贵阳市五校2023届高三年级联合考试（四）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号12345678910111213答案BCDAADDCBABAC二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。题号1415161718192021答案ADCDBADBDAD【解析】1．病毒无细胞结构，没有细胞核，也没有拟核，A错误。病毒需寄生在活细胞中，并可利用人体肝细胞内的核糖体进行蛋白质的合成，B正确。乙肝病毒的遗传物质中含有碱基T，说明乙肝病毒的核酸是DNA，丙肝病毒则含有碱基U，说明丙肝病毒的核酸是RNA，更易发生突变，C错误。丙肝病毒与乙肝病毒都通过血液传播，佩戴口罩不能有效避免感染，D错误。2．人的受精卵发育到胚胎过程中会产生衰老的细胞，A正确。由题图可知，自由基攻击磷脂，磷脂又可以产生更多的自由基，故过程②、①的作用效果属于正反馈调节，B正确。若过程③使酪氨酸酶活性降低，将引起头发花白，而白化病则是基因突变导致酪氨酸酶缺乏引起的，C错误。过程④使DNA分子中的基因碱基对缺失或替换，导致遗传信息发生改变，如果发生在原癌基因和抑癌基因上，则可能导致细胞癌变，D正确。3．20世纪40年代，美国科学家卡尔文（M．Calvin，1911~1997）等用小球藻（一种单细胞的绿藻）做了这样的实验：用经过14C标记的14CO2，供小球藻进行光合作用，然后追踪放射性14C的去向，最终探明了CO2中的碳是如何转化为有机物中的碳的，A正确。1952年，美国遗传学家赫尔希（A．D．Hershey，1908~1997）和他的助手蔡斯（M．C．Chase，1927~2003）以T2噬菌体为实验材料，利用放射性同位素标记技术，完成了另一个有说服力的实验—噬菌体侵染细菌的实验，证明DNA是遗传物质，B正确。1958年，科学家以大肠杆菌为实验材料，运用同位素标记技术，设计了一个巧妙的实验，证明DNA是半保留复制，C正确。1928年，荷兰科学家温特（F．W．Went）做了以下实验：把切下的燕麦胚芽鞘尖端放在琼脂块上，几小时后，移去尖端。然后将琼脂切成小块，再将经处理过的琼脂块放在切去尖端的燕麦胚芽鞘一侧，结果胚芽鞘会朝对侧弯曲生长。如果放上的是没有接触过胚芽鞘尖端的琼脂块，胚芽鞘则既不生长也不弯曲。温特的实验进一步证明胚芽鞘的弯曲生长确实是由一种化学物质引起的。温特认为这可能是一种和动物激素类似的物质，并把这种物质命名为生长素。实验中未用到同位素标记法，D错误。4．3过程是翻译，需要tRNA、mRNA、rRNA参与完成，A正确。人体成熟的白细胞是高度分化的细胞，只有DNA的转录和翻译，B错误。转录是以DNA的一条链为模板合成mRNA分子的过程，C错误。据图分析可知，1、2、3、4、5过程分别代表DNA复制、转录、翻译、RNA复制、逆转录。HIV是逆转录病毒，在宿主细胞内可发生5、1、2、3过程，D错误。5．在反射弧中，兴奋在神经纤维上的传导是单向的。只有刺激离体神经纤维时，才会出现双向传导，A错误。兴奋在神经元间的传递需要突触的协助，B正确。兴奋只能从突触前膜传递到突触后膜，C正确。兴奋在神经元间的传递过程中，要发生由电信号转变成化学信号再转变为电信号的过程，D正确。6．大量引入新物种，可能会引起物种入侵，导致生态系统的稳定性遭到破坏，D错误，其余均正确。7．氕、氘、氚互为同位素，故D错误。8．分枝酸分子式为C10H10O6，故A错误。分枝酸中含有羧基、羟基等官能团，均能发生取代反应，故B错误。分枝酸中含有饱和碳原子，则所有原子不可能共面，故D错误。9．标况下，SO3为固态，故A错误。没有明确溶液体积，不能计算微粒数目，故C错误。随着反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，无法计算转移电子数目，故D错误。10． pH=7时，n[NaHSO4]∶n[Ba(OH)2]=2∶1，正确的离子方程式为2H++SOeq\o\al(2−,4)+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故B错误。Fe3+具有氧化性，I−具有还原性，二者发生氧化还原反应，故C错误。草酸（H2C2O4）是弱酸， 离子方程式中不可拆，故D错误。11． M、X、Y、Z、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Y的原子半径最大，Y的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；结合有机盐结构可知，Y为Na，从有机盐的结构可知，M形成单键，X形成4根键，则X为C，M为H，Z和W也形成单键，整个阴离子带一个负电荷，则Z和W有一个通过共用一个电子对达到稳定结构，而另一个通过共用一个电子对以及得到一个电子从而达到稳定结构，则最外层电子数分别为6和7，Z和W分别是S和Cl。C和H形成的化合物中还可以含有非极性键，例如乙烯，故A错误。S的含氧酸如H2SO4酸性比Cl的含氧酸如HClO强，故C错误。简单氢化物的还原性H2S＞HCl，故D错误。12．NO不可用排空气法收集，故B错误。NH3应用向上排空气法收集，故C错误。实验室制CO2的原料是稀盐酸和石灰石，故D错误。13．燃料电池中电解质为固体氧化物，电解质中无OH−，故C错误。14．三种说法均符合量子化观点，故A正确。15．在最高点，摩擦力方向无法确定，与角速度大小有关，可能向上也可能向下，故A错误。在最低点，合外力向上，故摩擦力方向一定向上，故B错误。在B点摩擦力斜向右上，与重力的合力提供向心力，故C错误。物体做匀速圆周运动，一定由摩擦力与重力合外力提供向心力，故D正确。16．由，，联解得，故C正确。图117．