第一章化学计量在实验中的应用能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C．同温同压下，O2和O3的密度相同D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+2．（2022·浙江·安吉县高级中学模拟预测）关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．每转移4mol电子，生成SO2的体积为22.4L3．（2022·湖南师大附中模拟预测）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：。下列说法正确的是A．中化学键为非极性键B．中子数为10的氧原子可表示为C．每1mol参加反应理论上可生成22.4LD．每消耗12.4g的，则过程中转移电子数为0.3NA4．（2022·福建省龙岩第一中学模拟预测）过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是A．中氧元素的化合价有：、B．中含极性共价键C．固体中阴阳离子总数为D．和水反应产生5．（2022·天津市新华中学一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．白磷中白磷分子总数为B．含为的矿泉水含数目为C．由乙烯制备一氯乙烷若获得产品需个分子D．标准状况下，与足量水反应可获得个分子6．（2022·北京育才学校三模）下列各项比较中，正确的是A．7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同7．（2022·辽宁·模拟预测）下列叙述中正确的是A．钠与水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气B．1molCu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量相等C．1molFe分别与足量Cl2、S充分反应，转移电子数相等D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出8．（2022·北京海淀·二模）下列说法正确的是A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2molD．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同9．（2022·黑龙江·哈尔滨三中模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．标准状况下，33.6L氟化氢的原子数为3NAC．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NAD．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个10．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取该溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等11．（2022·重庆市天星桥中学一模）溶质均为的两种酸，与足量铝反应生成体积为(标准状况，下同)：与足量锌反应生成体积为。下列说法错误的是A．和生成氢气的物质的量之比一定为B．和消耗铝和锌的物质的量之比一定为C．D．由题给条件无法确定m和n的具体数值12．（2022·广西·南宁二中模拟预测）2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是A．标况下，11.2L中含有共用电子对数目为2B．反应②、③无法在高温下进行C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为0.2D．1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为13．（2022·山东潍坊·三模）南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有NA个价电子 B．中含有3NA个共价键C．若参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应14．（2022·辽宁·沈阳二中模拟预测）纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：反应2：；反应3：。下列说法正确的是A．反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子C．反应1中生成的三种盐是NaClO，和D．反应2中的与反应1中的表现出了相似的化学性质15．（2022·浙江嘉兴·二模）关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是A．Mn元素被氧化B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1C．该反应中氧化性最强的是KMnO4D．生成2.24LO2时，转移0.4mol电子16．（2022·天津红桥·一模）下列说法正确的是A．标准状况下，中所含键的数目为B．质量相同的和(重水)所含的原子数相同C．室温下，的氨水中，的物质的量为D．室温下，溶液中的数目为二、主观题（共5小题，共52分）17．（10分）（2022·山东聊城市·高三二模）过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。Ⅰ.制备利用反应，在碱性环境下制取的装置如图：(1)的电子式为_______。(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。(3)仪器A的名称为_______；仪器B的作用是_______。(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_______。(5)反应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_______。Ⅱ.制得产品并定量检测(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。①称取产品，加热，在标准状况下生成气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为_______。18．（12分）（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三一模）碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。试剂：0.25mol·L-1Na2CO3溶液、0.5mol·L-1NaOH溶液、0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液各100mL实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。编号V[Cu(NO3)2]/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀数量沉淀颜色1222.8+++蓝色2222.4+++蓝色3222++浅绿色4221.6+浅绿色注：“+”越多表示沉淀的相对量越多实验2：探究反应温度按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。反应温度/℃沉淀数量沉淀颜色室温++++蓝色40++++蓝色60+浅绿色75++绿色80+++绿色(少量黑色)实验3：制备碱式碳酸铜按最佳物料比取50mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液、50mL0.5mol·L-1NaOH溶液和相应体积的0.25mol·L-1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5g产品。请回答下列问题：(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______。(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为_______，最佳反应温度为_______，本实验的加热方式为_______。(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_______。(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_______。(5)计算本实验的产率_______%(保留三位有效数字)。19．（10分）（2021·浙江宁波市·高三二模）硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、…(1)在溶液中加入硫粉，只发生，反应后溶液中和无剩余，则原_______。(2)在一定体积和浓度的溶液中加入硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中的_______。(写出计算过程)20．（10分）（2021·浙江衢州市·高三二模）混合碱(Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3与NaOH的混合物)的成分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下：取混合碱溶液25.00mL，滴加2滴酚酞为指示剂，用0.2000mol·L−1的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色，记下消耗盐酸体积为22.50mL；再滴加2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄色变为橙色，记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50mL。(已知：H2CO3的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11)请计算：(1)混合碱成分及物质的量之比为___________。(2)混合碱溶液中Na2CO3的浓度为___________mol·L−1.(写出计算过程)21．（10分）（2022·浙江·模拟预测）向70.4g由、、三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)(1)反应后溶液中的物质的量浓度为_______；(2)原固体中的质量取值范围为_______。