第1讲物质的量气体摩尔体积第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．中含有个电子D．被还原生成【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。2．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。3．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，下，氢气中质子的数目为B．溶液中，的数目为C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。4．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【解析】1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。5．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA【答案】A【解析】中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。答案选A。6．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有键的数目为B．的盐酸含有阴离子总数为C．与混合后的分子数目为D．与足量反应生成的分子数目为【答案】A【解析】1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1molNa应对应生成0.5molH2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。7．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。8．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。9．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有的中子数为B．溶液中含有的数为C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为【答案】D【解析】的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。10．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，中含有中子数为B．(分子结构：)中的共价键数目为C．的水溶液中含有氧原子数为D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为【答案】C【解析】标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为C。第二部分：物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·广西·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmolNO与0.5molO2充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为1NAB．常温下，100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数目为0.01NAC．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0.3NAD．等物质的量的乙烷(C2H6)与乙醛(C2H4O)分子中含共用电子对数目均为7NA【答案】A【解析】A．1molNO与0.5molO2充分反应后，混合气体分子中氮原子物质的量为1mol，原子数目为1NA，故A正确；B．常温下，100mL1mol•L-1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，5.6gFe与足量浓硝酸不能完全反应，转移电子数目小于0.3NA，故C错误；D．1个乙烷分子中含共用电子对7个，1个乙醛分子中含共用电子对7个，等物质的量的乙烷(C2H6)与乙醛(C2H4O)分子中含共用电子对数不能确定，故D错误；故选：A。2．（2022·上海·模拟预测）常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（       ）A．C3H8和O2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．SO2和H2S【答案】B【解析】A．常温下C3H8和O2不反应，所以混合气体的平均式量为32~44之间，故A不符合题意；B．NO和O2反应生成NO2，同时存在2NO2⇌N2O4，所以剩余气体情况可能是①NO2(46)、O2(32)、N2O4(92)②N2O4、NO2③NO(30)、NO2、N2O4，三组气体中均有式量大于49和小于49的气体，所以三种情况的平均式量均可以为49，都有可能，故B符合题意；C．HCl和NH3反应生成NH4Cl固体，最终只可能剩余HCl或者NH3，式量为36.5或17，故C不符合题意；D．SO2和H2S反应生成S单质，最终只可能剩余SO2或者H2S，式量为64或34，，故D不符合题意；综上所述答案为B。3．（2021·陕西省洛南中学一模）下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1m