试卷类型：A高二年级考试化学试题2023.11答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上1.的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。选择题答案必须使用铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用2.2B0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿3.纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Co59Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。生活与能量转化息息相关，下列能量转化由化学能直接转化为电能的是1.火力发电砷化镓太阳能电池使用天然气燃气灶燃料电池电动车A.B.C.D.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是2.做馒头时添加膨松剂橡胶轮胎中添加防老剂A.B.汽车排气管中使用三元催化器在糕点包装内放置小包除氧剂C.D.下列关于碰撞理论的说法中错误的是3.反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应A.增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.增大反应物的浓度，能使单位体积中有更多的活化分子D.下列说法中，正确的是4.时，反应吸收能量A.ΔU<0酸性和碱性锌锰干电池中还原剂相同，氧化剂不同B.原电池和电解池都需要有电极反应物、电极材料、离子导体和电子导体C.工业上采取电解和冰晶石（）熔融体的方法制备金属铝D.AlCl3Na3AlF6高二化学试题第页（共页）18{#{QQABJYYAggAIABJAAQgCAwUQCkMQkBECAIoOABAMoAAAgBFABCA=}#}下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是5.用高压氧舱治疗中毒患者A.CO新制氯水光照后颜色变浅至无色B.（）、（）、（）平衡混合气加压后颜色变深C.H2gI2gHIg工业上在用和反应制取金属钾D.850℃NaKCl杭州亚运会主火炬塔采用了再生的“绿色甲醇（）”作为燃料，实现了零碳排6.CO2CH3OH放。下列说法错误的是甲醇燃烧火焰为淡蓝色，可通过添加钠盐产生焰色反应，形成黄色的火焰A.与反应制取的原子利用率B.CO2H2CH3OH100%加氢制甲醇反应使用催化剂可降低反应的活化能C.CO2加氢制甲醇工艺中，使用压缩机增压可提高原料气的利用率D.CO2图、、分别为在不同状态下的导电实验（、为石墨电极）微观示意图。下列7.abcNaClXY分析正确的是图中代表+A.Na图中与电源负极相连B.bX图说明通电后发生了：+-C.bNaCl=Na+Cl图中上产生D.cYH2某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是8.区和区中铜片的质量均不发生变化A.②④区铁片的电极反应式为－－B.③2Cl-2e=Cl2↑最先观察到变成红色的区域是区C.②区铜片上有气泡产生D.②某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。下列判断正确的是9.、、所涉及的反应都是放热反应A.ⅠⅡⅢ将实验中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多B.Ⅰ实验中可用温度计进行搅拌，加快反应C.Ⅱ实验中若用固体测定中和反应的反应热，则测定的H偏低D.ⅢNaOHΔ高二化学试题第页（共页）28{#{QQABJYYAggAIABJAAQgCAwUQCkMQkBECAIoOABAMoAAAgBFABCA=}#}在密闭容器中进行反应：（）（）（），有关下列图像的说法错误的是10.Xg+3Yg2Zg依据图可判断正反应为放热反应A.a在图中，虚线可表示使用了催化剂B.b若正反应的H，图可表示升高温度正逆化学反应速率变化图C.Δ>0c由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的＜D.dΔH0二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。煤的气化是一种重要的制氢途径。煤的气化发生如下反应：（）（）11.Cs+H2Og（）（）H-1，K（）-1。若反应在恒温（）、恒容COg+H2gΔ=131kJ·mol700℃=0.2mol·L700℃的密闭容器中进行，测得的下列数据中，可判断t时刻反应达到平衡状态的是t时刻及其前后（）、（）、（）的浓度A.H₂OgCOgH₂gt时刻（）、（）、（）的浓度B.H₂OgCOgH₂gt时刻的消耗速率和的生成速率C.H2OCOt时刻容器的压强D.某过渡金属（）锂离子电池的结构如图所示，总反应式为12.M-放电，下列说法不正确的是LixCn+LiyMO2充电Lix-1Cn+Liy+1MO2···放电时电子从流入，还原电极中的金属元素A.CnAlBM当+移向电极时，化学能转化为电能B.LiA电解质不能用水溶液，但可用离子液体C.充电时电极的反应式为：-==+D.BLiy+1MO2-eLiyMO2+Li我国拥有自主知识产权的“容和一号”铁铬液流电池堆量产线投产，该电池储能技术13.-被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其原理如下图所示。下列说法正确的是交换膜为阳离子交换膜A.放电时右边电极的电势低于左边电B.极的电势充电时若有2+被氧化，则电C.1molFe池中有+通过交换膜由右向左1molH迁移若用该电池电解水，生成（标D.22.4L准状况）时，有2+被氧化H22molCr高二化学试题第页（共页）38{#{QQABJYYAggAIABJAAQgCAwUQCkMQkBECAIoOABAMoAAAgBFABCA=}#}在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法错14.1molHCOOHPd误的是分解生成和放出热量A.1molHCOOHCO2H214.1kJ由图可知：该反应的决速步为B.Ⅳ→Ⅴ用或代替，得到的产物都有和C.DCOOHHCOODHCOOHHDCO2由反应历程预测：在表面积一定时，c越大，反应速率一定越快D.Pd(HCOOH)某温度下，向恒容密闭容器中通入（），发生反应：（）（）（），15.2L4molXg①2Xg=Yg+4Zg（）（）。