2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_______极。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。(5)通电一段时间后，需向甲中加入49gCu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)△H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)△H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。①Na2SO3溶液中：c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=_______mol/L；c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+_______。②当溶液的pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2能力显著下降，此时溶液中c(SO)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。(4)氨石灰水法：该方法分两步：第一步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第二步：加入澄清石灰水。已知：Ksp(CaSO4)=8×10-7，Kb(NH3•H2O)=1.25×10-5。则第二步反应：Ca2+(aq)+2OH-(aq)+2NH(aq)+SO(aq)=CaSO4(s)+2NH3•H2O(aq)的平衡常数K=_______。(5)已知废气中SO2浓度为8.0g/m3.软锰矿浆(含MnO2)对SO2的吸收率可达90%，则处理100m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4•H2O相对分子质量为169)的质量为_______kg(结果保留3位有效数字)。3．（2022·四川达州·高三期末）“84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂。已知：Ka(HClO)=4.7×10-8；Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：(1)“84”消毒液溶液呈_______性，其原因是_______，“84”消毒液通入少量CO2时的离子方程式_______。(2)浓度均为0.1mol/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是_______。(3)用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液可制得“84”消毒液，装置如图所示。a为_______极，与a相连的电极反应式为_______。(4)测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。量取10.00mL“84”消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mo/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。①滴定时所用指示剂是_______，终点时的现象_______。②该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_______mol/L。(已知：2CH3COOH+2I-+ClO-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O；I2+2S2O=2I-+S4O。)4．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高三阶段练习）按要求回答以下内容。(1)已知H2的燃烧热285.8kJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式_______；(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol，相同温度和压强下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为QkJ，则Q_______394kJ(填“>”“<”或“=”)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012(3)由表中数据判断ΔH2_______0(填“>”、“＜”或“=”)。(4)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大E.按原比例再充入CO和H2(5)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______(从上表中选择)；按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：(6)甲池，通入CH3OH(甲醇)的电极反应式为_______。(7)乙池中的总反应化学方程式为_______。(8)当甲池中消耗O2为0.56L(标准状况下)时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_______(填“C”或“D”)电极析出3.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是_______(填序号)。a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液            c.NaCl溶液d.AgNO3溶液5．（2022·江苏南京·高三期中）工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。①已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol−1.则反应2O3(g)=3O2(g)的   ΔH=_______kJ·mol−1。②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。(2)“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3—的机理如图1所示，Y的化学式为_______。②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为_______。③纳米零价铁的作用是_______。④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。6．（2022·安徽阜阳·高三阶段练习）我国研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《科学》上发表。成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。回答下列问题：(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。①___________(填“＞”或“＜”)0。②反应   ___________(用含、、、的代数式表示)。(2)已知催化加氢的主要反应如下：反应I．   反应II．   一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应I。当反应达到平衡后，容器内(g)为0.5mol，则的平衡转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。(3)向恒温恒压反应器中通入3mol、1mol气体，同时发生(2)中的反应I与反应II，的平衡转化率及的平衡产率随温度的变化关系如图a；反应I和反应II的、均满足如图b所示线性关系。①反应过程中，若气体密度保持不变，则能判断___________(填标号)达到平衡。a．只有反应Ⅰ             b．只有反应II             c．反应I和反应II②反应I的___________(填“＞”或“＜”)0。③根据图b，确定直线A表示的反应是___________(其“反应I”或“反应II”)(4)230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应I和反应II，容器内压强随时间的变化如下表所示。时间/min020406080压强/MPa0.950.920.900.90反应Ⅰ的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在60min时___________(用含、k的代数式表示)。7．（2022·山西晋中·二模）二甲醚又称甲醚，是一种十分重要的化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。一定条件下，利用合成气(CO、H2)合成二甲醚，其中主要包括以下三个相互联系的反应：i.合成气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ii.甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；iii.水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：(1)已知相关物质变化的焓变如图1所示，写出CO直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：_______。(2)有研究者在催化剂(CuO/ZnO/Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由CO和H2直接制备二甲醚，结果如图2所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_______。(3)实验室模拟上述合成过程，在1L恒容密闭容器中充入6molCO和6molH2，连续发生以上i、ii、iii反应，2h后达到平衡，测得混合体系中各组分浓度如下表：物质H2CH3OHH2OCO2物质的量浓度/(mol·L-1)l.440.780.120.84①平衡后，整个过程中CO的转化率为_______；v(CH3OCH3)=_______mol·L-1·h-1。②反应ii的K=_______(保留两位小数)。(4)合成气可做燃料电池的燃料。一种熔融盐燃料电池的工作原理如图所示，电极A上H2参与的电极反应为_______，假设催化炉产生的CO与H2的物质的量之比为2：1，电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为_______。8．（2021·云南文山·高三期末）2018年，有的国家退出了《巴定》实工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体催化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：      写出催化合成甲醇蒸气的热化学方程式：_______。(2)某温度时，在恒容密闭容器中由催化合成。如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是_______(填“”或“”)，依据是_______。(3)在250℃、体积为2.0L的恒容密闭容器中，加入、和催化剂，发生催化氢化合成甲醇的反应。①10min时反应达到平衡，测得。10min的平均反应速率_______。平衡常数K=_______。②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A．反应中与的物质的量浓度之比为1:1B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．的体积分数在混合气体中保持不变D．单位时间内消耗，消耗③达平衡时，为了使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_______(填序号)