衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第14套2.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：组编人：于洪强做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__校对人:汪志新审核人：实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：如果在胜利前却步，往往只会拥抱失败;如果在困难时坚持，常常会获得新的下列说法错误的是成功。A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度本套亮点：汇集工艺流程各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3注意事项：3+C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi水解程度1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收3.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。SO2吸收结晶湿料气流干燥NaHSO一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合3题目要求的。中和母液1.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：（pH=8）纯碱、水A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3下列说法错误的是A.物质X常选用生石灰C.气流干燥湿料时温度不宜过高B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁D．中和后溶液中含有Na2SO3和NaHCO3高温C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2第1页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版4．海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是6．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液主要成分为为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是(CuNH34Cl2)CuClA．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生2+．沉铜发生反应的离子方程式：CuNH+4OH-CuO+4NH+2HOB．水相II中溶液呈酸性A“”3432．将有机相滴到湿润的淀粉试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含ClCI-KI2B．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1．提取，理论上消耗标准状况下的．还原后所得溶液中大量存在的离子有、、、2D80gBr2Cl222.4LC“”CuHClSO45．某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中D．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl难溶于水SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法正确的是7．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下：下列说法正确的是2-+2+A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：S＋MnO2＋4HMn＋S＋2H2OA．静电除尘的原理是用SO2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除B．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+B．经冷凝器得到的S2、S4、S6和S8互为同位素C．滤渣可以循环使用C．脱硫塔中反应生成的CaSO3为氧化产物D．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO3第2页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版A．气体1、气体2均为CO2．由工业废铜泥主要成分为、、，含少量制备难溶于水的氯化亚铜，其8(CuSCu2SCu2OH2CO3Fe)B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3工艺流程如图。下列说法错误的是C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同-NH4ClsNH4aqClaqD．盐析池中加NaCl，c(Cl)增大，平衡逆向移动，NH4Cl析出二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是（）A．灼烧时可将CuS、Cu2S等转化为CuOB．除杂②过程中还需加热C．流程中可循环使用的物质有H2SO4、Na2SO3D．还原中的反应为2Cu22ClSO2HO=2CuClSO22H324A．煅烧时没有发生氧化还原反应B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al（OH）39．1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH11.由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。下列有关说法不正确的是（）A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率．与稀硫酸反应的离子方程式：+3+已知：侯氏制碱法总反应：2NaClCO22NH3H2ONa2CO32NH4ClBAl2O3Al2O3+6H═2Al+3H2OC．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+索尔维制碱法总反应：2NaClCaCO3Na2CO3CaCl2(CaCl2作为废液排放)D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用第3页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。12.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：14．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3）为原料均能制备CuSO4•5H2O晶体。已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是．浸出镁的反应为AMgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到固体；所得固体经2+3+3+CuOD．分离Mg与Al、Fe是利用了它们氢氧化物Ksp的不同酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体。13．五氧化二钒(V2O5)是接触法制硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、（1）写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：。Fe2O3)中回收V2O5的工艺流程如图所示：（2）检验CuO固体是否洗净的实验操作是。（3）装置图中装置X的作用是。（4）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4•5H2O晶体。已知：①钒的氧化物在酸性条件下以、2+存在；VO2VO已知该实验中pH＝3.2时，Fe3+完全沉淀；pH＝4.7时，Cu2+开始沉淀。离子交换﹣1﹣1﹣1②离子交换和洗脱过程可简单表示为4-—。实验中可选用的试剂：1.0mol•LH2SO4、1.0mol•LHCl、1.0mol•LNaOH。“”“”4ROH+V4O12洗脱R4V4O12+4OH（5）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4•5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘下列说法正确的是﹣1量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•LNa2S2O3标准A．“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。B．离子交换时应选择阳离子交换树脂2+﹣2﹣2﹣﹣测定过程中发生下列反应：2Cu+4I═2CuI↓+I2；2S2O3+I2═S4O6+2I—4-C．“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为4VO2+8OH=V4O12+4H2O计算CuSO4•5H2O样品的纯度（写出计算过程）：。D．为了提高洗脱效率，应选择强碱性淋洗液第4页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版15.工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如下。回答下列问题：则Na2Cr2O7在（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为。（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体16.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。与矿料逆流而行，目的是。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽。金属离子Fe3Al3Mg2Ca2开始沉淀的pH2.23.59.512.451沉淀完全c=1.010molL的pH3.24.711.113.8中和时pH的理论范围为，酸化的目的是。Fe元素在（填操作单元的名称）过程中除去。（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得的母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有。（4）利用膜电解技术（装置如图所示）。以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式回答下列问题：通电为：4Na2CrO4+4H2O=====2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑第5页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即写出转化为的化学方程式。Al2O3NH4AlSO42_______(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子，滤液③中可能含有的杂质离子为。是___。“”______________(3)“母液①中Mg2+浓度为_______molL-1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_