方程式为__________________．②_________．③最终溶液中溶质的物质的量浓度约为_________．（3）已知，若使溶液中的完全沉淀（），应调节最小为_________．（4）是一种新型高效水处理剂，可用和在碱性条件下制备，则该反应的化学方程式为__________________．17．（12分）实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品纯度。已知：①易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。（2）酸性条件下易发生反应：。实验步骤：Ⅰ．的制备：装置B产生的缓慢的通入装置中的混合溶液，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入，停止搅拌和加热得混合溶液。Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作（a）、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中纯度。请回答：（1）装置的名称为_________．（2）制取的反应的化学方程式为__________________；C中反应结束时混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_________．（3）Ⅱ为产品的分离提纯①操作（a）为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器_________．（4）Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中的纯度①滴定终点的现象是__________________．②样品中的纯度为_________．18．（12分）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为及等杂质）提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示。已知：（1）（2）溶液中离子浓度时可认为完全沉淀请回答下列问题：（1）滤渣1的成分为_________（填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为_________．（2）还原过程中发生反应的离子方程式为_________，可用试剂_________检验还原是否完全。（3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与的关系如下图，则应控制为_________．（4）沉钴镍时，若溶液中浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为_________，计算说明两种离子能否彻底先后分离__________________．（5）煅烧过程中发生的化学方程式为__________________．19．（12分）已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：（1）过量与反应的离子方程式为__________________．（2）浓度均为的①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液⑥溶液中由大到小的顺序为_________（填序号）。（3）的溶液中_________（填“>”、“<”或“=”）。（4）由滴定溶液过程中得的溶液的溶质为_________（填化学式）（5）浓度均为的和混合溶液中除外的其他离子浓度的等量关系为_________．（6）已知，则饱和溶液中的最多的含碳微粒是_________（填微粒符号）。20．（12分）（1）已知顺-2-丁烯与反-2-丁烯之间的转化称为“异构化”，两种物质与氢气加成的热化学方程式如下，则顺-2-丁烯异化为反-2-丁烯的热化学方程式为__________________．①②（2）已知：。下表是几种化学键的键能，则的键能为_________。化学键键能4133264361072（3）由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如下图所示，电池总反应为，请回答下列问题。①电极的电极反应式为__________________．②若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极连接铅蓄电池的_________极（填“”或“”），通过质子交换膜时，上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_________，铅蓄电池中电解液质量_________（填“增大”或“减小”）_________g。公众号：全元高考高三化学联考答案1．A2-5．CCDA6-10．BDABC11．AD12．A13．BC14．D15．A16．【答案】（本题共12分，除特殊说明外，每空2分）（1）红褐（2）①②③（3）3（4）17．【答案】（本题共12分，除特殊说明外，每空2分）（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）（2）过高，反应不充分；过低，导致转化为和（3）①蒸发浓缩、冷却结晶乙醇②ABDEH（4）①滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色②18．【答案】（本题共12分，除特殊说明外，每空2分）（1）和（2）溶液或苯酚（3）4.5（4）当恰好沉淀完全时，，根据，此时，，不生成沉淀，故可以将和彻底先后分离。（5）19．【答案】（本题共12分，每空2分）（1）（2）⑤>⑥>②>③>①>④（3）（4）和（5）（6）20．【答案】（本题共12分，除特殊说明外，每空2分）（1）（2）480（3）①②11.2增大160【解析】（1）由得，过量与反应的离子方程式为（2）可以将浓度相等的6种溶液分为3组，第1组电离生成2个铵根的盐溶液：和，最大；第2组电离生成1个铵根的和次之，微弱电离的弱碱最小。分组讨论：第1组内水解程度：根据，得促进水解程度大，较小，即⑤>⑥；第2组内水解程度：根据，得促进水解程度最大，最小，促进水解程度最小，最大，②>③>①；综上得由大到小的顺序为⑤>⑥>②>③>①>④。（3），根据“越弱越水解”得溶液中水解才度大于，溶液中。（4）由滴定溶液过程中得的溶液中，应为过量的溶液，溶质为和。19．（5）浓度均为的和混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，所以质子守恒为：（6）过量溶于水后，有沉淀溶解平衡，存在水解平衡：、（该步水解忽略），上层清液中物料守恒为，，则。则上层清液中（假设溶于水的电离出的第一步完全水解），即，故上层清液中最多的含碳微粒是。