第24讲水的电离和溶液的pH第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+12．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A． B． C． D．3．（2021·浙江·高考真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸4．（2020·全国·高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中5．（2020·浙江·高考真题）室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海·模拟预测）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性B．盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液D．酚酞不能用作本实验的指示剂2．（2022·上海闵行·模拟预测）一定呈酸性的溶液是A．pH=6的溶液 B．NH4Fe(SO4)2溶液C．与Al反应生成H2的溶液 D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液3．（2022·天津天津·二模）在配制0.1000NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是A． B． C． D．4．（2022·上海虹口·模拟预测）用已知浓度盐酸滴定未知浓度溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且内不改变时停止5．（2022·浙江·模拟预测）用溶液吸收一定量的气体，为测定反应后溶液的成份，用的溶液滴定待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为，下列说法不正确的是A．当时，溶液溶质为B．当，，溶液中发生的反应为C．当，时，待测液中，D．当，时，待测液中，的浓度为6．（2022·天津市咸水沽第一中学模拟预测）常温下，下列说法错误的是A．均为5的稀硫酸和溶液，由水电离的浓度之比为B．向水中加入少量固体，增大，不变C．等物质的量浓度的和溶液，前者较大，则可发生反应：D．与溶液等体积混合(为二元弱酸)：7．（2022·湖北·襄阳四中模拟预测）碘水中存在可逆反应：I2(ag)+I-(aq)(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。实验i测定平衡体系中I2和总浓度实验ii测定饱和碘水中I2浓度已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；实验i和实验ii中I2浓度近似相等。下列说法错误的是A．滴定过程中应使用碱式滴定管B．淀粉的特征反应为：常温下，淀粉遇碘变蓝C．实验i中平衡体系中浓度为(2.5V1×10-4-5V2×10-5)mol·L-1D．K=8．（2022·上海普陀·二模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性9．（2022·河南河南·模拟预测）常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH水[pOH水=-lgc()，c()表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强B．NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol·L-1C．M、N两点的溶液中：c(X-)与c(Y-)不相等D．常温下HY的电离常数Ka≈5.4×10-610．（2022·黑龙江绥化·模拟预测）已知pOH=-lgc(OH-)。初始温度20℃时，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加0.05mol·L-1的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)B．a点溶液中水电离产生的c水<(OH-)=0.001mol·L-1C．图中x=7，b点溶液中，c(NH)>2c(SO)D．若V3=40，则c点对应溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH)+2c(NH3·H2O)11．（2022·重庆南开中学模拟预测）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是A．HA的电离平衡常数约为B．b点时加入溶液的体积小于C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：D．d点溶液的12．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．任何水溶液的B．25℃，1mlpH=5的溶液稀释到，所得溶液的接近7C．25℃时，与的电离平衡常数相等，某浓度的溶液的pH=4.3，则相同浓度的溶液的D．25℃时，当和的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液，则溶液中二、主观题（共3小题，共40分）13．（2020·江苏南通·一模）（10分）KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：①称取试样1.000g，溶解后制备成200.0mL溶液。②取50mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO3-，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30mL。③另取50.00mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00mL。(1)写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：________。(2)第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)计算试样中KBr的质量分数_______(写出计算过程)。14．（2021·河南·模拟预测）（16分）草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。(1)实验中需要称取___________g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，称量后___________(填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________。(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4)___________0.2000。(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。①标准溶液应使用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________。A．15.8   B．16.20    C．15.82    D．16.18②滴定终点时溶液颜色的变化为___________，样品中草酸品体的质量分数为___________(用含V的式子表示)。14．（2022·黑龙江实验中学高三阶段练习）（14分）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛应用。Ⅰ.某实验小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。(1)测定中和热实验。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，烧杯间填满碎纸条的作用是___。(2)实验数据如表：实验序数起始温度℃终止温度℃盐酸NaOH溶液125.125.326.2225.125.528.6325.225.428.5425.225.628.8近似认为0.50mol·L-1盐酸与0.55mol·L-1NaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___(取小数点后一位)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___(填“偏大”“偏小”“无影响”)，原因是___。Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生应用中和反应测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。(4)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的___(填字母)；简述排气泡的操作___。a.b.c.d.(5)滴定达到终点的标志是___。(6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___mol/L。(7)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___。A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失