专题讲座（一）化学计算的常用方法第一部分：高考真题感悟完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2018·海南·高考真题）某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO23．（2014·上海·高考真题）含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mlC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10―5NA4．（2010·湖南·高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A． B．C． D．5．（2010·海南·高考真题）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-17．（2011·上海·高考真题）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA8．（2017·上海·高考真题）有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360mL，在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。9．（2017·上海·高考真题）10.7g氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得50mL溶液，计算：(1)可生成标准状况下的氨气多少升？______________(2)所得溶液的物质的量浓度是多少？______________10．（2017·上海·高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。11．（2016·浙江·高考真题）量取8.0mL5.0mol·L-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。（2）加入Fe的质量至少有____________g。12．（2012·上海·高考真题）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度________(忽略溶液体积变化)。②计算并确定该钠-钾合金的化学式________。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比________。(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论________。13．（2020·天津·高考真题）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.甲方案实验原理：实验步骤：(1)判断沉淀完全的操作为____________。(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。Ⅱ.乙方案实验原理：，实验步骤:①按右图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为___________。(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。a.反应热受温度影响        b.气体密度受温度影响          c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。第二部分：最新模拟精练1．（2022·全国·模拟预测）将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，当铜粉完全反应时收集到混合气体1.12L(气体体积折算为标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是A．0.08mol B．0.09mol C．0.11mol D．0.12mol2．（2022·湖南娄底·模拟预测）取X、Y两种醇各0.1mol，分别与足量的钠反应，在同温同压下收集到H2体积分别为V1mL、V2mL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是A．X、Y消耗钠的质量之比 B．X、Y分子所含羟基数目之比C．X、Y反应中转移电子数之比 D．X、Y的摩尔质量之比3．（2022·全国·模拟预测）室温下，将1L某气态烃与4L氧气混合，引燃后将生成的气体通过浓硫酸，剩余气体恢复至室温时体积变为2L，则该气体是：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④甲烷A．只有② B．只有①②③ C．只有④ D．以上均不可能4．（2022·山东聊城·二模）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是A．B．转移的电子数之比为C．消耗酸和碱的物质的量之比为D．反应前后两溶液的质量变化相等5．（2022·湖南·长沙一中一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24LH2(标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中c(H+)为。下列说法正确的是A．m=15.36B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28molC．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2molFeCl2D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶6．（2022·北京·牛栏山一中模拟预测）镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是A．24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度D．生成等物质的量的和消耗镁的物质的量之比为3：47．（2022·湖南·模拟预测）常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为和(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A．LB．C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等D．反应生成的硫酸铝水解形成胶体，胶体粒子数目为0.58．（2022·山东临沂·三模）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率B．反应②的原子利用率为100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反应③理论上当n(NH3)：n(O2)=4：3时，恰好完全反应9．（2022·山东青岛·二模）实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：下列说法错误的是A．所加盐酸体积不少于100mLB．沉淀1的质量为gC．沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—D．镁铝合金中镁、铝质量之比为10．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54gC．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：111．（2022·山东青岛·一模）实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC．混合物中含氧元素的物质的量为0.06molD．反应②能生成0.04gH212．（2022·山东·模拟预测）铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是A．两反应生成的物质的量之比为B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于D．参加反应的铁与铝的质量比二、主观题（共4小题，共40分）13．(10分)（2022·浙江·模拟预测）在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：(1)固体的成分和物质的量比_______。(2)标准状态下生成的体积_______。14．(10分)（2022·浙江台州·二模）已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。15．(10分)（2022·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．(1)消耗的物质的量为________．(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．16．(10分)（2022·浙江·模拟预测）现有一瓶常见一元酸