六五文档>基础教育>试卷>化学-贵州贵阳一中2023-2024学年高三上学期高考适应性月考(一)带答案
化学-贵州贵阳一中2023-2024学年高三上学期高考适应性月考(一)带答案
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贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷(一)化学参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案ADBADAC题号891011121314答案BDCDDBC【解析】1.蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液,蛋白质析出,再加水会溶解,发生盐析,属于物理变化,B错误。铝合金属于金属形成的合金,为金属材料,玻璃钢为玻璃纤维强化的塑料,属于复合材料,C错误。传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥,故碳化硅属于新型无机非金属材料,D错误。2.基态硼原子最高能级的排布式为2p1,电子云轮廓图:,A错误。碳化钙属于离子化合物,阴离子中存在碳碳三键,其电子式为,B错误。2px和2py的伸展方221221向不同、能量相同,则1s2s2px→1s2s2py过程中电子没有能量变化,不可能形成吸收1光谱,C错误。SO2中心原子价层电子对数为3(6232)4,且含有1个孤电子32对,VSEPR模型为,D正确。3.5.6g铁与7.1gCl2物质的量均为0.1mol,根据2Fe+3Cl22FeCl3可知氯气不足,当0.1mol氯气完全反应转移电子数为0.2NA个,A错误。N2O4的最简式为NO2,9.2gNO2和N2O4组成的混合气体相当于0.2mol“NO2”,0.2mol“NO2”中含有0.2mol氮原子,混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA,B正确。NH24的电子式为,分子中没有−π键,C错误。pH13的Ca(OH)2溶液中OH的浓度为0.1mol/L,无体积无法计算数目,D错误。+3+4.铁粉与过量稀硝酸反应生成NO和铁离子,离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O,B错误。澄清的石灰水要拆成离子,C错误。nn(I)∶∶(Fe2)11,说明溶液中I−没有反应完全,而Fe2+已经反应了,D错误。化学参考答案·第1页(共8页){#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}5.丹参素的结构简式可知,分子式为C9H10O5,A错误。1mol丹参素中含有2mol酚羟基,1mol羧基,故最多消耗3molNaOH,B错误。丹参素结构中含有酚羟基能和FeCl3溶液发生显色反应溶液呈紫色,C错误。6.高温情况下,碳酸钙和坩埚中的二氧化硅可反应生成硅酸钙,A正确。反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,B错误。蒸发AlCl3溶液,氯化铝水解生成氯化氢,最终得到的固体是Al(OH)3,C错误。模拟侯氏制碱法获得NaHCO3,CaCl2可与NH3反应生成CaCl238NH,吸收效果不理想,一般不做氨气吸收剂,可以选用蘸有盐酸的脱脂棉,D错误。7.反应后铁元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低,故根据得失电子守恒配平,方程式为2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O,A正确。氧化剂的氧化性大于氧化产物,Cl2是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物,则氧化性:Cl2>Na2FeO4,B正确。气体所处状态不一定为标况,故无法计算,C错误。高铁酸钠具有强氧化性,可使蛋白质变性,可用于自来水的杀菌消毒,D正确。8.物质的量浓度相等的①、NH4Cl②、CH34COONH③NH442Al(SO)三种溶液中,②中CH3COO促进了NH4的水解,③中铝离子水解抑制了铵根离子的水解,则③中NH4浓度−1大于②,所以c(NH4)由大到小的顺序为③①②,A错误。根据质子守恒,0.1mol·L2NH4HCO3溶液中存在cc(H)(H23CO)c(CO3)c(OH)c(NH3H2O),B正确。ccccc(OH)(HF)(H+)(OH)(HF)Kw,由于与只与温度有关,温度不变,+KwKacccK(F)(H)(F)a其值不变,C错误。滴定后生成醋酸钠,溶液显碱性,因此该滴定过程应该选择酚酞作指示剂,D错误。9.根据题意可知A、B、C、D、E分别为H、C、F、Al、Cl。D与E形成的化合物AlCl3为共价化合物,A错误。HF分子可以形成分子间氢键,故沸点HF>HCl,B错误。电负性C化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑,B正确。由反应机理可知,Ⅱ→Ⅲ的过程,碳元素化合化学参考答案·第2页(共8页){#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}价升高,因此铁元素化合价降低;Ⅳ→Ⅰ的过程,氢元素化合价降低,因此铁元素化合价升高。所以Fe在反应过程中化合价也发生变化,C错误。由反应进程可知,反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大,反应速率最慢,对该过程的总反应起决定作用,D正确。11.图①中反应物的总能量比生成物的总能量高,为放热反应,A中的反应为吸热反应,A错误。C的燃烧热是指101kPa时,1molC完全燃烧生成CO2时所放出的热量,B错误。浓硫酸稀释放热,应选稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热,C错误。稳定性:BA>C,故A―→B为吸热反应,B―→C为放热反应,A―→C为放热反应,D正确。12.①加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜色变深,但溶液仍澄清,说明原溶液中一定不含有2SiO3;②向①反应后溶液中加入少量CCl4,出现分层,下层为CCl4层,显紫红色,推−3+−出该溶液中含有I2,即原溶液中含有I,Fe具有强氧化性,能将I氧化,因此原溶液中3+−一定不含有Fe,NO3在酸性条件下具有强氧化性,将I氧化成I2,本身被还原成NO,3+2+因此原溶液一定含有NO3,上层为水层,水层显黄色,则含有Fe,即原溶液中含有Fe,23+则原溶液中一定不含有CO3;③根据图像推出原溶液中含有Al,则溶液中一定不含有2SO3,A错误。