第13讲硫及其化合物第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性2．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．与浓硫酸反应，只体现的酸性B．a处变红，说明是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成3.(2017·海南，2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )A．COB．SO2C．HClD．CO24．(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO35．(2017·江苏，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )5．（2022·海南·高考真题）胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。回答问题：(1)步骤①的目的是_______。(2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。(3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。(5)实验证明，滤液D能将氧化为。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（共12*5分）1．（2022·全国·模拟预测）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是A．a中紫色石蕊先变红后褪色B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性2．（2022·江苏·模拟预测）含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        。指定条件下，下列物质转化不能实现的是A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO43．（2022·北京海淀·二模）下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是选项实验操作试剂A现象结论A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性B新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性D盐酸酸化的BaCl2溶液无明显变化，一段时间后产生白色沉淀硫元素从+4价被氧化到+6价4．（2022·天津南开·三模）下列叙述不正确的是A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物5．（2022·上海普陀·二模）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列说法正确的是A．还原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗称芒硝C．反应1mol碳，生成22.4LCO2 D．该反应在常温下进行6．（2022·江苏南通·模拟预测）SO2具有较强的还原性，能将铜离子、银离子等还原。氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaCl＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuClC．用装置丙将CuCl与母液分离 D．用装置丁干燥CuCl7．（2022·北京·人大附中三模）向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体实验2：已知：，(白色)。下列同学对实验现象的分析正确的是A．实验1中加入稀后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在D．在的存在下，与发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和，说明棕黄色沉淀中含有和8．（2022·上海徐汇·三模）双氧水()与下列溶液反应，不能体现氧化性的是A．酸性溶液 B．淀粉KI溶液C．溶有的溶液 D．盐酸酸化的溶液9．（2022·江苏·模拟预测）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中有很多应用。高压发电系统常用作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol10．（2021·北京·模拟预测）实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是A．通入SO2一段时间后，试管内时的CCl4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2溶于水具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应11．（2022·辽宁·抚顺市第二中学模拟预测）在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物B．硫元素一共参加了3个氧化还原反应C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素12．（2022·河北·模拟预测）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSOB．依据曲线b可推知0.2mol•L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=BaSO4↓+4H+D．曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒二、主观题（共3小题，共40分）13．（2022·海南·模拟预测）（10分）在印染工业中，连二亚硫酸钠()能使染好的布褪色，也能使布重新染色，故俗称保险粉。实验室模拟工业生产保险粉的工艺流程如图所示：已知：为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中稳定。(1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入气体，冷却后可获得锌粉。鼓入气体的目的除了防止氧化外，还有_________________。(2)在步骤I中，控制反应温度比较适宜的方法是___________加热(填“水浴”“油浴”或“砂浴”)。(3)已知：与性质相似，当pH大于10.5时开始溶解，写出步骤II中碱性较强时溶解的离子方程式：_________________________________。(4)已知：水溶液温度低于52℃时以形态结晶，碱性溶液中温度高于52℃时脱水成无水盐。步骤III的操作过程为：在无氧减压的环境中，将碱性溶液于60℃左右蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、减压干燥。趁热过滤的目的是___________；操作中常选用无水乙醇洗涤，其优点是___________、___________。(5)碱性溶液与溶液反应有纳米银生成，该反应能用于的纯度测定。若10mL碱性溶液与20mL溶液恰好完全反应，则该反应的离子方程式为___________。14．（2021·浙江·模拟预测）（12分）为了探究某盐(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于)的组成和性质，设计并完成了如下实验。已知：、、均为纯净物，、组成元素相同。请回答：(1)组成的种元素是___________(填元素符号)，的化学式是___________。(2)写出固体与反应的离子方程式___________。(3)溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得溶液在空气中变化，如图所示：①写出段发生反应的化学方程式___________。②设计实验检验时刻后溶液中的主要阴离子___________。(4)有同学预测也能与稀硫酸反应，现象与固体和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观点并说明理由___________。15．（2020·全国·模拟预测）（18分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______