单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2022-3-21�›第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应备考导航核心素养1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1．证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。2．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。考点一考点二考点三考点一1．氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是____________________。(2)氧化还原反应的实质是____________。必备知识·梳理夯实考点一 氧化还原反应的基本概念元素化合价的变化 电子转移 (3)有关概念：MnO2 HCl Cl2 2NA 2mol 还原性 酸性 氧化还原反应的概念可以通过“升失氧，降得还”记忆：反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，对应产物是氧化产物；反应物所含元素化合价降低，得到电子、发生还原反应，对应产物为还原产物。特别提醒2．相关概念之间的关系(1)氧化还原反应有关概念之间的相互关系特别提醒(2)氧化还原反应与基本反应类型之间的关系。①、③、④、⑥、⑧、⑩ ⑧ ⑥ ①、④ ⑨ 特别提醒关于双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。特别提醒关于单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。特别提醒(2)常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金属单质，如H2、C、S等；③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：氧化 氧化 还原 还原 还原 氧化 (1)基本概念及其关系特别提醒1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( )(2)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 ( )(3)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。( )[提示] ICl中I为＋1价，Cl为－1价，反应前后元素的价态没有变化，不是氧化还原反应。× √ × (4)反应3NO2＋H2O═══2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。 ( )[提示] 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。(5)2Na2O2＋2H2O═══4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O═══HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。 ( )[提示] 上述两个反应中H2O既不作氧化剂，也不作还原剂。(6)金属元素由化合态变为游离态一定发生了还原反应。 ( )[提示] 金属元素在化合物中都显正价，游离态时都是0价，由化合态变为游离态一定发生了还原反应。× × √ (7)有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。 ( )[提示] 石墨在一定条件下转化为金刚石，该化学反应有单质参与和生成，但不是氧化还原反应。× √ × × (11)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。 ( )(12)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。 ( )[提示] 如H2O2＋SO2═══H2SO4是氧化还原反应。(13)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。 ( )(14)化学反应中失去电子越多的原子，还原性越强。 ( )(15)在生活中用漂白粉漂白织物时，是利用了漂白粉的氧化性。 ( )× × × × √ (16)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 ( )(17)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 ( )(18)形成原电池的反应一定是氧化还原反应。 ( )× × √ 2．O2F2可用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂。已知反应：H2S＋4O2F2═══SF6＋2HF＋4O2，回答下列问题：(1)该反应的氧化剂为________，还原剂为_______，氧化产物为_______还原产物为______。(2)用双线桥标出反应中转移电子的方向和数目：  ________________________________________________。O2F2 H2S SF6 O2 3．深度思考：(1)黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：2KNO3＋3C＋S═══K2S＋N2↑＋3CO2↑。①氧化剂是___________，还原剂是_____，氧化产物是_______，还原产物是___________。KNO3和S C CO2 K2S和N2 ②用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3＋3C＋S═══K2S＋N2↑＋3CO2↑  __________________________________________③当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为__________。0.4NA (2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式如下：10Al＋6NaNO3＋4NaOH═══10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。  ___________________________________________________②氧化剂是_________，氧化产物是__________。③若转移3mol电子，则所产生的氮气在标准状况下的体积为____________。(3)①在2KI＋O3＋H2O═══I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化产物还是还原产物？②元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？NaNO3 NaAlO2 6.72L 考点突破·训练提升典例1A (2)(2021·浙江1月选考，10,2分)关于反应8NH3＋6NO2═══7N2＋12H2O，下列说法正确的是 ( )A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3D [解析] A项，NH3中的N元素化合价由－3升高到0，被氧化，错误；B项，NO2中的N元素化合价由＋4降低到0，得到电子，错误；C项，还原剂是NH3，氧化剂是NO2，物质的量之比为4∶3，错误；D项，7molN2中，4mol来自NH3，是氧化产物，3mol来自NO2，是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为4∶3，正确。〔对点集训1〕 (1)(2022·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4═══2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是 ( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移D [解析] 反应中氯元素的化合价由＋5降低为＋4，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，A项正确；因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，B项正确；反应中碳元素的化合价由＋3升高到＋4，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项正确；反应中氯元素由＋5降低为＋4,1molKClO3参加反应有1mol×(5－4)＝1mol电子转移，D项错误。(2)(2022·山东潍坊高三检测)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是 ( ) A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O是氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应D [解析] 反应①中H2Te被O2氧化生成Te，体现了H2Te具有还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，碲元素化合价升高，是还原剂，则H2O是氧化剂，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，碲元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2是氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，因此未发生氧化还原反应，故D错误。元素化合价的判断方法代数和法：标出熟悉元素的化合价→代数和为零求解其他元素的化合价常见元素的化合价判断可以借助化合价口诀来记忆一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钡、镁、钙、锌；三铝、四硅、五价磷；萃取精华1记变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见正价最高莫过八，负价最低四为限。正负变价要分清，莫忘单质都为零。21234567微考点2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)(2022·山东滨州高三检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( )A 典例2(2)某反应为3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH═══2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目。   _______________________________________________________电子转移数目的判断方法关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。萃取精华1双线桥法与单线桥法的区别用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到ne－，化合价降低，被还原”和“失去ne－，化合价升高，被氧化”；单线桥表示时只标转移的电子数目。2〔对点集训2〕 (1)(2022·河北衡水高三检测)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 ( )B [解析] 本题考查用线桥法表示氧化还原反应中电子的转移问题。MnO2中的Mn元素由＋4价降低为＋2价，得到2个电子，HCl中Cl元素由－1价变为0价，生成氯气，共失去2个电子，双线桥法需要标注“得失”与“电子总数”，“得”与“失”标注错误，故A项错误；硫元素发生歧化反应，两个S由0价降低为－2价，总共降低4价，共得到4个电子，一个S由0价升高为＋4价，总共升高4价，共失去4个电子，故B项正确；根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5，故C项错误；氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O元素指向Cl元素，故D项错误。②上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。③若产生标准状况下22.4LCl2，则转移的电子的物质的量为_____mol。④ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－amg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种气体，其反应的离子方程式为_____________________________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2____________________mol。1∶1 2 2ClO2＋2CN－═══N2＋2CO2＋2Cl－ 考点二1．氧化性、还原性的判断(1)含义：氧化性是指物质__________的性质(或能力)；还原性是指物质__________的性质(或能力)。必备知识·梳理夯实考点二 物质氧化性、还原性强弱的判断 氧化还原反应的规律及应用得电子 失电子 (2)判断：氧化性、还原性的强弱取决于物