如图1所示，接触后，a处电量为+2Q，b处电量为+4Q，c处电量为+2Q，a、c两处的电荷在O点的合场强大小为，方向沿Ob且指向b，b处的电荷在O点的场强大小为，方向沿Ob且指向O，故合场强大小为，方向沿Ob且指向O，故D正确。18．斜面和水平面粗糙程度相同，设A与斜面、水平面间的摩擦因数为，A、B在斜面上运动时，对A、B整体有，解得，对B有，解得；在水平面上运动时，解得，在水平面上运动时A、B间的摩擦力大小为f2，对B有，解得，可得两种情况下A、B间的摩擦力大小之比为，故B正确。19．由图可知，在t1时刻，两物体位移相同，故两物体相遇，故A正确。甲为抛物线，加速度不变，故B错误。位移方向不同，故平均速度方向不同，故C错误。速度方向始终相反，故D正确。20．4s时开始变为滑动摩擦力，故A错误。在时刻，故，故B正确。变为滑动摩擦力后，故C错误。由图可知，故D正确。21．电场对电子做正功，电势能逐渐减小，故A正确。等势线分布不均匀，故是非匀强电场，电子在电场中是加速度变化，故B错误。由对称性可知，A、C两点射入的电子轨迹应均经过P点，故C错误。由对称性可知，A、C两点射入的电子射出过程中，电场力做功相同，故射出时速度大小相同，故D正确。三、非选择题（共174分）（一）必考题：共11小题，共129分。22．（每空2分，共6分）（1）<（2） （3）C【解析】（1）步骤=2\*GB3\*MERGEFORMAT②中由闭合电路欧姆定理可得，步骤=3\*GB3\*MERGEFORMAT③中由闭合电路欧姆定理可得，联立可得，则。（3）考虑电流表内阻，步骤=2\*GB3\*MERGEFORMAT②有，步骤=3\*GB3\*MERGEFORMAT③有，可得，与测量值相等，故C正确。23．（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）m（2）①65②9.46（3分）【解析】（1）小球释放后做自由落体运动，光电门A到电磁铁的距离不变，到达A点的速度设为，由运动学公式可得，其中为图像截距，为图像斜率，所以小球下落到A门时的速度大小为；当地重力加速度大小为。（2）；斜率，。24．（12分）解：（1）设斜面高为h，底边长为L小球在电场中运动时，做类平抛运动竖直方向 =1\*GB3①其中根据牛顿第二定律 =2\*GB3②若撤去电场，小球抛出后做平抛运动，竖直方向 =3\*GB3③得解得 =4\*GB3④（2）小球在电场中运动时，小球做类平抛运动水平方向 =5\*GB3⑤撤去电场后，小球做平抛运动水平方向 =6\*GB3⑥解得 ⑦评分标准：本题共12分。正确得出④、⑦式各给1分，其余各式各给2分。其他解法酌情给分。25．（20分）解：（1）对a由机械能守恒 ①由动量守恒 ②由能量守恒 ③解得 ④（2）b在传送带上减速，当速度减小为时，位移为由动能定理得 ⑤故b在传送带上未达到共速，由位移关系 ⑥解得 ⑦（3）a以的速度滑上传送带，加速到时位移为x1，由动能定理 ⑧此后a以匀速前进到水平面上，然后做减速运动，运动3m后速度为由动能定理 ⑨此后ab发生弹性碰撞，由动量守恒和能量守恒得 ⑩ ⑪由动能定理 ⑫ ⑬ ⑭ ⑮评分标准：本题共20分。正确得出①、②、③、⑩、⑪式各给2分，其余各式各给1分。其他解法酌情给分。26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）K4（1分）球形干燥管（1分）吸收未反应的Cl2，可防止空气中的水蒸气进入装置C中 （2）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（任意写其中一个方程式，或全部都写，都给2分）平衡气压（1分）（3）PCl3低沸点，易挥发，利用率降低蒸馏（4）60%（3分）【解析】（1）根据先制备PCl3，再用O2氧化PCl3制得POCl3顺序要求。装置E为固液混合加热制备气体的装置，符合氯气制备的装置要求，所以要先打开装置K4。装置b为球形干燥管，其盛放的碱石灰可以吸收未反应的Cl2，同时还可防止空气中的水蒸气进入装置中，使PCl3发生水解。（2）装置A为固液不加热制备气体，符合二氧化锰与过氧化氢制备氧气的装置，杂质气体为挥发的水，需要B中的浓硫酸干燥。如果没有除掉氧气中的水蒸气，会使C中的PCl3或POCl3与水发生PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl反应。装置B安装了长颈漏斗有调节气流，平衡气压的作用。（3）装置C中反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低，这是由于温度太低，反应速率变慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率降低；由PCl3、POCl3的熔沸点信息可知其在常温下为液态，分离混溶的液态混合物应采用蒸馏法。（4）6.2克的白磷，根据磷原子守恒，理论上生成POCl3质量为153.5g/mol=30.7g，产率=×100%=60%。27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）粉碎（1分）升温、适当增加硫酸浓度等（其他合理答案也可）（1分）（2）SiO2 （1分）（3）B（4）降低溶解度冷却结晶（1分）用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次（5）4Fe2++O2+8OH−=4FeOOH↓+2H2O（6）【解析】（3）因“酸浸”所得溶液中含Fe3+，加入的试剂X的作用是还原Fe3+，为不引入杂质，应选用铁粉。（4）乙醇是有机物，FeSO4为无机物，所以加入乙醇可降低溶解度，利于FeSO4·7H2O晶体析出。（6）将原理方程式配平后得5Fe2++MnOeq\o\al(−,4)+8H+=5Fe3++Mn2++4