第四章非金属及其化合物能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·江苏南通·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．Al(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药2．（2022·上海静安·二模）关于化工生产，下列说法错误的是A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘3．（2022·山西晋城·二模）探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项仪器现象预测解释或结论A试管1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为Cu2+B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液4．（2022·广东·模拟预测）含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是A．a可被CuSO4溶液氧化生成eB．a可与c反应生成bC．将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．可存在b→d→e→f的循环转化5．（2022·浙江·三模）下列说法不正确的是A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D．二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性6．（2022·上海黄浦·二模）中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧7．（2022·江苏淮安·模拟预测）下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D．HCl极易溶于水，可用于检验NH38．（2022·黑龙江·哈师大附中模拟预测）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是选项制备气体化学试剂制备装置收集方法ANO2Fe+HNO3(浓)bdBNH3Ca(OH)2+NH4ClacCO2KClO3+MnO2afDCl2MnO2+HCl(浓)bc9．（2022·上海普陀·二模）下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是A．Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度B．Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度C．H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量D．S与O2的燃烧反应：改变O2的量10．（2022·四川雅安·三模）化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是A．“天和核心舱”电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C．二氧化碳合成淀粉过程中未涉及碳碳键的形成D．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，对环境友好无污染11．（2022·上海松江·二模）下列过程中，氮元素被氧化的是A．铵根离子的检验 B．工业固氮C．大气固氮 D．生物固氮12．（2022·江西·三模）2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是A．火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nmB．火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成C．岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸13．（2022·上海上海·模拟预测）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液14．（2022·广东·铁一中学三模）关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是A．水解生成盐酸和硝酸 B．与盐酸作用能产生氯气C．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 D．具有强氧化性15．（2012·上海·高三零模）有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是( )A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．（2020·河南信阳·一模）60mLNO2和O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余10mL气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:1二、主观题（共5小题，共52分）17．（2022·上海崇明·二模）（6分）Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_______mo1电子发生转移。(2)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n=_______。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：离子Na+K+NHH+SONOCl-浓度/(mol·L-1)6×10-64×10-62×10-5a4×10-52×10-53×10-5根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。(3)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5mo1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。18．（2021·新疆昌吉·三模）（10分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图1所示。回答下列问题：(1)图中A可以是___________(写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是___________(用化学方程式表示)。(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是___________。(3)图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。A．硝酸的密度越大，其浓度越小B．当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少D．当硝酸的密度大于时，还原产物主要为NO、(4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。①c点对应NaOH溶液的体积为___________mL。②de段发生反应的离子方程式为___________。19．（2020·全国·模拟预测）（13分）硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。I．下列物品或设施：①陶瓷餐具   ②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池   ⑤光导纤维⑥手机芯片。(1)直接使用了硅单质的是(用序号填空)________________，(2)直接使用了二氧化硅的是(用序号填空)______________，II．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出简单气态氢化物B的结构式：______________。(2)写出SO2转化为A的化学方程式：____________________________________。(3)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉­碘溶液体现了SO2漂白性的是(用序号填空)____________________。体现了SO2还原性的是(用序号填空)____________________。写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______________________。(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是__________________________________________(5)若32.0gCu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为________。20．（2021·四川宜宾·一模）（13分）含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。(1)ClO2中氯元素的化合价是___，H2O2的电子式是___。(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是___。(3)方法2发生反应的离子方程式是___。(4)和方法2比较，方法1的不足之处是___(写出一点即可)。Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq)ΔH＜0。(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应___(填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是__。(6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是__(填图中字母序号)，理由是___。21．（2021·福建·模拟预测）（10分）制备(水合肼)和无水主要实验流程如图1所示。已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。(1)从流程分析，本流程所用的主要有机原料为____________(写名称)。(2)步骤Ⅰ制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的离子方程式为________________________________________________。(3)实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓的通入速率外，还可采取的措施是___________。(4)步骤Ⅱ合成(沸点约118℃)的装置如图2所示。碱性溶液与尿素[](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。①使用冷凝管的目的是________________________________________________。②滴液漏斗内的试剂是________________；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_____________。③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_________________________________。(5)步骤Ⅳ制备无水(水溶液中、、随