高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是A.“蛎房”的主要成分是氧化钙B.古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物D.“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．“蛎房”经过煅烧后得到氧化钙，选项A错误；B．“蚝房”主要成分为碳酸钙，煅烧制成的石灰为生石灰，可用作建筑材料，选项B正确；C．“桐油”是一种优良的植物油，为脂肪酸甘油三酯混合物，选项C错误；D．碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，选项D错误；答案选B。2.下列有关化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：C.的电子式：D.乙酸的结构式：【答案】A【解析】【详解】A．聚丙烯的结构简式：，故A正确；B．对应的原子符号应为，B项错误；C．中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，C项错误；D．乙酸分子式为，乙酸的结构式，D项错误；故选A3.下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是A.用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pHB.用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体C.向溶液中通入，验证非金属性：C>SiD.向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液【答案】C【解析】【详解】A．溶液具有漂白性，需用pH计测量该溶液的pH，选项A不符合题意；B．溴蒸气或二氧化氮气体都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉溶液变蓝，则湿润的淀粉试纸不能鉴别溴蒸气与二氧化氮气体，选项B不符合题意；C．向溶液中通入，产生白色絮状沉淀为硅酸，证明碳酸强于硅酸，从而验证非金属性：C>Si，选项C符合题意；D．该溶液也可能是氨水，选项D不符合题意；答案选C。4.氯元素化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是A.c在光照条件下很容易分解B.b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸C.图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质D.将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为【答案】B【解析】【分析】由图可知，a为氯元素的单质，即Cl2，b为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，c为+1价的含氧酸，即HClO，d为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，e为+7价的含氧酸，即HClO4，据此分析作答即可；【详解】A．HClO光照易分解，A正确；B．b为Cl2O，对应的含氧酸为HClO，B错误；C．根据分析可知a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且HClO、含氧酸盐和HClO4属于电解质，C正确；D．Cl2与溶液反应生成、和+5价的含氧酸盐，若与之比为，化合价升高被氧化的Cl个数为4个，根据得失电子守恒可知，化合价降低被还原的Cl个数为8个，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确；答案选B。5.从中草药中提取的M的结构简式如图。关于M的说法正确的是A.一个M分子中含有20个碳原子B.在酸性条件下的水解产物只有1种C.苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种D.该分子最多与发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．1个M分子中含有21个碳原子，选项A错误；B．酸性条件下M的水解产物有、2种，选项B错误；C．苯环上有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有6种，选项C错误；D．分子中含有两个碳碳双键，该分子最多与发生加成反应，选项D正确；答案选D。6.下列装置可以达到相应实验目的的是ABCD分离乙醇和水实验室制乙酸乙酯收集并吸收多余尾气探究化学反应速率的影响因素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．乙醇能与水互溶，选项A不符合题意；B．实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，选项B不符合题意；C．密度比空气大，利用如图所示的装置能收集，收集时进气管为长管，出气管为短管，且能与氢氧化钠反应且该装置能防止倒吸，选项C符合题意；D．酸种类不同，且浓度也不同，两个变量不同，不能探究反应速率的影响因素，选项D不符合题意；答案选C。7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZC.与含有的化学键的类型相同D.W的最简单氢化物常温下为液态【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总数的一半，则为,为P元素，故X为N元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，则为Na，根据题意可推出X为N，Y为Na，Z为P，W为S或Cl；【详解】A．半径小于的，选项A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4或HClO4>H3PO4，选项B正确；C．只含离子键，含离子键和共价键，选项C错误；D．常温下，、都为气态，选项D错误；答案选B。8.下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入的试剂离子方程式A、、少量溶液B、、少量溶液C、、少量溶液D、、足量铁粉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．与不能大量共存，选项A不符合题意；B．