第26讲难溶电解质的溶解平衡第一部分：高考真题感悟1．（2022·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：2．（2021·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A．固体X主要成分是和S；金属M为ZnB．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成4．（2022·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应的平衡常数B．C．曲线④代表含的溶液的变化曲线D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化5．（2022·海南·高考真题）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是A．曲线①代表与pH的关系B．的约为C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·江苏·模拟预测）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)>2．（2022·北京市十一学校三模）实验室探究溶液与碱反应的规律。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用)。组别药品1药品2实验现象Ⅰ溶液溶液生成白色沉淀Ⅱ氨水溶液无现象Ⅲ氨水溶液生成白色沉淀Ⅳ氨水溶液现象ⅣⅤ氨水溶液无现象下列说法正确的是A．Ⅲ中反应的离子方程式为：B．Ⅲ中是Ⅱ中的10倍，因此Ⅱ中无现象而Ⅲ中有沉淀C．现象Ⅳ无法通过预测确定D．上述实验说明：溶液与氨水反应时，改变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁3．（2022·重庆一中模拟预测）室温下，在悬浊液中存在如下平衡：      ，已知下列说法错误的是A．平衡时，B．平衡时，C．该温度下，D．加入少量固体，减小，增大4．（2022·安徽·合肥市第八中学模拟预测）MA2是一种微溶盐，M(OH)2是二元强碱，HA是一元弱酸。25℃时，实验测得随着c(H＋)变化，MA2饱和溶液中pM与δ(A-)的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0,[已知pM=-lgc(M2+)，δ(A-)=]。则下列说法错误的是A．HA的电离常数Ka为1.0×10-5B．a点对应溶液中有c(M2＋)=c(HA)C．Ksp(MA2)的数量级为10-9D．b点对应溶液中c(OH-)=9×10-55．（2022·江苏·扬州中学三模）室温下，可用Na2S、FeS等处理含Hg2+的废水。已知：，，，。当离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是A．向溶液中存在：B．的平衡常数为C．向溶液中通入过量气体，可使沉淀完全D．向含有的废水中加入，如果完全转化为，则上层清液中一定存在6．（2022·内蒙古·满洲里市教研培训中心三模）表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O7．（2022·黑龙江·哈九中模拟预测）2022年1月中旬南太平洋岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛多次发生火山喷发并引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。硫在自然界的循环过程如图所示。下图是火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用。下列说法错误的是A．火山喷发形成硫酸型酸雨，反应总反应为2SO2+O2+H2O=2H2SO4B．火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射C．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2+++Pb2++S2—=PbSO4↓+CuS↓D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备8．（2022·湖北·房县第一中学三模）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示：已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：金属阳离子开始沉淀时的pH2.76.33.4完全沉淀时的pH3.28.35.0下列说法错误的是A．调节的目的是除去Fe和Al等杂质元素B．“滤渣2”的主要成分为、C．“置换”后滤液溶质中含有D．“纯化”过程中发生的反应为9．（2022·河北张家口·三模）某温度下，CuS和的溶解曲线如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是A．曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线B．C．M点的坐标为(23，13)D．此温度下的饱和溶液：10．（2022·江苏连云港·模拟预测）已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是实验实验操作及现象1用pH试纸测0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤3向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成A．实验1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．实验2反应的离子方程式为：HC2O＋Ba2+＋OH-═BaC2O4↓＋H2OC．实验3中发生：BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，不变时说明沉淀转化达平衡D．由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)11．（2022·河北保定·二模）已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是A．室温下，B．对应溶液中：C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少D．若变为，则c点向e点移动12．（2022·辽宁·二模）锅炉水垢中含有的可先用处理，使其转化为易溶于酸的除去。室温下，用溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤液和滤渣中分别加醋酸，均产生气泡。已知、的分别为、。下列说法正确的是A．溶液中存在：B．使正向进行，需满足C．过滤后所得清液中存在：且D．向滤液中加入少量醋酸时，反应的离子方程式：二、主观题（共3小题，共40分）13．（2020·湖北荆州·模拟预测）（12分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有关上述常数的说法正确的是__________。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题：①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。(3)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)14．（2021·山西太原·模拟预测）（12分）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答：(1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。(3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。15．（2022·广东·珠海市第二中学模拟预测）（16分）AgNO3为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。(1)测量0.1mol/LAgNO3溶液pH值