高三化学一、单项选择题（共计16个小题，每题4分，共64分）1．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )选项描述解释A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为KNO3分解D其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1molOD－和17g—OH所含的质子与中子均为9NAB．在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA下列实验操作都能达到预期目的的是( )①蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；②可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体A．⑥⑦ B．②⑥C．⑤⑥⑦ D．只有⑥5．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )实验现象结论A.某溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)PH3D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO答案选C。13.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：II2+I-B向两支盛有5mL6%H2O2溶液的试管中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuSO4溶液滴加FeCl3溶液比滴加CuSO4溶液的试管中相同时间内产生气泡多Fe3+催化效果好C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L的硫酸试管口出现红棕色气体溶液中的NO被Fe2+还原为NO2D常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液pHpH均为7两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同A.A B.B C.C D.D14.苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是A.反应①、②和④符合绿色化学的原则B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C.向2mL10%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5mL苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现D.预测可以发生反应15.氯化亚铜是一种白色结晶或白色粉末、微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，见光易分解，暴露于潮湿的空气中易被氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl。以CuCl2粗品(含Fe2+杂质)为原料制备CuCl晶体的工艺流程如图1。下列说法错误的是已知：在较高浓度的盐酸中，Fe3+能溶解于有机溶剂甲基异丁基甲酮中。A.“溶解”时加入的酸为浓盐酸B.“一系列操作”指抽滤、洗涤、干燥C.“萃取”时采用如图2所示方法进行振荡D.“还原”反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO+4H+16.零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是A.是氧化产物B.已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体C.若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4molD.该反应的氧化剂只有，还原剂只有二、非选择题17．（12分）无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：E和G用来收集产物。回答下列问题：(1)在E、G处收集产物是利用了_______的性质。(2)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。可通过_______(填简单操作)，使实验能继续进行。(3)某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是_______。(4)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为_______.检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_______。（填化学式）18.作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、等元素)制备的流程如下：已知：，，。回答下列问题：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________(举1例)。（2）加入少量的作用是___________。（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时___________；用石灰乳调节至，除去的金属离子是___________。（4）加入少量溶液除去，生成的沉淀有___________。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。（6）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。19.金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的倠化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其倠化活性显著提高。已知：①雷尼暴露在空气中可自然，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持表面“湿润”。②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应过程。回答下列问题：（1）仪器M的名称是___________；（2）操作(a)中，反应的离子方程式是___________；（3）操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是___________；（4）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________；A.丙酮 B.四氯化碳 C.乙醇 D.正己烷（5）反应前应向装置II中通入一段时间，目的是___________；（6）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置需调节为___________；（7）判断氢化反应完全的现象是___________。1-16BCDBBDDBDCBCADCC17.【答案】(1)易升华(2)B处有气泡产生适当加热F处(3)80.00%(4)+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2铁氰化钾18【答案】（1）①.②.粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等（其中一条）（2）将氧化为，便于形成沉淀而除去（3）①.②.（4）和（5）（6）19【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)]+3H2↑（3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净（4）C（5）排除装置中的空气，防止雷尼Ni自燃（6）C（7）集气管中液面不再改变