酸性条件下，不仅与会发生离子反应，同时与也会发生离子反应，选项B不符合题意；C．酸性条件下，与不能大量共存，选项C不符合题意；D．、、之间相互不反应，能大量共存，当加入足量铁粉时铁与铁离子反应，离子方程式为，选项D正确；答案选D。9.以、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状(一种压电材料)。已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的；②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成。下列叙述错误的是A.“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为B.“滤渣”的主要成分是和炭粉C.“沉淀”反应的化学方程式为D.流程中涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒【答案】A【解析】【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3；【详解】A．“焙烧”步骤中C的化合价从0价升高到价，中S的化合价从价降到价，因此炭粉作还原剂，作氧化剂，CO是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，选项A错误；B．根据分析可知，“滤渣”的主要成分是和炭粉，选项B正确；C．“沉淀”步骤为BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2，对应的化学方程式为：，选项C正确；D．流程中浸取后及浓缩结晶后均涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项D正确；答案选A。10.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。A.b极为直流电源的负极B.阳极区电极反应为C.理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为D.电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为【答案】C【解析】【分析】由图可知，在左边电极上发生还原反应生成H2S2O4，则左边电极为阴极，电极反应为2+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O；在左边电极上SO2发生氧化反应生成H2SO4，左边电极为阳极，电极反应为；【详解】A．由图可知，与直流电源b极相连的电极为电解池的阳极，则b极为直流电源的正极，A错误；B．酸性条件下吸收池中流出的在阴极得电子发生还原反应生成，阴极区的电极反应为，B错误；C．阳极区的电极反应为，吸收池中发生反应：，由得失电子数目守恒可知，若不考虑任何损耗，相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为，C正确；D．没有指出气体所处状态，无法计算气体的物质的量，选项D错误；答案选C。11.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是A.和中存在的化学键类型完全相同B.和均为该反应的催化剂C.反应①中每消耗，转移电子D.整个反应过程只涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．分子中只存在极性共价键，分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，选项A错误；B．由图中信息可知在①中作为产物，在③中作为反应物，则为中间产物，不作催化剂，选项B错误；C．反应①中Pd元素由+2价变0价，每消耗，转移电子，选项C正确；D．由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，选项D错误；答案选C。12.某固体混合物可能含有Al、、、、、中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是A.“步骤①”中发生了反应B.“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于C.混合物中一定含有Al、、、，不含有D.混合物中一定不含有，可能含有和【答案】D【解析】【分析】加过量浓溶液后加热，产生白色沉淀，久置无明显变化，判断沉淀为，混合物中含有（质量为），不含；“步骤①”产生标准状况下气体经过碱石灰后体积不变，经过浓硫酸后剩余气体，故“步骤①”产生的气体为氢气和氨气，依据，可推出混合物中含铝单质（质量为），含（质量为）；“步骤②”最多得到白色沉淀[，物质的量为]，说明混合物中不含；由质量守恒得知混合物中还含有，质量为；【详解】A．“步骤①”中涉及铝与氢氧化铝反应，发生了反应，选项A正确；B．“步骤②”为H++OH-=H2O和，“步骤③”为，二者反应消耗的的物质的量之比因过量氢氧根离子过量而大于，选项B正确；C．根据分析可知，混合物中一定含有Al、、、，不含有，选项C正确；D．混合物中一定不含有和，含有，选项D错误；答案选D。13.工业上利用和在催化剂的作用下合成，发生如下反应：。现于一定条件下向的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得在不同压强下平衡体系中的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.，B.在、条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系：C.a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系是D.b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大【答案】B【解析】【详解】A．依图，反应温度升高，CO的平衡转化率降低，可知，该反应的正反应为熵减反应，压强增大，CO的平衡转化率升高，可知，选项A错误；B．在、条件下，d→a的过程中的转化率，则平衡逆向移动，正、逆反应速率之间的关系：，选项B正确；C．a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系是，选项C错误；D．由图可知b→c的过程改变的条件为升高温度，则正、逆反应速率都增大，选项D错误；答案选B。14.常温下，用调节浊液的pH，测得在通入的过程中，体系中(X代表或)与的关系如图所示。下列说法正确