三湘名校教育联盟.2023年下学期高二期中联考.化学参考答案、提示及评分细则1.C糖类中的单糖不能水解,A错误；光纤的主要成分是二氧化硅,B错误；铆餐是用硫酸铆作X射线透视肠胃的内服剂,俗称铆餐,故选C；明矾做净水剂,不能起到杀菌消毒作用,D错误。2.B3十3.C选项A中Fe会水解,所以数目不是0.1NA；选项B中乙醇溶液中还有水中的氧原子；H2与I2反应是前后分子数不变的反应,故选C；三氧化硫在标准状况下不是气体,故不知道此时的物质的量,D错误。4.D5.C根据题目的描述,可以推断出W、X、Y、Z分别为N、O、F、Mg,A：制取HF时,会腐蚀玻璃,故不能用玻璃仪器制备,A错误；B：W的简单氢化物为NH3,X的简单氢化物为H2O,故稳定性H2O大于NH3,B错误；核外电子排布相同,原子序数越大,半径越小,即离子半径r（N）>r（O）>r（F）>r（Mg）,C正确；获得金属钱,应使用熔融的氯化钱,D错误。—6.C根据催化甲醇赛基化的过程图,[Rh（CO）2I2]是催化剂,CH3COI是反应中间体,A正确；从整个过程来看甲醇赛基化反应为CH3OH十CO—CH3COOH,B正确；观察反应过程,可知Rh的成键数目发生了变化,故选C；依据碰撞理论,可知增大CH3OH的浓度,可以增大单位体积内活化分子数,D正确。7.D酸碱中和滴定,标准液氢氧化钠应放碱式滴定管,A错误；中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器,B错误；由FeCl3溶液制无水FeCl3固体,因没有防水解,C错误；测定锌与稀硫酸的反应速率,实验装置没有问题,故选D。8.A根据电池装置图,可知为原电池,甲池石墨做负极,发生氧化反应,乙池石墨做正极,发生还原反应,A错误,—故选A；电池工作时,电子从负极经导线到正极,B正确；甲池发生的电极反应为C6H12O6十6H2O—24e——十十6CO2《十24H,C正确；当处理含1molNO3的废水时,转移5mol电子,故有5molH通过质子膜,D正确。9.A室温下,PH—3的CH3COOH溶液与PH—11的NaOH溶液等体积混合,因为醋酸是弱酸,故反应后溶十液醋酸过量,呈酸性PH<7,选A；向盐酸中加入氨水至中性,此时电荷守恒可知,c（NH4）—c（Cl—）,故溶液中十cH4）——1,B错误；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,水解过程吸热,升温平衡正向进行,水解平衡常l）—1数增大,Kh增大,则减小,C错误；浓度均为0.1mol.L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中根据元素守恒,Na元素：C元素为3：2,D错误。一定条件10.DNaBO2和MgH2反应的化学方程式为2MgH2十NaBO2—————NaBH4十2MgO,该反应属于非氧化还原反应,D错误。—4.7511.B根据图像中交点的坐标可知,CH3COOH的电离常数Ka—10,PH—3时电离常数不变,A错误；由图可知,t1时刻c（CO2）突然变大,一段时间后,K不变,浓度与改变前相同,则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积,故B正确；选项C,增加氢气的量,可以增大氮气的转化率,则反应物N2的转化率最高的是c点,C错误；醋酸溶液中加水稀释,越稀越电离,随着加水量的增加,醋酸的电离程度越来越大,但溶液体积增大,—c（CH3COO）逐渐减小,同时氢离子浓度也减小,对水电离的抑制作用减小,水电离出的氢离子浓度A点小于B点,D错误。12.DFeCl3与KSCN反应达平衡,再加入少量KCl固体,不会影响平衡移动,A错误；选项B无法说明FeSO4已全部变质,B错误；未说明CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度相同,故不能判断酸性强弱,C错误；选项D考查蛋白质的变性,故选D。13.B随着温度的升高,转化率下降,平衡逆向进行,故ΔH<0,平衡常数KM>KN,A错误；M时催化剂的催化效率比N高,反应速率有可能是U（M）>U（N）,B正确；催化剂不能改变平衡转化率,C错误；若投料比改为n（CO2）：n（H2）—2：3,相当于在原平衡基础上增加CO2浓度,使得平衡正向移动,可提高H2的平衡转化率,D错误。【高二化学试题参考答案第1页（共2页）】进C—C（HO）C（H）.C）十二元弱酸草酸的进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末k十.H2—十O2,,C）14.Ba1—>ka2—当lgX—0时PH——lg（HCH22O）4C（HC2）4——C—1.224.19HC2O42—）—lgka,PH1—1.22ka—10,所以I中X表示的是,Ⅱ12CH2C2O4）O42———中X表示的是,A正确；当溶液PH—4.19时,C（H十）—1X104.19mol.L1,—1,根C2O42）C）据电荷—22十十————十—守恒有C（Na）十C（H）—C（OH）十C（HC2O4）十2C（C2O4）—C（OH）十3C（C2O4）,C（H）>C（OH）,故2——十2—十4.69C（Na）<3C（C2O4）,B不正确；NH3.H2O的电离常数为10,则NH4的水解常数为；C2O4的水十—1解常数为—,>,NH4水解程度较大,则（NH4）2C2O4溶液呈酸性,C正确；0.1mol.L——4.19NaHC2O4溶液中,HC2O电离平衡常数为ka—10,水解常数kh——C（H2C2O4）,D正确。15.（每空2分）（1）低温—12（2）1X10——（3）H3PO4十F—H2PO4十HF（4）③>①>②>④（5）1：106（6）4.7——（7）2NH3—6e十6OH—N2十6H2O16.（每空2分）——（1）CH3COO十H2O—必CH3COOH十OH（2）d—十十—（3）C（CH3COO）>C（Na）>C（H）>C（OH）（4）7.4（5）变小—十—2十（6）Na、Cl（少写扣1分,写错不给分）Ca十2HCO3—CaCO3+十CO2《十H2O（未写沉淀符号、气体符号扣1分）17.（每空2分）（1）恒压滴液漏斗十—十（2）氯气溶于水存在：Cl2十H2O—必H十Cl十HClO,30%硫酸中的H使平衡左移,减少氯气损失（3）2NaOH十Cl2—NaCl十NaClO十H2O（4）将装置C进行17~20节冷水浴（5）①当滴入最后半滴标准液时,溶液的颜色由蓝色变成无色,且半分钟内不变色②A③50%2—【解析】（5）③由题干信息可知,反应的关系式为2Cl~（CNO）3Cl2Na~2I2~4S2O3,即25.00mL样品溶液———333n（Cl）—n（Na2S2O3）—0.5X0.1000X40X10mol—2X10mol,则1.4200g样品中n（Cl）—2X10mol—X—2X102mol,所以样品的有效氯测定值为X100%—50%。18.（每空2分）—1（1）NO2（g）十SO2（g）—必SO3（g）十NO（g）ΔH——42.5KJ.mol（2）①cd②60%1（3）B（4）乙p1>p2>p3T1时以反应②为主,反应②前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响【高二化学试题参考答案第2页（共2页）】C