①中产生的气体为NO,NO是一种无色、难溶于水、有毒的气体,不能与NaOH溶液反应,B错误。向溶液中加入NaOH溶液,发生反应:2+−3+−Fe+2OH=Fe(OH)2↓、Al+3OH=Al(OH)3↓,C错误。313.根据图示的电池结构,左侧VB2发生失电子的反应生成VO4和B(OH)4,反应的电极方程式如题干所示,右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH−,反应的电极方程−−式为O2+4e+2H2O=4OH,电池的总反应方程式为−34VB2+11O2+20OH+6H2O=8B(OH)4+4VO4,A正确。反应过程中正极生成大量的OH−使正极区pH升高,负极消耗OH−使负极区OH−浓度减小,且正极生成KOH,故离子交换膜应为阳离子交换膜,B错误。当负极通过0.02mol电子时,正极也通过0.02mol电子,根据正极的电极方程式,通过0.02mol电子消耗0.005mol氧气,在标况下为0.112L,C正确。电池中,电子由VB2电极经负载流向复合碳电极,电流流向与电子流向相反,则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极,D正确。14.加入200mL硝酸时,铁和铜都失去电子生成二价离子,硝酸被还原一共生成2.24L即0.1molNO,设Cu物质的量为xmol,Fe的物质的量为ymol,得到如下关系:22013xy.,化学参考答案·第3页(共8页){#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}64xy569.,得出0xy0075mol.,铁的质量为0075.5642g.,铜的质量为0.075644.8g,反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红说明生成了二价铁离子,根据稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁和NO及稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO方程式的系数关系,都是3mol金属消耗8mol硝酸,铜和铁一共0.15mol,共消耗硝酸0.4mol,体积200mL,因此硝酸浓度为04.02.2mol/L。铁先与硝酸反应刚好反应完全,剩余4.8g全是Cu,A正确。铜和铁的物质的量均为0.075mol,铁的质量为0.075564.2g,铜的质量为0.075644.8g,B正确。反应后的溶液中有0.075mol的Fe2+可以失去0.075mol电子,硝酸得到0.075mol电子生成0.025molNO气体,为0.56L,C错误。稀硝酸浓度经过计算为2mol/L,D正确。二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)三颈烧瓶(2)5mol反应产生的Mn2+对反应具有催化作用2+(3)Mn+2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O(4)乙醇(1分)低温(1分)(5)4MnO2=2Mn2O3+O2↑MnO【解析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末,通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液,水浴加热反应后,再滴加碳酸氢铵溶液,反应产生碳酸锰沉淀,过滤,低温烘干,得到碳酸锰晶体,通过加热分解,在不同温度下测定固体产生的成分。(1)根据仪器的构造可知,仪器A的名称为三颈烧瓶。(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体,滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液,氧化产生二氧+化碳,同时MnO4被还原为锰离子,其反应的离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H=2+2Mn+10CO2↑+8H2O,有1mol氧化剂被还原,则生成的氧化产物的物质的量为5mol;反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图乙所示,则tmin时,c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用。(3)反应一段时间后,当装置A中的溶液由紫色变为无色,再滴加NH4HCO3溶液充分反2+应生成MnCO3,同时产生二氧化碳,生成MnCO3的离子方程式为Mn+2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。(4)实验结束后,将装置A中的混合物过滤,用乙醇洗涤滤渣,再低温烘干,即得到干燥的MnCO3固体。化学参考答案·第4页(共8页){#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}(5)在空气中加热MnCO3固体,随着温度的升高,残留固体的质量变化如图丙所示。固体质量由115g减小为87g,根据Mn元素守恒可知,115gMnCO3固体为1mol,含有55gMn,则A点87g固体中含有O元素的质量为32g,即2mol,可推知A点的成分为MnO2;B点时质量为79g,则含有1molMn,含有O质量为79g55g24g,即1.5mol,故N(Mn)∶N(O)1mol∶1.5mol2∶3,故为Mn2O3,因此A→B反应的化学方程式为4MnO2=2Mn2O3+O2↑。C点时质量为71g,则含有1molMn,含有O质量为71g−55g=16g,即1mol,故N(Mn)∶N(O)=1mol∶1mol=1∶1,故C点的成分为MnO。16.(除特殊标注外,每空2分,共15分)2(1)氨水(1分)2NH3·H2O+SO2=2NH432SOHO(2)①PbSO4、SiO2②玻璃棒(1分)漏斗(1分)③3.3≤pH<6.2(3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd−+(4)2H2O−4e=4H+O2↑溶浸(1分)(5)D(1分)【解析】(1)用氨水吸收二氧化硫后可制得氮肥,反应的离子方程式为22NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O。(2)①PbS

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