哈师大附中2021级高三第二次调研考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16V-51Mn-55一、选择题(本题包括15题，每题有一个正确答案，共45分)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是A.CuSO45H2OB.KAl(SO4)212H2OC.FeSO47H2OD.Na2SO410H2O【答案】C【解析】2+【详解】本为绿色Fe为绿色，烧之转变为赤色即亚铁接触O2转变为+3铁，即该物质为FeSO4⋅7H2O；故选C。2.下列叙述正确的是A.物质按照组成可以分为单质和化合物B.氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷C.无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物D.按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应【答案】C【解析】【详解】A．纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A错误；B．胶体呈电中性，不带电，氢氧化铁胶体因吸附阳离子而带正电荷，土壤胶体因吸附阴离子而带负电荷，故B错误；C．物质可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，故C正确；D．按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；故答案为：C。3.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A.钠通常保存在煤油中B.过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠C.氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体第1页/共18页学科网（北京）股份有限公司【答案】B【解析】【详解】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，A正确；B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确；D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细小晶体，D正确；故选B。4.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B.冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物C.二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D.天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等【答案】C【解析】【详解】A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均能使蛋白质变性，均可以有效灭活新型冠状病毒，选项A正确；B．聚氨基甲酸酯材料，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，选项B正确；C．二氧化碳的含量不是空气质量报告的主要项目，选项C错误；D．天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等，选项D正确；答案选C。公众号：高中试卷君5.价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是第2页/共18页学科网（北京）股份有限公司A.f属于强碱B.b能支持呼吸C.e可用于实验室制H2D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a【答案】D【解析】【分析】a为氮的氢化物，氮的化合价为-3价，a为NH3，b为氮的单质，b为氮气，c为氮的氧化物，氮的化合价为+2价，c为NO，d为氮的氧化物，氮的化合价为+4价，d为NO2，e为含氮酸，氮的化合价为+5价，e为硝酸，f为碱，氮的化合价为-3价，f为一水合氨，g为盐，氮的化合价为-3价，g为铵盐。【详解】A．根据分析可知，f为一水合氨，属于弱碱，A错误；B．b为氮气，氮气不能支持呼吸，B错误；C．e为硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，无法生成氢气，C错误；D．a为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，湿润的红色石蕊试纸变蓝即说明有氨气存在，D正确；故答案选D。6.下列化学用语表达正确的是乙烯的实验式：CH水分子间的氢键：A.24B.OHO2C.SO3的空间结构：平面三角形D.Cr在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族【答案】B【解析】【详解】A．乙烯的实验式：CH2，故A错误；B．水分子间的氢键可表示为OHO，故B正确；21C．SO3中心原子价层电子对数为3+6232=4，且含有1个孤电子对，空间结构：三角锥形，2故C错误；D．Cr在元素周期表的位置：第四周期第VIB族，故D错误；第3页/共18页学科网（北京）股份有限公司故选B。7.下列对应离子方程式书写正确的是+2+A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4+H2O2+6H=2Mn+4H2O+3O2↑-B.已知酸性强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3，则向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN2+CO2+H2O=2HCN+CO3C向Fe(NO)溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2HO.3232--+-D.向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I+ClO+2H=I2+Cl+H2O【答案】C【解析】+2+【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑，A错误；-B．已知酸性强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3，则向NaCN溶液中通入少量CO2：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3，B错误；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，硝酸根在氢离子的作用下氧化亚铁离子，硝酸根被还原为NO，所以有2++3+气泡产生：3Fe+NO3+4H=3Fe+NO↑+2H2O，C正确；----D．向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝,溶液显碱性：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH，D错误；故选C。8.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化CO2生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，5.6LCO中所含质子的数目为3.5NAB.常温常压下，8.8gCO2分子中所含键的数目为0.8NA第4页/共18页学科网（北京）股份有限公司C.23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NAD.电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA【答案】A【解析】【详解】A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=V5.6L==0.25mol，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A项正确；22.4L/mol22.4L/molm8.8gB．CO中含有2个Π键，8.8gCO物质的量为==0.2mol，含有Π键为0.2mol×2=0.4mol=0.422M44g/molNA，B项错误；C．HCOOH和C2H5OH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计算氢原子数，C项错误；D．CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1molHCOOH转移2NA的电子，D项错误；故答案为A。9.格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：下列说法不正确的是A.以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得ZB.Y分子与Z分子中均含有手性碳原子C.Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键D.X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2【答案】A【解析】【详解】A．以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料发生反应，A错误；B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子，B正确；C．Z分子中含有羟基，与水分子之间能形成氢键，易溶于水，C正确；第5页/共18页学科网（北京）股份有限公司D．X中甲基碳原子的杂化轨道类型为sp3，碳基碳原子的杂化轨道类型为sp2，D正确；故选A。10.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的NaC.工业制铝：电解熔融的AlCl3，收集阴极产生的AlD.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体【答案】A【解析】【详解】A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，A正确；B．工业制钠：电解熔融的NaCl，收集阴极产生的Na，B错误；C．工业制铝：电解熔融的Al2O3，收集阴极产生的Al，AlCl3为共价化合物，熔化状态下，不导电，C错误；D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿生成SO2，经催化氧化后生成SO3，SO3为非极性分子，难溶于水，故吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体，D错误；故选A。2+211.FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe和位于晶胞体心的S2(晶胞中的其他2S2已省略)。下列叙述正确的是A.Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6B.基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的电子22C.FeS2晶胞中距离每个S2最近的S2有8个2+2D.晶胞中Fe位于S2所形成的正八面体的体心【答案】D【解析】第6页/共18页学科网（北京）股份有限公司112+2【分析】FeS2晶胞中的Fe的个数为：8+6=4，根据化学式可知晶胞中含有4个S，结合晶胞8221图可知，若每个棱上有1个S2，立方体心有个S2，则晶胞中有S2的个数为1+12=4，符合化学式2224FeS2【详解】A．Fe2+的最高能层的电子排布式为3s23p63d6，A错误；B．基态Fe2+共有14种不同空间运动状态的电子，B错误；2222C．FeS2晶胞中，12个棱上的S2距离体心S2相等，则距离每个S2最近的S2有12个，C错误；22+2+D．晶胞中S2周围最近Fe在立方体的面心上，有6个，根据配位数与原子个数成反比，则每个Fe最近22+2S2有6个，则Fe位于S2所形成的正八面体的体心，D正确；故选D。12.下列实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是A.利用A装置进行SO2的干燥、收集及尾气处理B.试管中可长时间观察到白色沉淀1C.试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为NO体积的24D.利用D装置比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性【答案】C【解析】【详解】A．SO2为酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误；B．试管中先观察到白色沉淀，随后转为灰绿色，最后变为红褐色，B错误；C．NO2与H2O反应生成硝酸和NO，NO又与O2反应生成NO2，总反应可以表示为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即按物质的量之比n(NO2):n(O2)=4:1时，气体恰好被吸收完全说明通入氧气的1体积为NO体积的，C正确；24D．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故在大试管中的为Na2CO3，小试管中的为NaHCO3，D错误；答案选C。第7页/共18页学科网（北京）股份有限公司13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入2.5molL1氢氧化钠溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.30mLB.60mLC.90mLD.120mL【答案】D【解析】【分析】【详解】足量的Cu与一定量的浓HNO3反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，混合气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则Cu提供的电子物质1.68L的量等于氧气获得电子的物质的量，即n(Cu)2nO20.15mol，根据NaOH和222.4Lmol1CuNO的反应可得关系式：n(NaOH)2nCuNO2n(Cu)0.3mol，则3