周口恒大中学2023-2024学年上高三期中考试化学试题满分：100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（    ）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠2．下列化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：  B．用电子式表示NaCl的形成过程：  C．Na2O2的电子式：  D．水的电子式：  3．将盛有6mL和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mL无色气体，则原混合气体中的体积可能是A．0.6mL B．2mL C．5.4mL D．3mL4．下列说法正确的有几个①微粒中的质子数与核外电子数一定相等②最外层电子数大于2的元素一定是主族元素或0族元素③任何原子都由质子、中子、电子构成④物质中必然存在化学键⑤凡单原子形成的离子，一定有稀有气体元素原子的核外电子排布⑥同族元素由上到下密度逐渐增大⑦碱金属元素单质与氧气反应都能生成多种氧化物⑧只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物A．0个 B．1个 C．2个 D．3个5．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X+Y+He。已知元素Y在化合物中显+1价。下列说法正确的是A．Y不能在氮气中燃烧B．XF3分子的空间结构为三角锥形C．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液D．X的相对原子质量为106．下列实验说法正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．强碱性溶液中：Cl-、S2-、、Na+B．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、C．含有大量的水溶液中：、Fe2+、、H+D．在酸性溶液中：Na+、K+、、Br-8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCaC2所含离子数为3NAB．42g丙烯和乙烯所含共用电子对数目为9NAC．标准状况下，33.6L的CH2Cl2所含的分子数为1.5NAD．1mol中含有的碳碳双键数为4NA9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小10．下列说法不正确的是A．有机酸和酯都含有—COO—，因此它们属于同类物质B．乙酸乙酯的水解产物中一定有乙醇C．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．下列实验操作分析或记录正确的是A．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．将11.7gNaCl固体溶于2L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/LD．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0g12．可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是A．增大容器体积 B．温度体积不变，充入C．温度压强不变，充入 D．温度体积不变，充入N2O4(g)13．科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中的新方案，其原理如图所示。下列说法正确的是A．装置工作时向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应B．阴极区发生的反应有，C．该过程的总反应方程式为D．电路中每转移，理论上需补充14．如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．原子半径：P12 D．反应速率：三、非选择题：本题共4小题，共50分。16．（10分）1，4—环已二醇(有机物G)是重要的医药中间体和新材料单体，可通过如图流程制备。完成下列填空：(1)F中官能团名称为。写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式。①有酸性  ②有3种不同化学环境的氢原子。(2)写出反应②的化学方程式。写出反应G催化氧化的化学方程式。(3)一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式。(4)检验F中存在溴元素的方法是。(5)写出G与2mol乙酸发生酯化反应化学方程式。(6)写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)17．（12分）下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1）化合物W可能是或(填化学式)，C的结构式是，（2）D的组成元素在周期表中的位置是。（3）反应③的离子方程式：。（4）已知在催化剂作用下，E与CO反应生成参与大气生态循环的无毒物质，请写出该反应的化学方程式。（5）在反应②中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为。18．（14分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：  资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。(1)反应①的离子方程式。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是。(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是。(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B．。19．（14分）氮元素是构成生命体必不可少的元素，对人类生命和生活具有重要意义。(1)氨的人工合成使大幅度增加粮食产量的愿望变成了现实。已知：①②③则的燃烧热(填“<”“>”或“=”)，写出工业合成氨的热化学方程式：。(2)向某密闭容器中加入使其发生反应，达到平衡后分别在时均只改变某一个条件，相应反应速率的变化如图1所示。时改变的条件是，四个平衡状态中，的平衡转化率最小的是(填字母)。a．       b．       c．     d．(3)将和充入某一恒压()密闭容器内，控制不同温度使其发生反应：，测得第时容器中转化率与温度的关系如图2所示。0(填“<”或“>”)；下，该反应的平衡常数(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。参考答案：1．A【分析】长期暴露在空气中，质量会增加的物质，可能情况为：具有吸水性、与空气中氧气或二氧化碳反应生成相对分子质量更大的物质，以此解答。【详解】A.浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，质量会增加，故A正确；B.浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，质量会减小，故B错误；C.碳酸钠晶体风化，质量减小，故C错误；D.氯化钠性质稳定，质量不变，故D错误；答案选A。【点睛】物质的性质直接影响了物质在空气中的存放，需要分清楚吸水性的物质，易潮解的物质，易风化的物质。2．D【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，故氨气的电子式为，故A错误；B．用电子式表示NaCl的形成过程中间用→，不用=，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合在一起，核外满足8电子结构，电子式为，故C错误；D．水为共价化合物，水分子的电子式为，故D正确；故选：D。3．C【详解】根据化学方程式：、，设的体积为x，剩余的气体有两种可能：①若剩1mL，则另外5mL气体发生，则二氧化氮占5mL气体的五分之四，即体积为；②若剩1mL，根据，得到生成1mLNO气体消耗的二氧化氮气体体积为3mL，说明另外还有3mL气体发生，则这3mL气体中二氧化氮占五分之四，则总的二氧化氮气体体积为；故选C。4．B【详解】①离子中的质子数与核外电子数不相等，故①错误；②最外层电子数大于2的元素，属于p区元素，一定是主族元素或0族元素，故②正确；③有的原子不含中子，如中不含中子，故③错误；④稀有气体中不存在化学键，故④错误；⑤单原子形成的离子不一定有稀有气体元素原子的核外电子排布，如Fe2+最外层有14个电子，故⑤错误；⑥钠的密度大于钾，故⑥错误；⑦锂与氧气反应只生成Li2O，故⑦错误；⑧只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，故⑧错误；正确的只有②，选B。5．C【分析】核反应为X+Y+He，结合元素Y在化合物中呈＋1价，说明Y处于第ⅠA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z=3＋2=5，质量数N=7＋4-1=10，X为B。【详解】A．Y为Li，和镁性质相似，Li能在氮气中燃烧生成Li3N，故A错误；B．BF3分子的中心原子的价层电子对数=3+=3，采取sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，故B错误；C．H3BO3​为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH​溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3​​，以中和碱液，C正确；D．B表示中子数为5的B原子，其质量数10，但由于B存在同位素，则相对原子质量不是10，故D错误；答案选C。6．B【详解】A．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；B．配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；D．应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。7．D【详解】A．强碱性溶液中有大量氢氧根，HCO会和氢氧根反应而不能大量共存，