反应体系中、、的物质的量随时②2ZgMgXYZ间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是时，生成了A.25min3.2molM该温度下，反应的平衡常数B.②K=2.5L·mol⁻¹～内，气体的平均反应速率为C.010minX0.16mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹时保持其他条件不变，再向体系中通入（）D.25min1molYg后，反应平衡左移②三、非选择题：本题共5小题，共60分。（分）应用电化学原理，回答下列问题：16.12（）图中电流计指针偏移时，盐桥（含琼脂的饱和溶液）中（填离子符11KNO3号）移向硫酸锌溶液。（）若图为电解精炼银的示意图（粗银中22含有杂质），则（填“”或“”）Znab极为粗银。电解一段时间后，电解液中（+）浓度将（填“变大”“变cAg小”或“不变”）。若图为在铁件上电2镀银的示意图，铁件应是（填“”或a“”）极。b（）现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：3Pt高二化学试题第页（共页）48{#{QQABJYYAggAIABJAAQgCAwUQCkMQkBECAIoOABAMoAAAgBFABCA=}#}甲装置是（填“原电池”或“电解池”），乙池中极的电极反应。①c通电后，电路中通过-，乙中共收集气体标准状况，溶液体积②5min0.2mole2.24L()为，则通电前溶液的物质的量浓度为设电解前后溶液体200mLCuSO4(积无变化，若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质)及其物质的量为。现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中、为离子交③MN换膜，只允许某些离子通过，则为（填“阴”或“阳”）离子交换膜。N（分）实验室探究影响化学反应速率的因素过程如下：17.12测定相同体积的-1的硫酸与足量锌粒反应的速率。I.1mol·L（）甲、乙、丙三位同学分别用下列装置测定反应生成的体积，甲同学实验装置检验1H2气密性的操作为。若其他操作正确，反应结束时液面如图所示，三位同学中测得气体体积偏大是（填“甲”、“乙”或“丙”）。（）测得产生的体积与反应时间的关系曲线如右图所示，2H2时间段氢气体积略有减小的原因是。t1~t2在内用+浓度表示的平均反应速率v（+）＝64sHH（此时溶液体积为，气体摩尔体积为-1）。40mL25L·mol利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究浓度和温度对化学反应速Ⅱ.H2C2O4KMnO4率的影响。实验如下表：酸性溶液溶液实验实验KMnO4H2C2O4H2O溶液颜色褪至无序号温度-1-1色所需时间/KV/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mL/sA29320.0240.10t1B29320.0230.1V18C31320.02V20.11t2（），若＜，则由此实验可以得出的结论是，通过3V1=t18实验（填实验序号）可探究出温度对化学反应速率的影响。（）已知反应后转化为逸出，转化为，为了观察到紫色褪4H2C2O4CO2KMnO4MnSO4去，与初始的物质的量需要满足的关系为：n（）∶n（）H2C2O4KMnO4H2C2O4KMnO4≥。高二化学试题第页（共页）58{#{QQABJYYAggAIABJAAQgCAwUQCkMQkBECAIoOABAMoAAAgBFABCA=}#}丙酮的碘代反应的速率方程为Ⅲ.CH3COCH3+I2CH3COCH2I+HIvkcmcn，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：=⋅(CH3COCH3)⋅(I2)c-1(CH3COCH3)/mol⋅L0.250.501.000.50c-1(I2)/mol⋅L0.0500.0500.0500.10v-3-1-1/10mol⋅L⋅min1.42.85.62.8（）该反应的速率常数k-1，n。5=min=（分）电化学原理在化学工业中有广泛应用18.12（）以铜为阳极，以石墨为阴极，用溶液作电解液进行电解，得到半导体材料1NaCl和一种清洁能源，则阳极反应式为。Cu2O（）下图是铝硫二次电池工作原理示意图，放电时电池反应为＋＝。2-2Al3SAl2S3放电时负极反应式为每生成-，转移电子的物质的量为。①4molAl2Cl7mol充电时阳极电极反应式为。②利用外加电流阴极电保护法保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接该电池的③电极（填“铝”或“硫碳复合物”）。（）下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。3若反应生成，则室溶液质量理论上减少。若外接电源使用铅①1molCoIg蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的的物质的量为。H2SO4mol若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为。②当电路中再通过电子时，阴极再得到的的质量小于，其原因可能2molCo59g是。高二化学试题第页（共页）68{#{QQABJYYAggAIABJAAQgCAwUQCkMQkBECAIoOABAMoAAAgBFABCA=}#}（分）氨是无碳的能源载体和潜在的储氢燃料，广泛应用于生产化肥、炸药。19.12（）已知：（）（）（）H-1，（）（）（）1N2g+3H2g=2NH3gΔ=-92kJ·molN2g+3H2g2NH3g的活化能为-1。则（）（）（）的活化能为-1508kJ·mol2NH3gN2g+3H2gkJ·mol（）在其他条件不变时，不同温度时，固定氮气的投入2量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如右图：图像中TT（填“、或”）。①12><=、、、四点所处的平衡状态中，的转化率最高②abcdN2的是。（）在一定条件下，体积相同的甲、乙两个密闭容器中，3开始均投入和。甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙容器中1molN23molH2N2的转化率与时间关系如图所示。甲改变的条件是（填①代号）。分