绝密★启用前2024届新高三秋季人学摸底考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cd-112一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列文物的主要成分不同于其他三种的是A.双面神人青铜面具 B.元代青花带盖瓷梅瓶C.元代“阳平治都功印”铭玉印 D.屈蹲羽人活环玉佩饰2.下列分子属于极性分子的是A.OF2 B.CS2 C.SiCl4 D.O23.实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体4.氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A.氧化石墨烯的导电性优于石墨烯B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱C.氧化石墨烯中C一C键的键能比C一O键大D.氧化石墨烯中所有C原子均为sp3杂化5.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是A.碱性氢氧燃料电池负极反应：B.以铜为电极电解CuCl2溶液的阳极反应：C.在酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：D.将丙烯通入溴的四氯化碳溶液中：6.某食品添加剂的主要成分为WZ（RY4）2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，基态X、W原子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是A.电负性：Y>R>X>Z>W B.原子半径：W>R>Z>Y>XC.常温下，Z、W单质都能与水发生置换反应D.R的最高价氧化物对应的水化物的溶液一定有强氧化性7.鉴别等浓度的Al2（SO4）3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A.加入浓溴水 B.通入SO2气体C.通入足量氨气D.加入一定量酸性KMnO4溶液（硫酸酸化）8.刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是A.该物质易被氧化B.该物质中含有四种官能团C.1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3molBr2D.该物质与H2充分加成后的产物分子中含有7个手性碳原子9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色净水剂。①实验室制备原理是；②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：，在碱性介质中能稳定存在；③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO42->Cl2。下列叙述错误的是A.配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液B.由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4C.由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol电子D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种10.一种从某钒矿石（主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2）中提钒的工艺流程如图所示。已知：酸浸的温度应控制在80℃，V0，易水解。下列说法错误的是A.“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率B.“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生C.“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止VO2+过度水解D.“操作X”使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯11.工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应： △H，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x【】的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是A.△H<0 B.投料比：x2>x1C.平衡常数K:a>b=c D.净反应速率：a=b化学反应产生电能的电池装置如图所示。金刚石压砧把H2压入储氢电极PdHx，它在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到Pd电极参与反应，形成闭合回路。下列说法错误的是A.Pd电极为正极 B.交换膜为质子交换膜C.电池正极反应为D.Pd与PdHx之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差13.烯酮是许多天然产物和医药分子的重要合成砌块。通过向烯酮类分子的烯丙位引入羟基官能团，可以改善其物理和生物性质。一种机理：首先在受光激发之后，激发态的Na2-eosinY*与O2发生能量转移产生1O2。随后1O2与Na2-eosinY作用产生溴自由基，进一步发生反应。下列说法错误的是A.Na2-eosinY在反应体系中作光催化剂并提供溴源B.溴自由基容易转化成溴单质，所以需要持续的光照（455mLEDs）使溴单质向着均裂成溴自由基的方向移动C.过氧自由基B产生酮产物3b的途径有2种D.氢过氧化物C生成目标醇产物2b，需要加入氧化剂14.柠檬酸（H3Cit）是一种重要的三元有机中强酸。常温下，一定pH范围内，存在以下平衡：；；；。平衡常数依次为K0、K1、K2、K3。已知lgc（H2Cit-）、1gc（HCit2-）、lgc（Cit3-）随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是A.随pH增大，H3Cit（aq）的浓度保持不变B.直线L表示lgc（H2Cit-）的变化情况C.D.pHc（H2Cit-）>c（Cit3-）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）碲（Te）是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中（主要成分为CdTe、CdS、SiO2）回收Te和Cd的工艺流程如图所示。已知：室温下，饱和H2S溶液的浓度为0.01mol·L-1，Ka1=1.6×10-7，Ka2=6.25×10-15；Ksp（CdS）=1×10-26；Ksp【Cd（OH）2】=5.3×10-15。回答下列问题：（1）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是________________。“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为________________，其他条件不变，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是________________。（2）“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加________________（填化学式，下同）的用量。“浸渣”中含有的一种单质是________________。（3）“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是________________。Cd2+完全沉淀时，为防止H2S气体逸出，溶液中c（H+）应控制在________________mol·L-1以下（离子浓度低于10-5mol·L-1视为完全沉淀）。（4）已知：镉晶胞如图所示。晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。两个Cd之间最近距离为_______________pm，镉晶体密度为________________g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。16.（14分）实验室利用四氯化硅与醋酸酐【（CH3CO）2O】制备四醋酸硅【Si（CH3COO）4】，其装置如图所示（加热及夹持装置略）。相关物质性质如表所示。物质熔点（℃）沸点（℃）性质四氯化硅-7057.6易水解四醋酸硅110148易水解操作步骤如下：I.将一定量四氯化硅加入三颈烧瓶中，关闭K2，打开K1，由恒压分液漏斗滴入过量醋酸酐，进行反应，析出晶体；Ⅱ.用干冰-丙酮浴后，将上层清液抽入C中；Ⅲ.关闭K2，再次打开K1，滴入醋酸酐，用电热套加热三颈烧瓶至100℃，再冰浴冷至0℃使其结晶完全，富集晶体，如法再操作一次，在真空中干燥。回答下列问题：（1）A装置的作用为________________；仪器a的名称为________________。（2）B装置中除生成四醋酸硅外，还生成乙酰氯（），该反应的化学方程式为________________。（3）步骤Ⅲ的分离方法为________________。（4）查阅资料可知，四醋酸硅与水反应生成硅酸和乙酸。为测定粗品四醋酸硅中醋酸酐残留率【杂质以醋酸酐计，】，进行如下实验：①称量粗品四醋酸硅m1g，加入水充分反应，过滤，得到滤饼和滤液；②将滤饼灼烧、冷却后称量得质量为m2g；③将滤液加水定容为100mL，取20mL用0.1mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗VmLNaOH标准溶液。步骤③中选用的指示剂为________________（填“甲基橙”或“酚酞”），粗品中醋酸酐残留率为________________，下列操作导致最终结果偏低的是________________（填字母）。a.过滤所得的滤饼未洗涤 b.滤饼灼烧不充分c.滴定前未对滴定管润洗 d.滴定前俯视读数17.（14分）苯酚是重要的有机化工原料之一，工业上主要用于酚醛树脂、双酚、己内酰胺、水杨酸等的制备。回答下列问题：（1）一定条件下，在CuCl2-FeCl3作催化剂的条件下，氧气直接氧化苯制备苯酚：2（g）2（g） △H<0，可分以下两步进行（其中b>0），恒容密闭容器I：2（g）2（g） △H1=akJ·mol-1；恒容密闭容器II：（g）（g） △H2=bkJ·mol-1。①a________________0（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。②向容器I中加入10mol苯（g）、10molHC1（g）和一定量的O2（g），发生上述I中反应。苯的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示。以下物理量大小关系有：图中所示投料比x1_____________x2；反应速率va逆_______________vb逆；平衡常数Kb_______________Kc。T2温度下，加入物料后，x=2，测得初始压强为P0kPa，c点对应的HCl的平衡转化率为50%，则d点对应的平衡常数Kp=________________。（2）改用乙酸铁催化苯直接羟基化制苯酚：在常压下，当反应时间为2h、乙酸用量为3.2mol时，改变反应温度，反应结果如表所示（转化率及收率均以苯酚的摩尔收率计）。温度/℃苯转化率/%苯酚收率/%苯酚选择性/%409.59.510044.515.915.899.45062.060.196.955.565.260.893.36067.45860℃时，苯酚选择性为_______________%（保留一位小数），温度高于50℃时，苯的转化率增大，而苯酚的选择性_______________（填“升高”“降低”或“不变”），乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度的范围最好为_______________。18.（15分）吡扎地尔是一种降血脂、抗血小板聚集药。一种合成路线如图。请回答下列问题：（1）吡扎地尔中含氧官能团有_______________（填名称）。（2）E→F的反应类型是_______________。B中C原子的杂化类型是_______________。（3）已知吡啶（）是一种有机碱，F→吡扎地尔的化学方程式为_______________，吡啶的作用是_______________。（4）D的芳香族同分异构体有______________种，其中在核磁共振氢谱上有4组蜂且峰的面积之比为2:2:2:3的结构简式为_______________。（5）参照上述流程：→Y的结构简式为_______________，Z→W的反应试剂和条件是_______________。2024届新高三秋季人学